Ligaçao Apolar

ETEC Professor Horácio Augusto da Silveira EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 1. Determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares, inclusive as respectivas formas geométricas. a) H2S b) CO2 c) SO2 d) SO3 e) NH3 f) CH4 g) CH2F2 h) PCl5 i) SF6 j) BH3 k) BeH2 l) H2O m) CCl4 n) HCN o) PCl3 p) SiH4 q) N2 r) O2 s) CH2O t) PH3 u) Cl2CO v) HCl x) I2 2.Assinale a alternativa que

estas miscíveis ou imiscíveis, apresentadas aqui por experiências em laboratório. As técnicas utilizadas como extração, miscibilidade de líquidos e precipitação, filtragem, a identificação é visual, de substâncias polares, parcialmente polares e apolares. A polaridade de uma molécula (concentração de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula) será comprovada através desses experimentos de eletronegatividade apresentados neste mesmo relatório. REVISÃO DE LITERATURA Eletronegatividade

NaCl é polar e C_3 H_5 OH é polar e apolar NaCl em C_6 H_12 : insolúvel pois NaCl é polar e C_6 H_12 é apolar NaCl em C_4 H_10 O : insolúvel pois NaCl é polar e C_4 H_10 O é apolar CH_3 OH em H_2 O : semi-solúvel pois CH_3 OH é polar e apolar e H_2 O é polar CH_3 OH em C_3 H_5 OH : solúvel pois CH_3 OH é polar e apolar; e C_3 H_5 OH também é polar e apolar CH_3 OH em C_6 H_12 : semi-solúvel pois CH_3 OH é polar e apolar e C_6 H_12 é apolar CH_3 OH em C_4 H_10 O :…

as moléculas. Os tipos de ligação são: Regra do octeto: A partir da observação dos gases nobres que possuem 8 elétrons em sua última camada (com exceção do Hélio que possui 2 elétrons), formulou-se a regra de que os átomos se estabilizam eletronicamente quando atingem esse valor. Essa regra não abrange todos os casos de ligações atômicas, mas auxilia preliminarmente no estudo do assunto. 1. Ligação iônica ou eletrovalente 2. Ligação covalente ou molecular 3. Ligação covalente…

eletronegativo. g) molécula apolar: A molécula pode ser apolar por dois motivos: as polaridades das ligações são quase nulas (quando há um compartilhamento igual dos elétrons entre diferentes átomos) ou porque as ligações polares estão dispostas na molécula de tal forma que os vetores polaridade se anulam. h) ligação covalente polar: É a ligação cujo par de elétrons é deslocado no sentido do mais eletronegativo, formando assim um dipolo elétrico. i) ligação covalente apolar: Ligação…

tipos de propriedades de acordo com suas ligações químicas. As substâncias possuem características diferentes, em razão do tipo de ligação química existente entre os átomos de seus elementos, entre outros motivos. As ligações químicas são interações entre átomos ou íons e estão intimamente relacionadas às configurações eletrônicas dessas espécies. Uma ligação química é estabelecida entre as espécies apenas se o arranjo final de seus núcleos e de seus elétrons conferir ao par…

molécula (polar ou apolar). Moléculas Polares Na ligação covalente entre dois átomos, os elétrons compartilhados são atraídos simultaneamente pelos dois núcleos atômicos. Quando a molécula for diatômica, formada por átomos do mesmo elemento químico, ou seja, com a mesma eletronegatividade, eles irão atrair os elétrons envolvidos na ligação com a mesma intensidade, havendo uma distribuição de cargas homogênea, sem formação de polos. Esta molécula é denominada molécula apolar. Se a molécula for

afirmar que o tipo de ligação existente entre a prata e o cloro é: a) covalente polar b) metálica c) covalente dativa d) iônica e) covalente apolar 14. UEMS A molécula de trióxido de enxofre (SO3) apresenta: a) 1 ligação iônica e 2 ligações covalentes. b) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente. c) 2 ligações duplas covalentes e 1 ligação covalente coordenada. d) 1 ligação dupla covalente e 2 ligações covalentes coordenadas. e) 2 ligações iônicas e 1 ligação…

possui forma tridimensional, porque as ligações químicas são organizadas de forma que haja melhor equilíbrio entre as forças magnéticas e elétricas que existem entre os núcleos dos átomos que constituem a molécula e os elétrons que participam da ligação, e por conta deste equilíbrio as moléculas se organizam de forma bidimensional ou tridimensional no espaço. 2. Geometria molecular Geometria molecular é a distribuição espacial dos átomos em…

rearranjo da estrutura eletrônica, ou melhor, dos elétrons dos átomos dentro de uma nova molécula. O potencial de ionização, a eletronegatividade e a afinidade eletrônica são propriedades periódicas que podem nos auxiliar a compreender a natureza da ligação química ou rearranjo da estrutura eletrônica. O potencial de ionização é a energia requerida para retirar um elétron do átomo (PI), a afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo recebe um elétron e a eletronegatividade…