Lei De Gay Lussac

A Ampère, André Marie Ampère (1777 - 1836). Físico e matemático francês. Arquimedes (287 A.C. - 212 A.C.). nventou o parafuso de Arquimedes. Enunciou a Lei da Impulsão. Arrhenius, Svante August Arrhenius (1859 - 1927). Contribuíu para o desenvolvimento da química. É conhecido pela equação de Arrhenius. Aston, Francis W. Aston (1877 - 1945). Inventor do espectrómetro de massa. Recebeu o prémio nobel da química em 1922. Avogadro, Amedeo Avogadro (1776 - 1856). Um advogado que se…

independente da forma do corpo. Lei isovolumétrica de Charles e Gay-Lussac Em um gás ideal a pressão é diretamente proporcional à temperatura, isto é, se, por exemplo, a pressão do gás duplicar, a temperatura também duplica. Considera-se um gás ideal, como sendo uma aproximação da realidade, dado que um gás ideal é constituído por partículas sem volume, não existindo forças de interação entre elas. A representação gráfica da lei isovolumétrica de Charles e Gay-Lussac encontra-se…

gás, quando, uma ou mais dessas grandezas variam, dizemos que o gás sofreu uma transformação. • Transformações Isotérmicas Nessa transformação “a pressão exercida pelo gás é inversamente proporcional ao volume por ele ocupado”. Essa lei ficou conhecida como Lei de Boyle-Mariotte, onde a pressão e o volume variam, e a temperatura mantém-se constante. P . V = K Supondo que um gás tenha sido submetido a uma transformação na qual a sua temperatura foi mantida constante. Dizemos que…

Régua graduada para medida da coluna de mercúrio (Fig.1-2.1) − Aquecedor com circulador de água para alterar a temperatura do volume de ar. (Fig.2) − Termômetro. Procedimentos a) Dependência entre a pressão e o volume à temperatura constante: Lei de Boyle-Mariotte Antes de iniciar o experimento, certificamos que a rolha estava solta no aparelho, ajustamos a temperatura para uma temperatura menor que a ambiente, ligamos o circulador e anotamos a temperatura da água no tubo.…

São Mateus – ES, Novembro de 1998 SUMÁRIO I – Introdução II – Desenvolvimento 2.1 – Leis da reações químicas III – Conclusão IV – Bibliografia I – Introdução Tentar-se-à mostrar nesta obra uma pesquisa sobre a Lei das Reações Químicas, sempre tentando esclarecer ao leitor que a química e a evolução dos estudos químicos são como portas se abrindo diante de cientistas iluminados, a química não é

ESCOLA ESTADUAL RUI BARBOSA AS LEIS DA QUIMICA ALUNO: Dione Nunes Dias SERIE: 1° ano TURMA: G

comportamento de suas moléculas, suas propriedades e quais são as variáveis que os influenciam, sendo assim, neste trabalho veremos os cientistas que estudaram os gases e outros assuntos do tema. DESENVOLVIMENTO Lei de Boyle O químico Robert Boyle (1627-1691) investigou a relação entre a pressão de um gás e seu volume. Para realizar os seus experimentos, Boyle usou um tubo em forma de J, onde certa quantidade de gás é presa em um tubo atrás de…

VISCOSIDADE 1.6 COESÃO 1.7 ADESÃO 1.8 TENSÃO SUPERFICIAL (S S) E CAPILARIDADE 1.9 COMPRESSIBILIDADE 1.10 SOLUBILIDADE DOS GASES 1.11 PRESSÃO DE VAPOR OU TENSÃO DE VAPOR (HV OU PV) 2 LEI DOS GASES PERFEITOS 2.1 INTRODUÇÃO 2.2 LEIS QUE REAGEM OS GASES PERFEITOS 3 TEOREMA DE STEVIN 3.1 INTRODUÇÃO 3.2 PRESSÃO ATMOSFÉRICA E PRESSÃO DOS LÍQUIDOS 3.3 VASOS COMUNICANTES 4 BIBLIOGRAFIA …

gás. E, a essas variáveis (sobre gases ideais) são apresentadas as seguintes fórmulas: Lei de Boyle-Mariotte -> PV = K Lei de Charles -> VT-¹ = K Lei de Gay-Lussac -> PT-¹ = K Essas leis significam a constância dos gases perfeitos nas variáveis: pressão (P), volume (V) e temperatura (T); opondo-se aos gases reais, onde essas leis não se aplicam. Obs.: T-1 = 1/T Lei de Boyle-Mariotte A primeira lei dos gases informa que o produto pressão-volume de um gás ideal é…

…..pág. 8 Conclusões……………………………………………………….…pág. 8 Bibliografia…………………………………………….…………...pág. 8 INSTITUTO POLITÉCNICO DE VIANA DO CASTELO Escola Superior de Tecnologia e Gestão Objetivo O objetivo deste trabalho consiste na verificação da lei dos gases ideais em três partes distintas: temperatura constante, pressão constante e volume constante. Pretende-se também obter estimativas do valor do “zero absoluto” (temperatura mínima possível). Introdução Qualquer objeto macroscópico em