Ligação Intermoleculares

Silva Souza Maria Luisa de Oliveira Nogueira Priscila Sousa Oliveira Santos VITÓRIA DA CONQUISTA- BA MAIO/2015 QUESTIONÁRIO 1) Considerando o aquecimento das substâncias no item I, explique, levando em conta o tipo de ligação química, o tipo de forças intermoleculares, etc., a diferença de comportamento observada. Ao aquecer o Cloreto de Sódio (Na Cl) não há mudança no estado físico, por apresentar em sua estrutura um cátion, derivado do elemento químico sódio, e um ânion,…

1. RESUMO Este relatório irá relacionar os experimentos do laboratório de química orgânica, os quais houve uma introdução de seus conceitos de miscibilidade, solubilidade, polaridade das moléculas e atrações intermoleculares. Logo, as intensidades das atrações intermoleculares relacionam-se com a composição química e a estrutura das moléculas, então se pode compreender o comportamento dessas substâncias por uma analise qualitativa das forças de atração. 2. OBJETIVO O presente…

FACULDADE CAPIXABA DA SERRA Química Geral Engenharia Civil Lorena Relatório de aula pratica N° 3 INTERAÇÕES INTERMOLECULARES ALUNOS: Nínive, Marina, Charliston. TURMA: 2ECIA Introdução: Substancias molecular ou covalente são formadas a partir do compartilhamento de elétrons entre os átomos dos elementos que estão se ligando. Apesar de não possuírem íons em sua constituição, as moléculas podem apresentar polos elétricos, devido à diferença de eletronegatividade dos elementos; neste

capacidade de uma substancia têm de dissolver a outra. A regra geral é “semelhante dissolve semelhante”. Os compostos moleculares, quando se encontram em estado solido ou liquido, têm suas moléculas unidas umas as outras por meio das interações intermoleculares ou secundárias; Quando mais forte for a interação mais difícil será para separa-las, isso afetará elevando os pontos de fusão e ebulição, e também influenciará a solubilidade. O tipo de interação dependerá da polaridade das…

INTRODUÇÃO As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, No presente trabalho abordarei sobre as forças intermoléculares, a sua importância, gases ideais, relação entre temperatura de ebulição com pressão de vapor com um líquido, com os seguintes subtemas que são: Propriedades coligativas de soluções; Elevação ebulioscópica; Depressão de trioscópica; Determinação de massas moleculares e por fim a conclusão.

Sociedade Brasileira de Química ( SBQ) Ponte de Hidrogênio ou Ligação de Hidrogênio: eis a questão. Roseane Z. da Silva 1(IC)*, Eduardo F. A. da S. Júnior1(IC), Marcelo F. de Andrade 1(IC). 1 –Grupo PET-Química, Departamento de Química Fundamental - UFPE. Recife (PE). CEP: 50.740-540. Fone: 21268440 Ramal: 5014. *roseane_zs@yahoo.com.br. Palavras Chave: Ponte de Hidrogênio, Ligação de Hidrogênio, Conceitos químicos. Introdução A importância do processo da comunicação/linguagem

Turno: Manhã Disciplina: Temas de Química I Data: 20/09/2012 Professor: Msc. Ronilson Freitas de Souza Tema da aula: Geometria e Ligações Químicas Intermoleculares Tempo provável: 40 – 50 min. 2- Objetivos Nesta aula o aluno é levado a vizualizar, ouvir e compreender a Geometria e suas ligações intermoleculares tendo em vista uma aprendizagem significativa e prazerosa. * Importância da estrutura de Lewis. * Compreender a geometria das moléculas através da posição

Trabalho de Química Forças intermoleculares As forças intermoleculares são forças responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em: Força dipolo-induzido Forças dipolo-dipolo Força dipolo-induzido: é causada pelo acúmulo de elétrons em determinada região da molécula. As interações intermoleculares presentes nas moléculas apolares são as dipolo-induzido, mas não ocorrem o tempo todo, a distribuição de elétrons na eletrosfera…

apresentam baixa energia de ionização e baixa eletronegatividade. 7-O que diz a Regra do Octeto? R. Um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada mais externa ( ou 2 elétrons quando for a camada K ) 8- Defina: a- ligação iônica b- ligação covalente c- ligação metálica 8-Na Tabela Periódica, qual é a posição dos elementos formadores de cátions? E de ânions? R. metais e não metais 9-Explicar por que o íon sódio( Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio(Na). R O…

Tipos de ligações intermoleculares Forças ião – dipólo Este tipo de ligações ocorre entre iões e moléculas polares ( que apresentam dipólo eléctrico ). São função da carga e tamanho do ião, e do momento dipolar e tamanho da molécula. Quanto mais concentrada estiver a carga (menor raio) ou quanto maior o módulo da carga, mais intensas são as forças ião – dipólo. Porque é que a solvatação do cloreto de sódio, NaCl, em água, é mais extensa que a do iodeto de potássio, KI ? Porque devido…