polaridade Forcas intermol
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QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTALPolaridade da ligação e Forças Intermoleculares
Prof. Dr. Eder João Lenardão
1
ELETRONEGATIVIDADE
•
É a habilidade de um átomo de atrair elétrons para si em certa molécula .
•
Pauling estabeleceu as eletronegatividades em uma escala de 0,7 (Cs) a 4,0 (F).
•
A eletronegatividade aumenta:
•
da esquerda para a direita em um período e
•
de baixo para cima em um grupo.
QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
Polaridade da ligação e Forças Intermoleculares
Prof. Dr. Eder João Lenardão
2
ELETRONEGATIVIDADE E POLARIDADE DA LIGAÇÃO
•
Existem algumas ligações covalentes nas quais os elétrons estão localizados mais próximos a um átomo do que ao outro.
•
O compartilhamento desigual de elétrons resulta em ligações polares:
•
as diferenças de eletronegatividade próximas a 0 resultam em ligações covalentes apolares (compartilhamento de elétrons igual ou quase igual); •
as diferenças de eletronegatividade próximas a 2 resultam em ligações covalentes polares (compartilhamento de elétrons desigual);
δ+
•
δ-
A extremidade positiva (ou pólo) em uma ligação polar é representada por δ+ e o pólo negativo por δ-.
•
as diferenças de eletronegatividade próximas a 3 resultam em ligações iônicas (transferência de elétrons).
+
-
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3
MOMENTOS DE DIPOLO (µ)
•
•
Considere HCl:
•
Há mais densidade eletrônica no Cl do que no H.
•
Uma vez que há duas ‘extremidades’ diferentes da molécula, chamamos o HCl de um dipolo.
O momento de dipolo, µ, é a ordem de grandeza do dipolo:
µ = Qr onde Q é a grandeza das cargas e r a distância que as separa.
•
Os momentos de dipolo são medidos em debyes (D).
•
No SI, a unidade para o momento de dipolo é C.m (Coulomb.metro).
1D = 3,336 x 10-30 C.m
Momentos de dipolo de algumas moléculas simples
FÓRMULA
H2
Cl2
HF
HCl
HBr
HI
BF3
CO2
µ (D) µ (C.m)
0
0
0
0
1,91
6,37 x 10-30
1,08
4,42 x 10-30
0,80
2,67 x 10-30