Propriedades coligativas

Propriedades Coligativas
A osmose é um dos tópicos estudados nesta parte da química.
A osmose é um dos tópicos estudados nesta parte da química.

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Propriedades Coligativas são aquelas propriedades das substâncias puras que são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a elas.

Essas propriedades, portanto, não são explicadas pela natureza da substância, mas sim pela quantidade de suas moléculas, partículas ou átomos.

O estudo das quatro propriedades coligativas (Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Osmose) permite responder e entender questões como:

• Por que se acrescenta sal ao gelo para gelar cerveja em lata?

• Por que, acrescentando sal ou açúcar a uma quantidade de água que está iniciando fervura, ela para de ferver?

• Por que as águas dos oceanos não congelam totalmente, mesmo em locais muito frios, com a temperatura abaixo de 0°C?

• O que acontece quando se coloca sal sobre um pedaço de carne?

• O que acontece com um pedaço de fruta desidratada dentro de um recipiente com água?

• Por que o peixe do rio não consegue sobreviver no mar e vice-versa?

Essas e outras questões interessantes serão abordadas com mais detalhes nessa subseção. nto de ebulição é a temperatura na qual a PMV iguala a pressão atmosférica. Quanto maior a PMV na temperatura ambiente, menor o P.E.

amos então estudar cada um dos efeitos coligativos.

Tonometria ou tonoscopia ou abaixamento da PMV do solvente

Tonoscopia é o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente, provocado pela dissolução de um soluto não-volátil.

p = PMV do solvente puro. p’ = PMV do solvente na solução. p > p’

O abaixamento da PMV é: ∆p = p – p’

∆p depende da temperatura.

Abaixamento Relativo da PMV do Solvente:

∆p/p = p – p’/p

∆p/p independe da temperatura.

Cálculo do ∆p/p = Kt . W (Lei de Raoult) e Fator de Vant’Hoff (i):

Para soluções moleculares, temos:

∆p/p = Kt . W