Leis Isotermica Isobarica Isocorica Dos Gases Ideais

LEI DOS GASES IDEAIS E CICLOS IEDAIS REVERSÍVEIS ALINE DEZORDI CASARIN JANEIRO DE 2013 PATO BRANCO/PR 1. LEI DOS GASES IDEAIS Um gás ideal é formado por um número muito grande de pequenas partículas, as moléculas, as quais têm um movimento rápido e aleatório, sofrendo colisões perfeitamente elásticas, de modo a não perder quantidade de movimento. Além disso, as moléculas são tão pequenas que as forças de atração entre elas são desprezíveis. Para o estudo da lei dos gases

substância, converte-se em seguida para fórmula molecular. GASES Definição de Gases: A matéria se apresenta na natureza sob três formas físicas a Sólida (A), Líquida (B), Gasosa (C). Se pudéssemos ver as moléculas no interior da matéria, perceberíamos que a estrutura de um gás é a mais dinâmica de todas, pois suas moléculas estão em constantes movimentos. Gás= Estado de agregação na qual a matéria tem forma e volume variáveis. Nos gases, as moléculas se movem livremente e com…

dos gases. Ele é dividido em 8 tópicos, tendo o primeiro com a explicação sobre o gás ideal. O segundo sobre a equação dos gases, e o terceiro sobre a equação de Clapeyron. Os próximos 4 tópicos estarão explicando as transformações dos gases com seus respectivos gráficos. E o último, explicará sobre a teoria cinética dos gases. A metodologia escolhida para fazer este trabalho foi fontes da internet, as quais estão incorporadas no final do trabalho. GÁS IDEAL

Gases e Transformações gasosas A primeira pessoa a utilizar o termo gás foi Jean-Baptiste, um naturalista belgo, alquimista e químico. O termo gás vem do grego caos e significa espaço vazio. O gás tem como característica principal ocupar totalmente o volume do recipiente que o hospeda, independentemente de sua quantidade. Isso acontece porque os gases se comportam de forma desordenada em virtude do grau de liberdade que possuem, ocupando totalmente o volume do recipiente a ele…

que um corpo tem de realizar trabalho. - Primeira Lei da Termodinâmica: essa lei diz que a variação da energia interna de um sistema pode ser expressa através da diferença entre o calor trocado com o meio externo e o trabalho realizado por ele durante uma determinada transformação. 1. Trabalho em uma Transformação Isobárica Ocorre à pressão constante, podendo variar somente o volume e a temperatura A transformação isobárica, como o nome diz, é uma transformação em…

André Silva Franco Estudo Físico dos Gases Teoria Cinética dos Gases      Gás é um estado da matéria; as partículas neste estado estão em movimento aleatório e caótico; São compressíveis; Os gases ocupam todo o volume do recipiente e, portanto, não tem forma definida; A densidade de um gás, em geral, é muito inferior a de um líquido ou a de um sólido; Formam misturas homogêneas. Equação de Van der Waals: Tal equação descreve um gás real muito bem. Variáveis da equação

O estudo dos Gases Introdução Iniciaremos o estudo de uma área da Física denominada Termodinâmica, que estuda os fenômenos relacionados ao calor e á temperatura. Enquanto a Calorimetria é mais descritiva, a Termodinâmica busca compreender as leis que regem as relações entre calor, trabalho e energia. A origem da palavra “gás” vem do grego Rháos, caos, que significa “desordem”, e modernamente é associada a um estudo físico da matéria (estado gasoso). Um gás é contruído de…

Estudo dos gases Teoria cinética dos gases Características de uma substância no estado gasoso  Não tem forma e nem volume próprios. Um gás tem a forma do recipiente onde está contido e ocupa todo o espaço limitado pelas paredes do recipiente. O volume de um gás é o volume do recipiente onde está contido. Modelo do estado gasoso (teoria cinética dos gases)  Um gás é constituído por moléculas isoladas, separadas umas das outras por grandes espaços vazios em relação ao seu tamanho e em…

vice-versa. Trabalho numa transformação gasosa  Q F ADILSON SECCO Consideremos determinada quantidade de gás contida em um cilindro provido de um êmbolo com movimento livre. Expansão do gás Se esse gás sofrer uma expansão isobárica, o êmbolo sofrerá um deslocamento d, sujeito à força F (F = p  A) exercida pelo gás. Note que o sistema gasoso realiza um trabalho contra o meio externo dado por: τ=F·d τ=p·A·d τ = p · V ADILSON SECCO A…

MARAIZA PEREIRA DOS SANTOS Pesquisa apresentada ao Curso de Licenciatura em Química como parte da exigência da disciplina Química Física I. Itaberaba – Ba 2012 PROPRIEDADES GERAIS DOS GASES IDEAIS As substâncias quando no estado gasoso, suas moléculas se distanciam muito uma das outras, o que dificulta bastante as interações. Assim há um choque constante contra as paredes do recipiente que as contém; este movimento contínuo e…