Lei De Raoult

da água do mar não congela a 0°C. A imensa quantidade de sal dissolvida nos mares e oceanos faz com que o seu ponto de congelamento diminua. A interpretação e o estudo físico-químico da crioscopia são realizados a partir das fundamentações da Lei de Raoult, que estabelece que a diferença existente entre a temperatura de solidificação de um solvente puro e a temperatura de início de congelamento desse solvente quando constituinte de uma solução é diretamente proporcional à concentração…

solução A é isotônica ᴨC < ᴨB → solução A é hipotônica ᴨ = MR T i M = Molaridade R+ Fator de correção → EBULIOSCOPIA: Aumento da Teb. De substancia pura ao adicionar soluto não valátil. ∆Te = Te2 – Te1 Te1 = Soluto Te2 = Solvente Lei do Raoult: A diferencia entre Teb solvente puro e deste solvente em solução, é diretamente proporcional à concentração de soluto na solução. → CRIOSCOPIA: Diminuição do T congelamento da água para -37°C. Aumento da concentração da…

composições foram encontradas a partir da titulação das amostras coletadas em cada prato e com as aplicações da equação 1.3 e das Leis de Raoult e Dalton. Tabela 10: Dados coletados a partir das titulações realizadas. Prato Volume NaOH gasto (L) Massa amostra (g) 3 0,0134 5,95 6 0,029 8,35 10 0,0172 3,48 13 0,0134 2,34 Lei de Raoult (Eq. 1.9) Lei de Dalton (Eq. 1.10) (Eq. 1.11) Onde, (760mmHg). Tabela 11: composições de vapor e…

Pois líquidos de pontos de ebulição próximos também possuem uma pressão de vapor relativa próximos. Aplicando a Lei de Raoult é possível determinar a composição do vapor formado no ponto de ebulição. Suponto que a uma dada temperatura duas substâncias X e Y possuem pressões de vapor de 100 e 110 mmHg e essas estão com concentrações de 50% em uma solução. Utilizando a Lei de Raoult obtêm-se que: Px= 100.0,5=50mmHg e PY=110.0,5=55mmHg. Para saber a concentração de cada no vapor (Ptotal=…

coligativas.[1] • Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor. • Ebulioscopia: elevação da temperatura de ebulição. • Crioscopia: diminuição da temperatura de fusão. • Osmoscopia: pressão osmótica. Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van't Hoff. Todas as propriedades coligativas surgem da redução do potencial químico do líquido solvente como resultado da presença do soluto. A redução do potencial químico do solvente implica…

aquecimento constituem partículas que retardam o ponto de ebulição da água, ou seja, o líquido vai demorar um pouco mais a entrar em ebulição. A interpretação e o estudo físico-químico da ebulioscopia são realizados a partir das fundamentações da Lei de Raoult, que estabelece que a diferença existente entre a temperatura de ebulição de um solvente puro e a temperatura de início de ebulição desse solvente quando constituinte de uma solução é diretamente proporcional à concentração molar…

ponto de ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução. Esta é a relação entre o efeito ebulioscópico e a concentração da solução, mais conhecida como Lei de Raoult. MATERIAIS USADOS 2 panelas Sal de cozinha Medidor de líquidos (copo) Reagentes: H²O (água) NaCl (cloreto de sódio)…

da concentração de soluções de sais, que não podem ser admitidas como soluções ideais. Desta forma, torna-se necessário o uso de dados experimentais da elevação do ponto de ebulição, em função da concentração de sólidos e pressão. Estudo A Lei de Raoult estabelece que em soluções ideais, a pressão parcial de um componente numa solução é dada pelo produto de sua fração molar e sua pressão de vapor na temperatura da solução.2 Assim, quanto maior for a concentração de um determinado…

Conseqü solubilidade. • Quanto menor a pressão, menor a quantidade de moléculas de molé pró gás próximas ao solvente e menor a solubilidade. • Se Sg é a solubilidade de um gás, k é uma constante e Pg é a gá gá pressão parcial de um gás, então, a Lei de Henry nos fornece: S g = kPg 20 FATORES QUE AFETAM A SOLUBILIDADE Efeitos Efeitos da pressão As As bebidas carbonadas são engarrafadas com uma pressão parcial de CO2 > 1 atm. Ao Ao abrirmos a garrafa, a pressão…

pressão de vapor e relacioná-lo com a temperatura, mostrando os gráficos de temperatura/pressão de vapor. AULA 2 DESENVOLVIMENTO Conceituar efeito tonoscópico, relacionando a adição do soluto ao abaixamento da pressão de vapor e mostrar a lei de Raoult, ligando os cálculos com os conceitos teóricos. ATIVIDADE PRÁTICA Resolução de exercícios que relacionem cálculo com teoria e a entrega dos mesmos. AULA 3 DESENVOLVIMENTO Conceituar ebulioscopia, relacionando a…