Termodinamica _ Gases ideais

INSTITUTO POLITÉCNICO DE VIANA DO CASTELO
Escola Superior de Tecnologia e Gestão

Índice

Objetivo……………………………………….……………..……...pág. 2
Introdução……………………………………………………...........pág. 2
Procedimento experimental…………………………………..…..... pág. 5
Resultados experimentais………………………………………...…pág. 6
Discussão de Resultados………………………………………..…..pág. 8
Conclusões……………………………………………………….…pág. 8
Bibliografia…………………………………………….…………...pág. 8

INSTITUTO POLITÉCNICO DE VIANA DO CASTELO
Escola Superior de Tecnologia e Gestão

Objetivo
O objetivo deste trabalho consiste na verificação da lei dos gases ideais em três partes distintas: temperatura constante, pressão constante e volume constante. Pretende-se também obter estimativas do valor do “zero absoluto” (temperatura mínima possível).

Introdução
Qualquer objeto macroscópico em equilíbrio termodinâmico tem o seu estado descrito por um conjunto de variáveis macroscópicas que denominamos variáveis de estado do sistema.
O estado de qualquer amostra de uma substância pode ser especificado pelas seguintes propriedades: 




O volume que a amostra ocupa (V);
A pressão da amostra (P);
A temperatura da amostra (T);
O número de moles da substância na amostra (n);

No caso particular de fluidos homogêneos o estado do sistema fica caracterizado por qualquer par escolhido entre ( P, V, T ).
Porém, experimentalmente verifica-se que na natureza essas quatro grandezas não são
Independentes entre si. Ou seja, as substâncias obedecem a uma equação de estado da forma p
= f(n,V,T) que relaciona uma das quatro propriedades com as outras três.
As equações de estado da maioria das substâncias não são conhecidas, entretanto certas equações de estado são.
Equação de estado do gás perfeito
A equação de estado de um gás em baixas pressões foi um dos primeiros resultados estabelecidos na físico-química. As experiências de Boyle (século XVII), e as de seus sucessores, conduziram à formulação da equação de estado do gás