: Lei de Boyle- Transformação Isotérmica

Relatório De Física II Título: Lei de Boyle- Transformação Isotérmica Introdução A lei de Boyle diz que em um sistema fechado em que a temperatura é constante, o volume ocupado por uma massa de gás, é inversamente proporcional à qual o gás está submetido, isso significa que se triplicarmos a pressão exercida sob o gás em um sistema fechado, seu volume irá diminuir pela terça parte, e, vice-versa. A lei Boyle descreve uma transformação isotérmica cujo produto PV é uma constante. Esta relação é rigorosamente satisfeita para gases ideais e tem o seu valor aproximado para gases ideais. Objetivo: Comprovar a validade da lei de Boyle para uma transformação isotérmica, e determinar a pressão atmosférica local e quantidade de gás inicial da amostra. Parte experimental Foi utilizado um aparelho gaseológico Emília, que consiste com a escala volumétrica conectada a um manômetro por uma mangueira. O manômetro permite apenas medir a pressão relativa, que neste experimento é a pressão do gás dentro do aparelho subtraída pela pressão atmosférica local. O gás fica armazenado dentro da seringa e pode ser comprimido quando o embolo é empurrado. Procedimentos Ajustando o equipamento para que tenha 20 mL de ar dentro da seringa, considerando que a pressão manométrica seja igual a zero e que o volume inicial do gás maior que 20 mL. Variando o volume de 2mL em 2 mL a válvula foi sendo fechada e comprimindo o ar dentro da seringa. Os valores

Isobárica, isocórica ou isovolumétrica e isotérmica. Antes de estudar esses três tipos de transformações gasosas, devemos saber que temos três grandezas que servem para esse estudo, elas são denominadas variáveis de estado: - a pressão (p): é a força com a qual as partículas se chocam dentro do recipiente onde esta o gás; - o volume (v): é o tamanho do volume do recipiente que contém o gás; - a temperatura absoluta (T): é a medida do grau de agitação molecular do gás, quando, uma ou mais…

Lei geral dos gases perfeitos É possível reunir as leis de Gay-Lussac (transformação isobárica), de Charles (transformação isovolumétrica) e de Boyle-Mariotte (transformação isotérmica), em uma só, que pode ser aplicada a qualquer transformação sofrida por um gás ideal. Trata-se da equação geral dos gases, que é expressa pela seguinte relação: Onde i representa o estado inicial e f o estado final do gás. Observe que, caso uma das três variáveis permaneça constante, a equação…

de transformações gasosas: Isobárica, isocórica ou isovolumétrica e isotérmica. Existem três grandezas que servem para o compreendimento das experiências, elas são denominadas variáveis de estado: - a pressão (p): é a força com a qual as partículas se chocam dentro do recipiente onde esta o gás; - o volume (v): é o tamanho do volume do recipiente que contém o gás; - a temperatura absoluta (T): é a medida do grau de agitação molecular do gás, quando, uma ou mais dessas grandezas…

TRANSFORMAÇÃO ISOTERMICA A LEI DE BOULE-MARIOTTE (MANÔMETRO DE PONTEIRO) Tamara Organ Millena Bastos Geferson Calebe Matheus Laboratório de Física II, Elias Elias Antunes dos Santos 21 de Maio de 2015 Resumo: Este relatório experimental buscou reconhecer o comportamento do volume de um gás em função da pressão, mantendo a temperatura constante, para verificação da validade da Lei de Boyle-Mariotte na transformação isotérmica de uma massa gasosa. Também produzimos gráficos da…

PROFESSOR(A): Mila Avelino TURMA: 1 curvas isotérmicas I. Isotermas O estado de um gás é caracterizado pelo valor de três grandezas físicas: a pressão (p), o volume (V) e a temperatura (T). São as chamadas variáveis de estado. Frequentemente, a mudança de uma variável ocasiona modificação em pelo menos uma das outras. Dizemos então que o gás sofreu uma TRANSFORMAÇÃO . Condições isotermas são aquelas nas quais o gás não sofre mudança na variável temperatura (T). II. Lei de…

transformações gasosas: Isobárica, isocórica ou isovolumétrica e isotérmica. Antes de estudar esses três tipos de transformações gasosas, devemos saber que temos três grandezas que servem para esse estudo, elas são denominadas variáveis de estado: - a pressão (p): é a força com a qual as partículas se chocam dentro do recipiente onde esta o gás; - o volume (v): é o tamanho do volume do recipiente que contém o gás;Existem três tipos de transformações gasosas: Isobárica, isocórica…

INTRODUÇÃO Todo gás é constituído de partículas que se encontram em movimento contínuo e desordenado. Esse movimento provoca colisões entre elas com uma trajetória não retilínea dentro do espaço do recipiente. O estudo dos gases é realizado através das variáveis: pressão, temperatura e volume, que terão suas grandezas alteradas na aplicação da transformação isotérmica. Resultando na comprovação da afirmação de que a uma temperatura constante, o volume e a pressão variam inversamente…

em Física– Módulo IV | Prática 7 David da Silva Costa Thiago Rocha Everton Lins Charliane Mello Parnaíba, março de 2013. A TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA, LEI DE BOYLES-MARIOTTE INTRODUÇÃO Todo gás é constituído de partículas que se encontram em movimento contínuo e desordenado. Esse movimento provoca colisões entre essas partículas com uma trajetória não…

LEI DE BOYLE-MARIOTTE INTRODUÇÃO Em uma transformação isotérmica, provoca-se a variação do volume e da pressão de determinado gás, porém mantém-se a temperatura constante; daí a origem do nome isotérmico (do grego: iso = igual; thermo = calor). Os cientistas Boyle e Mariotte, de modo isolado, fizeram experiências semelhantes e o resultado obtido foi: à medida que se aumenta a pressão, o volume do gás diminui. É só pensarmos, por exemplo, no êmbolo de uma seringa. Se aplicarmos uma…