Lei De Gay Lussac

Waldoke Fricke de Lyra, como requesito de nota parcial do 1º bimestre, na disciplina de Física, realizado sob a orientação do prof:. Alexandre Torres. Manaus-AM 2013 Sumário Introdução 4 Gases perfeitos 5 A lei de Boyle 5 A lei de Gay-Lussac 6 A lei de Charles 8 A Equação de Clapeyron 9 Exercícios 10 Equações isoladas 12 Termodinâmica 15 1. Trabalho em uma Transformação Isobárica 16 2. Energia Interna dos Gases 16 3. Primeiro Princípio da…

Colégio Vila Rica Bárbara Fabrícia Barros do Nascimento Prof.: Vanessa Mello Lei dos Gases Ideais Trabalho apresentado pela aluna Bárbara Fabrícia do 2º ano do Ensino Médio, para disciplina de física para obtenção da Nota do 3º bimestre. Maceió – AL Julho/2012 Lei Geral dos Gases No estado gasoso as moléculas se movem como um exame de abelhas “enfurecidas” (fig.20); a cada instante há moléculas movendo-se em todas as direções,…

Leis das Reações Químicas (Leis Ponderais) Lei de Lavoisier (Lei da conservação da massa)Numa reação química em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. A partir disso, lembra-se da célebre frase dita por Lavoisier: “Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Portanto, temos: Exemplo:Quando 2 gramas de hidrogênio reagem com 16 gramas de oxigênio verifica-se a formação de 18 gramas de água; do mesmo modo, quando 12 gramas…

sobre o comportamento de sistemas químicos começou a mais de dois séculos, com os experimentos pioneiros em sistemas gasosos, realizados por cientistas como Robert Boyle, Jacques Charles, Joseph-Louis Gay-Lussac e Johannes van der Waals. A combinação das relações obtidas por Boyle, Charles e Gay-Lussac levou à conhecida equação de estado dos gases ideais: pV nRT em que p é a pressão, V é o volume, T a temperatura absoluta, n o número de mols do gás contidos no recipiente e R é a…

sua vizinhança. Essa transformação também recebe o nome de Lei de Charles e Gay-Lussac. No século XVIII, o físico francês Jacques Alexandre César Charles descobriu essa relação entre volume e temperatura. Seu interesse surgiu a partir da prática do balonismo. Em 1787 formula a lei da proporção direta entre o volume e a temperatura de um gás a pressão constante. Essas conclusões foram comprovadas experimentalmente por Joseph Louis Gay-Lussac no início do século XIX, sendo então…

entendimento de massas atômicas e em um princípio fundamental, a lei da conservação da massa. ( Quimica A ciência central) “A massa total de uma substância presente ao final de uma reação química é a mesma massa total do início da reação.” ( Quimica A ciência central) O nobre francês e cientista Antonie Lavoisier descobriu importante lei química no final do século XVI. Em um livro de química publicado em 1789, Lavoisier expôs a lei nesta maneira eloquente. ( Quimica A ciência central) …

maiores desvios aocomportamento de gás ideal para valores elevados de pressão e valores baixos de temperatura. Logo, só paravalores relativamente altos de temperatura e/ou para baixas pressões, a equação dos gases ideais ou as leis deBoyle-Mariotte e de Charles e Gay-Lussac são aplicáveis. O desvio do comportamento ideal dos gases pode ser explicado facilmente considerando o que acontece às suasmoléculas. Como estas se deslocam no espaço com uma certa velocidade, existirá sempre uma…

Leis Ponderais Lei de Lavoisier (Lei da conservação da massa) Numa reação química em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. A partir disso, lembra-se da célebre frase dita por Lavoisier: “Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Portanto, temos: Exemplo: Quando 2 gramas de hidrogênio reagem com 16 gramas de oxigênio verifica-se a formação de 18 gramas de água; do mesmo modo, quando 12 gramas de carbono reagem com…

transformação isotérmica, a transformação isobárica e a transformação isovolumétrica. Lei dos gases No texto sobre transformações gasosas vimos algumas leis aplicadas ao estudo dos gases. Relacionado estas leis (Lei de Boyle e Mariotte, Lei de Gay-Lussac e Lei de Charles) chegamos a uma equação que relaciona as três variáveis consideradas no estudo dos gases (pressão, volume e temperatura). Esta equação é chamada Lei dos Gases Perfeitos. É importante lembrar que a temperatura…

forma nem volume próprios, têm grande compressibilidade (capacidade de redução de volume) e grande expansibilidade (ocupam o volume de todo o recipiente em que se encontram). Essas propriedades são explicadas pela teoria cinética dos gases e pelas leis que fundamentam essa teoria. 2 UNIDADES DE MEDIDA O estado gasoso é bastante influenciado pelo volume (V), temperatura (T) e pressão (P) do ambiente onde se encontra. 3 3 O volume de gás é comumente dado em litros (L), metros cúbicos (m…