Ligações Quimicas I

DIENOS 1- Nomenclatura e exemplos Nomenclatura oficial IUPAC: prefixo + adieno + posição das duplas ligações Alguns exemplos importantes: 2- Classificação dos dienos Conforme a posição das duplas ligações, podemos dividir os dienos em três grupos: • De duplas acumuladas ou alênicos • De duplas conjugadas ou eritrênicos • De duplas isoladas 3- Propriedades físicas As mesmas dos alcenos. ________________________________________

Aluno: _____________________________Data: _________ Curso: _________ Questões sobre aminoácidos e proteínas

1) Um peptídeo formado por 6 aminoácidos possuem:
a) Quantas ligações peptídicas? 5 ligações
b) Quantas extremidade(s) N-terminal? Uma
c) Quantas extremidade(s) C-terminal? Uma

2) Defina:
a) Estrutura primária de uma proteína; Sequência de aminoácidos
b) Estrutura secundária de uma proteína; Arranjo espacial de aminoácidos próximos entre si na sequência primária da proteína…

Resumão de TQ Resumão de Transformações Químicas - 2013 Esta apostila deverá servir como base, tanto para elaboração do caderno de laboratório, quanto como resumo da matéria. Baseada no Atkins e nas aulas de alguns professores da UFABC. Sumário 1. Breve Revisão do ensino médio ....................................................................................................................................... 3 1.1 Ligações Químicas.....................................................

QUÍMICA GERAL I Ligações Químicas LIGAÇÕES QUÍMICAS  Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade. Energia Menos estáveis Átomos isolados Mais estáveis Átomos ligados Definições  Estado Natural dos Átomos: encontrados na natureza combinados de modo a adquirir maior estabilidade.  Estabilidade química: precisam completar seus orbitais incompletos perdendo, ganhando ou compartilhando…

10-24g/uma (b) Mol é considerado em termos de unidades de grama-mol. Nesta base, quantos átomos existem em uma libra-mol de uma substância? R: 2,73.1026átomos/lbmol (d)O elemento químico neônio apresenta-se em a natureza com a seguinte composição química isotópica: 90,00% de Ne20 , 0,27% de Ne21 e 9,73% de Ne22.Considerando que as massas atômicas dos isótopos praticamente iguais aos seus números de massa, pede-se calcular a massa atômica do elemento neônio. R=20,19uma. (e)Existem dois…

Divisão de Ensino de Química da Sociedade Brasileira de Química (ED/SBQ) UFBA, UESB, UESC e UNEB. EAP O Livro Didático de Ciências do Nono Ano do Ensino Fundamental e o Conteúdo de Ligações. Implicações para o Ensino de Química. Márcia Conceição Rocha Lima (IC)1 *, Jeane Cristina Gomes Rotta2 (PQ). marciaconceicao.1978@yahoo.com.br 1,2 Universidade de Brasília-UnB, Faculdade UnB de Planaltina-FUP, Vila Nossa Senhora de Fátima, Área Universitária 1, Planaltina, DF. Palavras-Chave: Livro…

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI UFVJM www.ufvjm.edu.br PLANO DE ENSINO Disciplina: CTD130 - QUÍMICA TECNOLÓGICA I Curso (s): BCT - CIÊNCIA E TECNOLOGIA Docente (s) responsável (eis): LUCAS FRANCO FERREIRA Carga horária: 75 horas Créditos: 5 Ano/Semestre: 2011/2 Objetivos: 1. Estudar os conceitos e resultados básicos dos conteúdos da ementa, fornecendo ao estudante conhecimentos e técnicas que lhe sejam úteis posteriormente…

Pontifícia Universidade Católica de Goiás – PUC GOIAS Engenharias - Química Aplicada – MAF 2130 Prof. Aline Data: 24/04/2014 TURMA A04 Fábio da Cunha Rabelo 1ª lista de Exercícios 1 – Calcule a massa, em gramas, de: a) 3,0 mols de alumínio b) 15,65 x 10-3 mol de ferro c) 0,030 mols de cálcio d) 501 mols de neônio 2 – Calcular uma quantia (em mols) representada por cada um dos seguintes: a) 35,89 g de Cu b) 0,15 g de lítio c) 5,0 mg de amerício d) 25,30 g do Al 3 – Você…

(CHOH)2 – CHNH2 – CO2H a) álcool, ácido carboxílico e amina. b) amida, aldeído e álcool. c) álcool, cetona e fenol. d) álcool, carbilamina e aldeído. e) fenol, amina e ácido carboxílico. Questão 03 As estruturas representadas abaixo: I. H3C – CH2 –CH2 – COOH II. H3C – CH2 – CH2 –NH2 III. H3C – CH2 – CO – CH3 IV. H3C – CH2 – CH2 – CONH2 V. H3C – CH2 – COO – CH3 Correspondem às funções, respectivamente: a) ácido carboxílico, amina, cetona, amina, éster.…

Ácido, no âmbito da química, pode se referir a um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reacção química (vide Ácido de Brønsted), podendo assim diminuir o pH duma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes (vide Ácido de Lewis) com um par de eléctrons.1 As bases são os análogos opostos aos ácidos. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis[editar | editar código-fonte] Monopróticos: são ácidos que podem liberar apenas um átomo de hidrogênio (em forma…