atividade quimica

3) Determine o tipo de ligação covalente (apolar ou polar) estabelecida entre os átomos das substâncias relacionadas abaixo. Consulte a tabela de eletronegatividade dos elementos abaixo. F O Cl N Br I S C P H 3,98 3,44 3,16 3,04 2,96 2,66 2,58 2,55 2,20 2,19 a) H2 b) H2O c) NH3 4) Determine a polaridade das moléculas relacionadas abaixo em polar ou apolar. *Observação: para facilitar a determinação da polaridade da molécula, represente cada momento dipolar existente na molécula. Lembrando que = 0 molécula apolar e ≠ 0 molécula polar. Consulte a tabela de eletronegatividade da questão 3 para facilitar a determinação dos dipolos elétricos. a) CH4 b) H2O c) NH3 d) CH2F2 5) Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso. (Dados: 8O; 9F; 16S; 5B; 7N; 6C e 54Xe) a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar. c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 6) (UEM/2007) Assinale a alternativa CORRETA. (Dados: 8O; 17Cl; 16S; 5B e 6C) A) A molécula CCl4 é apolar e formada por ligações apolares. B) Toda molécula polar é formada por ligações apolares. C) A…

álcool etílico (possui uma extremidade covalente apolar e outra polar), sendo assim dissolveu parcialmente os compostos iônicos quanto os covalentes apolares (óleo – covalente apolar, NaCl – iônico, Iodo – covalente apolar, Naftaleno – covalente apolar). Já o benzeno (covalente) solubilizou os compostos apolares como o óleo vegetal (covalente apolar), o Iodo e o naftaleno. Objetivo Identificar e classificar as substâncias em polares e apolares utilizando diferentes solventes.…

compartilha com outro átomo em uma ligação covalente. As medidas experimentais foram feitas pelo cientista Linus Pauling, que criou uma escala de eletronegatividade. De acordo com a diferença de eletronegatividade dos elementos, pode-se classificar a ligação covalente em polar ou apolar. = diferença de eletronegatividade Ligação Apolar ( =0) A diferença de eletronegatividade tem que ser igual à zero. Geralmente, acontece em moléculas de átomos iguais. Exemplos: Ligação Polar…

8ª aula - EXERCÍCIOS– POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E DAS MOLÉCULAS Resolvido POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Eletronegatividade é a força de atração exercida pelo átomo sobre os elétrons de ligação + – Ligações covalente polar: H  Cl: o pólo negativo situa-se no elemento mais eletronegativo. Ligação covalente apolar: H  H: átomos iguais, mesma eletronegatividade. O par eletrônico e igualmente compartilhado pelos dois átomos.…

substâncias apolares. b) As substâncias gordurosas são, geralmente, apolares e são removidas pelos detergentes, por meio da interação da extremidade iônica de suas estruturas com as gorduras. c) Os álcoois, os ácidos carboxílicos e as aminas apresentam interações do tipo ponte de hidrogênio; logo, são solúveis em hidrocarbonetos. d) A previsão da polaridade das substâncias é feita por meio da geometria de suas moléculas e da diferença de eletronegatividade entre os átomo…

diferença de cargas ou diferença de densidade de carga entre os constituintes de uma molécula ou retículo cristalino. POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde ocorre este acúmulo denominamos de pólos, estes se classificam em pólos negativos ou positivos. POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Ligação iônica: neste tipo de ligação a transferência de elétrons é definitiva e por isso os compostos iônicos, como o…

categorias: Iônica Covalente Metálica Ligação Iônica: Neste tipo de ligação, uma substância perde um elétron para se tornar um cátion, enquanto uma outra ganha um elétron para se transformar em um ânion; A ligação iônica resulta da atração entre os íons com cargas opostas; Este tipo de ligação só ocorre entre os metais dos grupos 1, 2 e 13 e os não-metais; O composto iônico tende a ser sólido nas condições ambientes de pressão e temperatura. Ex.: NaCl (cloreto de sódio) …

às dos gases nobres (regra dos octetos). VIII A: ( He – ns2 ; Ne, Ar, Kr, Xe e Rn – ns2np6) Tipos a) ligação iônica (eletrovalência) b) ligação metálica c) ligação covalente (molecular) 1 Ligação iônica Elétrons são transferidos, em definitivo, de um átomo para outro, originando íons (cátions e ânions) mais estáveis, que se mantêm unidos por forças de atração eletrostática em estruturas cristalinas regulares. Os compostos resultantes (iônicos) são eletricamente neutros…

precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de Ligações Químicas. Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, mas nunca atinge o núcleo. LIGAÇÕES INTERMOLECULARES Os sólidos iônicos estão unidos por causa da forte atração entre seus íons cátions e seus íons ânions. A maioria dos metais são sólidos a temperatura ambiente por causa da ligação metálica. As…

Quando não há diferença de eletronegatividade ou quando a resultante dessas diferenças é nula, a molécula é denominada apolar. As substâncias moleculares têm suas moléculas atraídas entre si por forças denominadas de FORÇAS INTERMOLECULARES. 1.1 Tipos de forças intermoleculares Dipolo induzido - dipolo induzido - é a forças de ligação existente entre moléculas apolares. Dipolo – dipolo – é a forças de ligação (intermolecular) existente entre moléculas polares Ponte de hidrogênio - é uma…