Lei De Gay Lussac

Gases Química – 3 trimestre Ana Claudia Guaíba 19/11/2013 Sumario 1 Introdução 2 Desenvolvimento 2.1 Estudos dos Gases 2.2 Leis Físicas dos Gases 2.3 Equação Geral dos Gases 2.4 Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) 2.5 Teoria Cinética dos Gases 2.6 Leis das Reações Químicas 3 Conclusão 4 Bibliografia 1 Introdução O estudo dos gases teve início com…

TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA A transformação é dita isotérmica quando a temperatura do sistema gasoso é constante variando a pressão e a temperatura. A transformação isotérmica obedece a lei de Boyle – Mariotte, segundo o qual o produto da pressão pelo volume permanece constante. Simbolicamente, você representa a lei de Boyle – Mariotte escrevendo: A expressão acima nos mostra que a pressão e o volume são inversamente proporcionais. O gráfico da transformação isotérmica é uma…

[pic] ESTEQUIOMETRIA[pic] 1. Conceito É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas em mols, em massa, em volume, número de átomos e moléculas, realizado como conseqüência da lei de Proust, executado, em geral, com auxílio das equações químicas correlatas. A palavra estequiometria é de origem grega e significa medida de uma substância. Estéquio: do grego Stoikheion (elemento ou substância) Metria: do grego metron (medida) 2. A Importância A estequiometria

mols) de moléculas que a amostra contém. LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC Sob pressão constante, o volume e a temperatura variam de maneira diretamente proporcional. V1 V2  T1 T2 Medidas 1dm3= 1L = 103 mL = 103 cm3 1m3 = 103L 1mmHg = 1 torr 1atm = 760 mmHg = 101,3 kPa 1 Bar = 105 Pa 1 Bar = 1,01325 atm  TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA OU ISOVOLUMÉTRICA – É a que se processa sob volume constante. TK  TºC  273,15 LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC 1 mol = 6,02x1023 Sob…

consideradas ao estudá-los. Robert Boyle criou a Lei de Boyle ao relacionar o volume de um gás com sua pressão e um gás hipotético que obedeça a essa lei é chamado de Gás Ideal. A lei diz que a uma temperatura constante, o volume ocupado por um gás é inversamente proporcional à pressão. Essa lei pode ser expressa como: P.V = constante O químico Jacques Alexander Charles investigou relacionou o volume de um gás com sua temperatura e criou a Lei de Charles, na qual, diz que o volume é…

observaremos um aumento do volume ocupado pelo gás. V = k T A relação entre volume e temperatura pode ser demonstrada pela fórmula: V1 = V2 T1 T2 Essa relação representa a Lei de Charles Gay-Lussac, este nome é uma homenagem aos fundadores desta lei: os químicos franceses Jacques A. César Charles (1746-1823), e Joseph Gay-Lussac (1778-1850). Transformação isovolumétrica: nesse caso o volume permanece constante e a pressão e temperatura é que variam. Um aumento na temperatura de…

ab¬soluta ou Kelvin (K), pois ela traz grandes simplificações nas leis e fórmulas em geral – e é adotada pelo SI. Portanto, para transformar graus Celsius (θ) em kelvins (T): T= θ + 273 6. AS LEIS FÍSICAS DOS GASES São leis experimentais que mostram como varia o volume de um gás quando a pressão e a temperatura desse gás variam. Considerando que essas variações são transformações físicas, concluímos que essas leis são mais perti¬nentes à Física do que à Química.…

uma substância há substância. moléculas desta Transformação Isotérmica A palavra isotérmica se refere a mesma temperatura, logo uma transformação isotérmica de uma gás, ocorre quando a temperatura inicial é conservada. A lei física que expressa essa relação é conhecida com Lei de Boyle e é matematicamente expressa por: Onde: p=pressão V=volume =constante que depende da massa, temperatura e natureza do gás. Como esta constante é a mesma para um mesmo gás, ao ser transformado, é válida…

vamos relembrar o que diz a Lei Geral dos Gases Perfeitos: Segundo essa lei, uma massa de gás inicialmente definida pelas variáveis de estado (p1, V1 e T1), ao sofrer uma transformação gasosa, passa a ter as variáveis de estado (p2, V2 e T2) que caracterizam o estado final do gás. Essas variáveis obedecem à seguinte relação: Pela equação acima podemos observar que a pressão, o volume e a temperatura variam no decorrer da transformação gasosa. Transformação Isotérmica ou Lei de…

físico e químico e que são responsáveis por aspectos de sua teoria atômica, envolvem: a pressão de vapor; a análise da atmosfera terrestre; a velocidade da difusão dos gases; a lei das pressões parciais dos gases; a expansão do gás com aumento da temperatura; a solubilidade dos gases em líquidos. Dalton ocupou-se com a Lei de Henry em 1803, e esta lhe proporcionou inferências sobre as relações entre volume, massa e número de partículas, importantes para o desenvolvimento da teoria…