Termodinâmica

FACULDADE DE ENGENHARIA
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA MECÂNICA
TRABALHO III DE TRABALHO DE TERMODINÂMICA II

NOME:
Caroline Lucena

PROFESSOR(A):
Mila Avelino

TURMA:
1

curvas isotérmicas

I. Isotermas

O estado de um gás é caracterizado pelo valor de três grandezas físicas: a pressão (p), o volume (V) e a temperatura (T). São as chamadas variáveis de estado. Frequentemente, a mudança de uma variável ocasiona modificação em pelo menos uma das outras. Dizemos então que o gás sofreu uma TRANSFORMAÇÃO . Condições isotermas são aquelas nas quais o gás não sofre mudança na variável temperatura (T).

II. Lei de Boyle Mariotte

A Lei de Boyle-Mariotte (enunciada por Robert Boyle e Edme Mariotte) diz que:

"Sob temperatura constante (condições isotermas), o produto da pressão e do volume de uma massa gasosa é constante, sendo, portanto, inversamente proporcionais. Qualquer aumento de pressão produz uma diminuição de volume e qualquer aumento de volume produz uma diminuição de pressão."

Em um gráfico pressão X volume, sob uma temperatura constante, o produto entre pressão e volume deveria ser constante, se o gás fosse perfeito. Existe uma temperatura em que o gás real aparentemente obedece à lei de Boyle-Mariotte. Esta temperatura é chamada de temperatura de Mariotte.

III. Transformação Isotérmica

Uma transformação isotérmica é uma transformação termodinâmica na qual a temperatura é mantida constante.
Quando um gás perfeito evolui isotermicamente de um estado A até um estado B, a pressão e o volume variam conforme a Lei de Boyle-Mariotte.

Curva Isotérmica é uma linha no diagrama que representa os valores sucessivos das diferentes variáveis de um sistema em um processo isotérmico.