Relat Rio Aula 4

ENGENHARIA CIVIL

ANA CAROLINA CASSANI
ISABELLA SIQUEIRA BARRETO
LARISSA PIMENTEL ZATTA
LUIZ DANIEL MACHADO
MARIO ELVIS ROCHA DOS SANTOS

Prática n° 04 (10/03/15):
SEMELHANÇAS E DIFERENÇAS NAS PROPRIEDADES QUÍMICAS DE ELEMENTOS DE UMA MESMA FAMÍLIA DA TABELA PERIÓDICA

Disciplina: Química Experimental

Professor: Arthur Moreira Alves.

VILA VELHA
MARÇO – 2015

ANA CAROLINA CASSANI
ISABELLA SIQUEIRA BARRETO
LARISSA PIMENTEL ZATTA
LUIZ DANIEL MACHADO
MARIO ELVIS ROCHA

SEMELHANÇAS E DIFERENÇAS NAS PROPRIEDADES QUÍMICAS DE ELEMENTOS DE UMA MESMA FAMÍLIA DA TABELA PERIÓDICA

VILA VELHA MARÇO – 2015
INTRODUÇÃO

O número de elétrons existentes no nível mais externo da distribuição nos orbitais, determinam em grande parte, as propriedade químicas de um elemento. Se os elementos químicos forem colocados em grupos com a mesma distribuição eletrônica na camada de valência, então tais elementos apresentarão propriedades químicas e físicas bem semelhantes. O benefício disto é o fato de não ser necessário estudar o comportamento de cada um dos elementos, mas apenas dos diferentes grupos.
Os elementos numa mesma coluna (grupo) da tabela têm os mesmos números de elétrons nos orbitais mais externos, os orbitais de valência. Por exemplo, o O([He]2s22p4) e o S([Ne]2s22p4) são membros do grupo 6ª e as semelhanças da ocupação dos orbitais de valência s e p levam a semelhanças na respectiva propriedade. Porém ao compararmos o O ao S, observamos que exibem muitas diferenças. Uma das mais importantes entre eles está nas configurações eletrônicas: os elétrons mais externos do O estão na segunda camada, enquanto os do S estão na terceira camada. Outro exemplo é o grupo 7A: Os halogênios são os elementos correspondente ao grupo 7A da tabela periódica, formado pelos determinados elementos: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I)e o ástato (At) ástato. Possuem 7 elétrons em sua camada de valência (terminando no subnível p com 5 elétrons).