Massa Molar De Iões

para as formas de vida diversos e outros são considerados essenciais, mas podem tornar-se tóxicos em doses elevadas. Muitos destes efeitos dependem fortemente da forma particular em que o elemento está presente no sistema. Por exemplo, o Cr (VI) os iões são consideradas muito mais tóxico do que o Cr (III) [1]. Por outro lado, enquanto que tanto o metilmercúrio e mercúrio inorgânico são tóxicos, apresentam diferentes padrões de toxicidade. Muitas vezes, estas formas químicas diferentes…

eletrónica por níveis de energia: 2-8-8-2 Configuração Eletrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 Símbolo Químico: Mg Massa atómica relativa: 24,305 Número atómico: 12 Raio atómico: 159,9 pm Energia de ionização: 737,7 Kj mol-1 Grupo: 2 (Metais Alcalino-Terrosos) Período: 3 Bloco: s Tipo de elemento: Representativo 1.2. Substância: Magnésio Estado Físico: S Massa Volúmica (g/cm3): 1,783 Volume molar (cm3 mol-1): 14,00 Ponto de fusão (K): 923 Ponto de ebulição (K): 1363…

* r(NH3)P e T ambiente V(NH3)P e T ambiente = 200 cm3 (Vm)PTN = 22,4 dm3 mol- 1 NA = 6,02 * 1023 mol- 1 CPEN-FQ11 © Porto Editora N(NH3)P e T ambiente = ? Teste Intermédio 2013 • Versão 1 • Sugestão de resolução • Cálculo do volume molar (Vm) do gás à pressão e temperatura ambiente: Como r = M e r(NH3)PTN = 1,08 * r(NH3)P e T ambiente vem: Vm M M = 1,08 * § (Vm)P e T ambiente = 1,08 * (Vm)PTN (Vm)PTN (Vm)P e T ambiente Assim, (Vm)P e T ambiente = 1,08 *…

esta se dá. Para determinar a massa molar dos sais hidratados há que ter em conta que as moléculas de água fazem parte integrante da sua composição. Sais, como por exemplo, NiCl2, CuSO4 e CaCl2, podem constituir agregados que contêm, na sua estrutura, além de iões, moléculas de água, dizem-se, por isso, sais hidratados. O "ponto" situado nas fórmulas, por exemplo NiCl2.6H20, indica que 6 moles de moléculas de água estão associadas a cada mole de NiCl2, sendo a massa deste agregado…

Existência de reagentes comerciais mais seguros (exemplo, GelRed, SybrSafe). Laboratórios Integrados de Biologia | 2013‐2014 TP5 – Técnicas e Princípios de Biologia Molecular Electroforese – Coloração com GelRed • O GelRed é um composto orgânico sintético cuja massa molar é 3x superior à do brometo de etídio. • GelRed não atravessa as membranas celulares do organismo humano devido à sua dimensão molecular, contrariamente ao brometo de etídio. • O GelRed é um agente…

supercrítica [6]…………….37 Tabela 12: Comparação das características entre Diesel e Biodiesel [3]………………………40 ii Índice de Figuras Figura nº 1: Tabela de viscosidade cinemática versus Directivas [1]…………………………...3 Figura nº 2: Reacção de formação de iões metóxido (nucleófilo forte) [5]……………………..5 Figura nº 3: Reacções de transesterificação de glicéridos com metanol [5]…………………….5 Figura nº4: a) Reacção de saponificação de FFA’s, com catálise básica [5]……………………6 Figura nº 5: Mecanismo…

dentária. Os cães e os gatos são mamíferos heterodontos, ou seja, têm dentes diferenciados para uma utilização específica. Os dentes apresentam funções importantes na preensão e trituração dos alimentos. A função dos caninos é rasgar, a dos pré molares e molares é triturar e moer (Viegas, 2010) Os dentes de leite, 28 no total, são progressivamente substituídos pela dentição definitiva a partir dos 4 meses de idade. Assim, o cão adulto possui 42 dentes no total, 20 na mandíbula superior…

Os complexos metálicos são substâncias compostas, cujas entidades elementares são moléculas nas quais está presente um ou mais átomos metálicos (na sua forma neutra ou catiónica) ligados a um ou mais ligandos. Os ligandos são átomos, moléculas ou iões capazes de interagir com os átomos metálicos, formando ligações covalentes dativas. Um dos métodos utilizado no trabalho experimental é a filtração a pressão reduzida, que se utiliza quando, na mistura a filtrar, as partículas sólidas são…

NaOH PROPRIEDADES FÍSICAS DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO O Hidróxido de Sódio puro e seco apresenta-se como um sólido branco quebradiço, mas a menor absorção de humidade transforma-se num sólido translúcido esbranquiçado. Fórmula Molecular NaOH Massa molar 39.9971 g/mol Aparência Sólido branco, higroscópico Densidade 2,13g/cm3 Ponto de fusão 318 °C Ponto de ebulição 1390 °C pH 14 (solução 0,5%). Ponto de fulgor Produto não inflamável Densidade 1,53g/cm3 (solução de 50% de NaOH em

acetona. Outras ainda, como a naftalina, sublimam facilmente, isto é, passam diretamente do estado sólido ao estado gasoso. 2. Tipos de ligações intermoleculares 2.1 Forças ião – dipólo Este tipo de ligações ocorre entre iões e moléculas polares ( que apresentam dipólo eléctrico ). São função da carga e tamanho do ião, e do momento dipolar e tamanho da molécula. Quanto mais concentrada estiver a carga (menor raio) ou quanto maior o módulo da carga, mais…