Metais Alcalino

respectivos hidróxidos, quando dissolvidos em água. Ionização: NH3(g) + H2O(l) -------> NH4OH(aq) NH4+ (aq) + OH-(aq) Propriedades Funcionais dos hidróxidos(bases): a) Presença do ânion hidroxila (OH-). b) Com exceção dos hidróxidos de alcalinos (família 1A), todas as demais bases se decompõem com o calor com relativa facilidade. c) Apresentam sabor adstringente (sabor de fruta verde). d) Mudam a cor dos indicadores:o papel de tornassol vermelho fica azul e a…

células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas condições. O potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua posição na Tabela Periódica, o uso desses metais está relacionado com a) o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais. b) o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais. c) o…

O germânio é um elemento químico de símbolo Ge , número atômico 32 (566 prótons e 566 elétrons) com massa atómica 72u. À temperatura ambiente, o germânio encontra-se no estado sólido. É um metal pertencente ao grupo 14 (IVA) da Classificação Periódica dos Elementos. Descoberto em 1886 pelo químico alemão Clemens Winkler quando analisava um minério de Freiberg, da Saxônia, o germânio teve, no entanto sua existência prevista 15 anos antes por Mendeleiev, que o chamou aca-silício. As…

periódica, na sua forma elementar, são todos metais. Suas estruturas eletrônicas consistem de uma configuração de gás nobre (o GN anterior) seguida de um subnível s com 1 ou 2 elétrons, respectivamente. Por isso, eles são denominados elementos do bloco-s.  O que permite afirmar que um dado elemento, na sua forma elementar, é um metal?  Escreva as estruturas eletrônicas do Li ao Cs, do Be ao Ba e compare-as. Alcalinos (grupo 1) e alcalino–terrosos (grupo 2), nas suas…

bases derivadas de Metais alcalinos e Metais alcalinos terrosos.  Ex: NaOH; KOH; Mg(OH)2; Ca(OH)2; etc. A 18°C Hidróxido de sódio (NaOH)  α = 95%  base forte 8. Metais alcalinos e alcalinosterrosos 9.  Bases fracas  Possuem α ≤ 5%.  São as bases derivadas dos metais, inclusive dos metais das famílias 13, 14 e 15, mais o NH4OH.  Ex: NH4OH; Fe(OH)3; Al(OH)3. A 18°C Hidróxido de amônio (NH4OH )  α = 1,5% 10.  Solubilidade em água  Bases solúveis: Bases de metais alcalinos +…

composto por dois elementos: Oxigênio (O) e Cálcio (Ca). OXIGÊNIO: É o elemento químico de número atômico 8, que constitui a 5º parte do ar atmosférico terrestre na sua fórmula molecular. CÁLCIO: É o elemento químico de número atômico 20, é um metal alcalino – terroso maleável e dúctil; De cor branca e prateada. Sílica (SiO2) É composto pelos dois elementos mais abundantes da terra: Silício (Si) e Oxigênio (O). SILÍCIO: É o elemento químico de número atômico 14, e encontra-se no…

Resultados e discussão Grupo1- Pratica 1 Nesta pratica vimos a reatividade dos metais alcalinos, nome característico dos metais que compõem o grupo 1. Para isso fizemos três experimentos: Experimento 1: reação com água. Nesse experimento vimos de maneira mais direta a reação do sódio metálico e do potássio metálico com água: Sódio metálico: constituinte do grupo 1, apresenta coloração superficial avermelhada por conta do armazenamento e cinza metálico em seu interior…

acetatossão geralmentesolúveis. .Não existeexceçãocomum.O acetatode prataé pouco solúvel. 2.0s compostos dos metais alcalinos e do íon amônio são geralmente solúveis. 3. Os fluoretos são pouco solúveis. 4. Os cloretos, brometos e iodetos são geralmente solúveis. Não existe exceção comum. Alguns que são pouco solúveis são formadosno 5°.grupo. . FIuoretos dos metais alcalinos, íon amônia, Ag(1), AI, Sn e Hg. Os baletos , de Ag(1), HgaJ F Pb(ll), HgI2, BiOCI e…

Reações dos Metais Alcalinos e Reações dos Hidróxidos de Metais Alcalinos Introdução: O sódio é um metal fortemente eletropositivo, desloca o hidrogênio da água a temperaturas ordinárias. Quando um pequeno pedaço de sódio é colocado em água à temperaturas ambiente, ocorre reação violenta e o pedaço de sódio rapidamente com a água formando hidróxido de sódio e desprendendo hidrogênio conforme a reação: 2Na(s) + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2. Vemos que a reação líquida do sódio metálico consiste

↓ | | Cs | | Tabela completa • Tabela estendida | | | | | Aparência | | | | branco cinza Amostra de rubídio. | | | | Informações gerais | | | | Nome, símbolo, número | Rubídio, Rb, 37 | | | | Série química | Metal alcalino | | | | Grupo, período, bloco | 1A, 5, s | | | | Densidade, dureza | 1532 kg/m3, 0,3 | | | | Propriedade atómicas | | | | Massa atômica | 85,4678(3) u | | | | Raio atómico (calculado) | 248 pm | | | |…