Lei De Raoult

efeitos) coligativas.1 Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor. Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição. Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação. Osmose: pressão osmótica. Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van't Hoff. Todas as propriedades coligativas surgem da diminuição do potencial químico do líquido solvente como resultado da presença do soluto. A diminuição do potencial químico do solvente…

este pode ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio: p2 = p0 • x2 Onde: p2 = pressão de vapor do líquido na solução p0 = pressão de vapor no líquido puro x2 = fração molar do líquido na solução O cientista francês François Marie Raoult foi o responsável pelo…

para os aspectos relativos aos sistemas mais simples (ideais), além de introduzir novas propriedades auxiliares que permitem a avaliação do desvio da idealidade. Finalmente o cálculo do equilíbrio de fases é apresentado no Capítulo 4 através da Lei de Raoult, para sistemas ideais. O emprego das variáveis auxiliares apresentadas no Capítulo 3 permitem o cálculo do equilíbrio de fases para sistemas que apresentam desvio da idealidade, ou sistemas reais. Embora este texto contenha somente…

puro. p’ = PMV do solvente na solução. p > p’ O abaixamento da PMV é: ∆p = p – p’ ∆p depende da temperatura. Abaixamento Relativo da PMV do Solvente: ∆p/p = p – p’/p ∆p/p independe da temperatura. Cálculo do ∆p/p = Kt . W (Lei de Raoult) e Fator de Vant’Hoff (i): Para soluções moleculares, temos: ∆p/p = Kt . W onde Kt (Kt = Massa Molarsolvente/1000) é a constante tonométrica e característica de cada solvente e W ( W = n1/msolvente(kg)) é a molalidade da…

considerarmos a consequência do aumento do desvio positivo da lei de Raoult. Grandes desvios positivos, como ocorrem no sistema etanol/água, conduzem a um máximo na curva de pressão de vapor total da mistura, dando origem a um azeótropo de mínimo. Quando o desvio é maior ainda, os dois componentes podem se separar em duas fases imiscíveis. A mistura 1 butanol água apresenta esta característica. No limite do desvio positivo da lei de Raoult, os dois componentes são completamente…

podemos estabelecer o seguinte: *Quanto maior for o número de mols do soluto não-volátil na solução, maior será o abaixamento da pressão máxima de vapor. Sabe-se que toda solução tende a um equilíbrio, e este pode ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Fonte…

Segundo a Lei de Raoult, a pressão de vapor de um solvente é proporcional à sua fração molar x em solução: P mistura = x solvente * P solvente. Soluções que obedecem a essa relação em qualquer faixa de concentração são chamadas de soluções ideais. Quando a solução é formada por uma mistura binária de dois líquidos voláteis, A e B, cada componente tem a pressão de vapor P dada pela Lei de Raoult: PA = x A, líquido * P A, puro e PB = x B, líquido * P B, puro. Por outro lado, a Lei de…

= temperatura de ebulição da solução Te2 = temperatura de ebulição do solvente Lei de Rauolt  Quando o ponto de ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução.  Esta é a relação entre o efeito ebulioscópico e a concentração da solução é conhecida como Lei de Raoult. Bibliografias •“Ebulioscopia”, pesquisado em março de 2011 disponível em http://www

absoluto da pressão máxima de vapor que ocorreu com a adição da glicose. (Dados = massas molares: H2O = 18 g/mol; C6H12O6 = 180 g/mol). Dados: m1= 123 g de C6H12O6 M1= 180 g/mol m2= 960 g de C6H12O6 M2= 18 g/mol P2 = 650 mmHg Utilizando a Lei de Raoult, temos: ∆P = x1 . P2 ∆P= x1 . 650 mmHg Observe que para descobrir o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor (∆P) é preciso saber também a fração molar do soluto (x1), que é dada por: x1 = _____n 1_____________ …

pressões de vapor dos componentes puros. Note que este comportamento é diferente daquele observado para líquidos miscíveis, onde a pressão total de vapor é a soma das pressões de vapor parciais dos componentes. Para dois líquidos miscíveis A e B: Lei de Raoult: Ptotal= XA PoA + XB PoB onde XAPoA e XBPoB correspondem às pressões parciais de vapor. [2] Na expressão de pressão total acima de um líquido homogêneo depende das pressões de vapor de ambos os líquidos e de suas frações…