polaridade Forcas intermol

QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL Polaridade da ligação e Forças Intermoleculares Prof. Dr. Eder João Lenardão 1 ELETRONEGATIVIDADE • É a habilidade de um átomo de atrair elétrons para si em certa molécula . • Pauling estabeleceu as eletronegatividades em uma escala de 0,7 (Cs) a 4,0 (F). • A eletronegatividade aumenta: • da esquerda para a direita em um período e • de baixo para cima em um grupo. QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL Polaridade da ligação e Forças Intermoleculares Prof. Dr. Eder João Lenardão 2 ELETRONEGATIVIDADE E POLARIDADE DA LIGAÇÃO • Existem algumas ligações covalentes nas quais os elétrons estão localizados mais próximos a um átomo do que ao outro. • O compartilhamento desigual de elétrons resulta em ligações polares: • as diferenças de eletronegatividade próximas a 0 resultam em ligações covalentes apolares (compartilhamento de elétrons igual ou quase igual); • as diferenças de eletronegatividade próximas a 2 resultam em ligações covalentes polares (compartilhamento de elétrons desigual); δ+ • δ- A extremidade positiva (ou pólo) em uma ligação polar é representada por δ+ e o pólo negativo por δ-. • as diferenças de eletronegatividade próximas a 3 resultam em ligações iônicas (transferência de elétrons). + - QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL Polaridade da ligação e Forças Intermoleculares Prof. Dr. Eder João Lenardão 3 MOMENTOS DE DIPOLO (µ) • • Considere HCl: • Há mais densidade eletrônica no Cl do que no H. • Uma vez que há…

Ligação CovalentePraticamente todos os ametais da tabela periódica estabelecem entre si ligações onde há compartilhamento de elétrons, ou seja, o par ou pares eletrônicos compartilhados fazem parte, quase que simultaneamente, das HYPERLINK "http://www.infoescola.com/fisica/eletrosfera/" \o "Eletrosfera" eletrosferasdos participantes da ligação. Alguns compostos como CO2, HCl, SiO2, AlCl3, são exemplos de espécies de maior caráter covalente (frente ao caráter iônico – até porque esse…

Índice Introdução…………………………………………..………..…2 * Força intermolecular * Ligações de hidrogénio * Forças intermoleculares * Exemplos de forças intermoleculares * Forças de dispersão de london Conclusão……………………………………………………....……9 Bibliografia ………………………………………………………….10 Introdução As forças intermoleculares são forças de atracção que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às forças…

Forças Intermoleculares As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às forças intramoleculares (ligação iônica e covalente), encontradas entre íons e átomos, que formam a substância. As moléculas de uma substância sólida ou líquida se mantêm unidas através da atração existente entre elas. Quanto maior for a força de atração maior será a coesão entre as moléculas.…

David da Costa Bispo Marcos Barbosa Saulo Dantas Tiago Santos Simões Forças intermoleculares Aracaju 2014 David da Costa Bispo Marcos Barbosa Saulo Dantas Tiago Santos Simões Como elaborar um projeto de pesquisa Trabalho apresentado como requisito para Obtenção de aprovação na disciplina Química Geral II, no curso de. Eng. Elétrica, na universidade Pio décimo. Prof.ª. Tatiana Cubota…

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES Quando moléculas, átomos ou íons aproximam-se uns dos outros, dois fenômenos podem ocorrer: ou eles podem reagir ou eles podem interagir. Uma reação química por definição requer que ligações químicas sejam quebradas e/ ou formadas. Usualmente as energias envolvidas neste processo variam entre 50 e 100 kcal. mol-1.Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações…

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 1. Dê o significado de a. Polaridade, polo positivo e polo negativo Polaridade é a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde essas cargas se acumulam é denominado polo, que se classifica em polos negativos e positivos. b. Ligação covalente polar; Ligação covalente polar é entre átomos com eletronegatividade diferentes. c. Ligação covalente apolar; Ligação covalente apolar é entre átomos com a mesma eletronegatividade. 2.…

Polaridade das moléculas A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A polaridade de uma ligação e de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. Se essa distribuição for simétrica, a molécula será apolar, mas se for assimétrica, sendo que uma das partes da molécula possui maior densidade eletrônica, então se trata de uma molécula polar. A…

As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às forças intramoleculares (ligação iônica e covalente), encontradas entre íons e átomos, que formam a substância. As moléculas de uma substância sólida ou líquida se mantêm unidas através da atração existente entre elas. Quanto maior for a força de atração maior será a coesão entre as moléculas. Isso ocasionará um aumento nos…

Nome Data 02/10/2014 Semestre 2º Curso Engenharia Civil Disciplina Química Geral Professora Visto Atividade Forças intermoleculares, pf e pe Questionário: 1. Qual o solvente polar mais eficiente? R. A água é um solvente polar mais eficiente. Raramente a encontramos pura, porque nela estão dissolvidas várias substancias. No caso, a água como um agregado iônico tem força concentradíssima, o que maximiza seu sucesso como solvente. 2. Como se comportou o…