Ligaçao Apolar

Hamburgo 2015 LISTA DE FIGURAS Figura 1— Circuito. 16 LISTA DE TABELAS Tabela 1 - Condutibilidade das substâncias e soluções 16 Tabela 2 - Solubilidade das substâncias e soluções 17 Tabela 3 - Condutibilidade e tipo de ligação..........................................................18 Tabela 4 - Tipo de interação entre as moléculas...................................................19 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 13 2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 14 2.1 CONDUTIVIDADE 14 2.2…

espécies químicas: Íons ou Átomos 4 2 15/07/2013 A ligação química pode, então, ser classificada Ligação iônica Ligação covalente Ligação metálica 5 1 – Ligação iônica Formada através da transferência de elétrons; Ocorre quando entre metais (tendência de perder elétrons) e não-metais (tendência de ganhar elétrons); Os átomos que realizam ligações iônicas formam os compostos iônicos. 6 3 15/07/2013 A Ligação iônica resulta da atração entre íons com…

todos vetores das ligações polares individuais se cancelam ⇒ resultando em nenhum momento dipolar (zero). 5 Polaridade de ligações Ligação covalente polar - Quando numa ligação covalente dois átomos possuem diferentes valores de eletronegatividade, ocorre a formação de cargas parciais δ+ e δ. Polaridade de ligações Ligação covalente apolar – Os átomos possuem valores de eletronegatividades iguais ou a soma dos momentos de dipolo da molécula é igual a zero. 6 Polaridade

elétrons entre o átomo oxigênio e os átomos de hidrogênio. Isso se deve porque os elétrons se concentram mais sobre átomo de oxigênio, uma vez que ele é muito mais eletronegativo do que os de hidrogênio. Outro exemplo é o metano que é considerado apolar (antônimo de polar) porque o carbono compartilha os elétrons quase uniformemente com os hidrogênios, uma vez que a diferença de eletronegatividade é pouca. Polaridade influi em uma série de propriedades físicas e químicas como tensão superficial,

última camada do átomo. Símbolos de Lewis • Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons em um átomo, representamos os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento. • O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados. • Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis. • Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento. Regra do Octeto  Descrição: O…

químicas 1.1 Introdução 1.2 Ligações químicas 1.2.1 Ligações iônicas 1.2.2 Ligações covalentes 1.2.3 Ligações metálicas 2. Geometria molecular 3. Polaridade 3.1 Polaridade da ligação 3.2 Polaridade de moléculas 3.3 Polaridade e solubilidade 4. Forças intermoleculares 4.1 Forças de van der Waals 4.2 Dipolo-dipolo 4.3 Ligação de hidrogênio 5. Compostos formados 5.1 5.2 5.3 5.4 Ácidos Bases Sais Óxidos 2 1.1 Introdução Um dos Aspectos mais intrigantes da química é o estudo das…

Quando ocorrem ligações entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions) denominamos de Ligações Iônicas. Essa ligação é a única em que a transferência de elétrons é definitiva. Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. Íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa. Esse tipo de ligação geralmente ocorre entre um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a ceder elétrons e um átomo ou agrupamento…

COLÉGIO LABORATÓRIO DE QUÍMICA PROFESSORA: GEOMETRIA MOLECULAR (POLAR E APOLAR) Teresina, vinte e três de agosto de 2014. SUMÁRIO 1. RESUMO.........................................................................................................03 2. INTRODUÇÃO...............................................................................................04 3. MATERIAIS/PROCEDIMENTO..........................................................

respectivamente: a) covalente polar, covalente apolar. d) iônica, covalente polar. b) iônica, iônica. e) metálica, iônica. c) covalente polar, covalente polar. Resolução: A: 1s2 2s2 2p6 3s1 ⇒ metal 11 B: 1s2 2s2 2p4 ⇒ ametal 8 C: 1s1 ⇒ Hidrogênio 1 Entre A e B: ligação iônica Entre B e C: ligação covalente polar. 2 (Vunesp-SP) Dentre as alternativas a seguir, indique a que contém a afirmação incorreta. a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento

por tornar a molécula polar e apolar, visto que, na ligação covalente apolar, os átomos têm a mesma eletronegatividade, enquanto na covalente apolar possuem eletronegatividade diferente. Introdução É de conhecimento geral que os átomos se ligam entre si para formar as moléculas, e que dentre essas ligações encontramos algumas classificações como Ligação Iônica e Covalente. Na ligação iônica as forças eletrostáticas atraem os íons de cargas opostas, ou seja, a ligação de um íon…