Lei De Gay Lussac

Para o estabelecimento desta lei, Dalton baseou-se na sua teoria atômica. Recorde-se, todavia, que sua teoria fundamentava-se no princípio de que os átomos de determinado elemento eram iguais e de peso invariável. Na época em que ele estabeleceu essa lei não eram ainda conhecidas as fórmulas moleculares dos compostos. Determinavam-se, porém, experimentalmente, com certa aproximação, as proporções ponderais dos elementos constituintes dos compostos. A teoria atômica de Dalton pode…

273,15 Casos particulares da equação dos gases perfeitos Lei de Boyle-Mariotte Para uma quantidade de gás constante e a temperatura constante ( transformação isotérmica ), a pressão e o volume da amostra gasosa são grandezas inversamente proporcionais: P1V1 = P2V2 ou PV = constante Esta lei pode ser traduzida pelas seguintes representações gráficas: Gráficos PV = f ( V ) , P = f ( V ) e P = f ( 1/V ) 1ª Lei de Charles e Gay-Lussac Para uma quantidade de gás constante a uma…

LEI DOS GASES IDEAIS E CICLOS IEDAIS REVERSÍVEIS ALINE DEZORDI CASARIN JANEIRO DE 2013 PATO BRANCO/PR 1. LEI DOS GASES IDEAIS Um gás ideal é formado por um número muito grande de pequenas partículas, as moléculas, as quais têm um movimento rápido e aleatório, sofrendo colisões perfeitamente elásticas, de modo a não perder quantidade de movimento. Além disso, as moléculas são tão pequenas que as forças de atração entre elas são desprezíveis. Para o estudo da lei dos gases

as transformações gasosas e as leis elaboradas por Boyle e Mariotte, Clapeyron, Gay-Lussac e Charles, que regem estas transformações. Vamos considerar ainda, para o nosso estudo, algumas variáveis de estado como: pressão, volume e temperatura. Um gás ideal ou perfeito é um modelo idealizado, para o comportamento de um gás. É um de um conjunto de partículas pontuais movendo-se aleatoriamente e não interagindo. O conceito de gás ideal é útil porque obedece a lei dos gases ideais, uma…

sistema onde não há troca de calor com o meio externo (Q = 0). Em outras palavras, em um processo isotérmico, , mas Q ≠ 0, enquanto que em um processo adiabático, T ≠ 0, mas . Gás Ideal: Para o caso especial de um gás perfeito, onde se aplica a Lei de Boyle-Mariotte, o produto PV é uma constante, se o gás for mantido em condições isotérmicas. O valor da constante é nRT, onde n é o número de mols de gás presente e R é a constante dos gases perfeitos. Formalismo: Em…

hipotético, o gás perfeito ou ideal, que segue rigorosamente as leis dos gases e mantém-se sempre no estado gasoso. Os gases reais apresentam um comportamento que se aproxima mais do gás perfeito quanto maior for sua temperatura e menor sua pressão. A pressão 1 atm e a temperatura 273 K ou 0 °C caracterizam as condições normais de temperatura e pressão (CNTP), criadas para estabelecer um estado de referencia para um gás ideal. 5.2.1 Lei de Boyle – Mariotte Transformação Isotérmica…

recebe o nome de Lei de Charles e Gay-Lussac. No século XVIII, o físico francês Jacques Alexandre César Charles descobriu essa relação entre volume e temperatura. Seu interesse surgiu a partir da prática do balonismo, sendo um dos primeiros a atingir a temperatura de 3000 m num balão de hidrogênio. Em 1787 formula a lei da proporção direta entre o volume e a temperatura de um gás a pressão constante. Essas conclusões foram comprovadas experimentalmente por Joseph Louis Gay-Lussac no…

catalisador diminui a energia de ativação . • Leis das Reações No final do século XVIII, estudos experimentais levaram os cientistas da época a concluir que as reações químicas obedecem a certas leis. Estas leis são de dois tipos: -leis ponderais: tratam das relações entre as massas de reagentes e produtos que participam de uma reação; Lei da conservação das massas (lei de Lavoisier) Esta lei foi elaborada, em 1774, pelo químico francês Antome…

pressão, V é o volume e C é uma constante. Charles posteriormente mostrou que para uma massa fixa de gás sob pressão constante, o aumento relativo do volume por grau de aumento da temperatura era o mesmo para todos os gases nos quais ele fez medidas. Gay-Lussac fez medidas do volume mantendo uma massa fixa de gás sob pressão fixa e descobriu que o volume varia linearmente com a temperatura expressado pela equação: V = a + bt, onde t é a temperatura e a e b são constantes. Se não há…

Leis Ponderais Lei de Lavoisier (lei da conservação das massas) “Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”. Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), em 1789, publica o seu livro Tratado elementar de Química e destrói a Teoria do Flogisto. Mais do que isso, estabelece as bases da Química moderna. Experiência de Lavoisier Passo 1 – Determinação da massa de um recipiente fechado contendo estanho e ar. Passo 2 - Combustão do estanho