Le Chatelier

Introdução O Princípio de Lê Chatelier definido pelo químico industrial francês Henri Louis Le Chatelier (1850-1936) demonstra que quando um sistema está em equilíbrio e sofre alguma perturbação, seja ela por variação de pressão, de concentração de algum dos reagentes ou dos produtos, ou pela variação da temperatura, o sistema tenderá a retornar ao estado de equilíbrio, a fim de diminuir o efeito provocado pela perturbação. Um exemplo concreto relacionado ao Princípio de Lê Chatelier…

FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PRÁTICA RELATÓRIO DO EXPERIMENTO 9 “EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE E O PRINCÍPIO DE LE CHATELIER” Alunos: Rodrigo Jambeiro Pinto Turma: 1C Data: 12/04/2013 Juazeiro-Bahia 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL NOME: EXPERIÊNCIA Nº 9 – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO Florianópolis, 25 de novembro de 2012 Material -5 Tubos de Ensaio -2 Frascos conta-gotas com as soluções de K2Cr2O7 0,10M e K2CrO4 0,10 M -10 Frascosconta-gotas de plásticos para colocar as soluções HCl, NaOH,Ba(NO3)2,CH3COOH,KOH,H2SO4,Ca(OH)2,NH4OH,C2H5OH e HNO3;todas 0,10M. Método A) 1. Pegue 2…

Princípio de Le Chatelier – Sistemas Heterogêneos Ao analisar o caso de um equilíbrio químico heterogêneo envolvendo gases e tendo em vista que a pressão tem uma influência desprezível sobre sólidos e líquidos, afirma: “[...] ao aplicar o Princípio de Le Chatelier em um sistema hetero­gêneo, devemos considerar apenas a presença das substâncias gasosas, empregando então o que foi visto à página 205” (p. 263). A seguir, afirma diretamente que a adição ou remoção de um sólido que participa de um

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA EQUILÍBRIO QUÍMICO E PRINCÍPIO DE LE CHÂTELIER Camila A. S. Lucio Isabela Costa Góis João Gabriel Campos Souza Ponta Grossa 20/27 de março de 2014 Introdução As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja…

Ficha sobre Principio de Le Châtelier – 11º Ano | 1. As concentrações no equilíbrio, dos reagentes e produtos de reacção, referentes ao sistema reaccional A+ B C, a duas temperaturas diferentes, estão indicadas na tabela: Temperatura (ºC) | [A] (mol dm-3) | [C] (mol dm-3) | 200 | 0,0875 | 0,843 | 400 | 0,138 | 0,724 | Podemos afirmar que: (A) Quando se diminui a temperatura o sistema evolui no sentido da reacção inversa, a qual é endotérmica. (B) Quando se diminui

experimental. Nas etapas A-4 e A-5 ocorreram reações de neutralização, ou seja, voltaram à cor original. Na etapa A-3 o (CrO4)-2, que era amarelo, virou laranja, já o (Cr2O7)-2 continuou na sua cor original, laranja. 4) Baseado no Principio de Le Chatelier, comente o seguinte equilíbrio: 2(CrO4)-2 (aq)  (Cr2O7)-2 (aq) Quando é adicionada alguma substância o equilíbrio desloca no sentido que irá consumi-la, ou seja, o lado oposto dela. Mas quando retiramos uma substância o…

Princípio de Le Chatelier O Que Tem Sido Apresentado em Livros Didáticos? Renato Canzian e Flavio Antonio Maximiano Neste trabalho, é apresentada uma análise sobre como os aspectos relacionados ao deslocamento de equilíbrios químicos são apresentados em livros didáticos do Ensino Médio do Brasil. Nesses casos, o Princípio de Le Chatelier apresenta um papel fundamental na predição qualitativa da evolução do sistema, e a análise de como esse princípio está formulado nos livros indicou que estes o

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – CAMPUS ITABIRA DISCIPLINA QUÍMICA ANALÍTICA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA PRINCÍPIO DE LE CHATELIER ITABIRA 2014 1. INTRODUÇÃO No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante, o que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa e, por isso, não são mais observadas modificações macroscópicas do sistema em estudo. Diz-se que o…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA RELATÓRIO: EXPERIÊNCIA: PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO Nome: Douglas Dutra e Gustavo de Carvalho Turma: 01233C Disciplina: QMC5119 Introdução ao Laboratório de Química Professora: Rosana Data: 30/06/2015 Questionário: 1) Dado o seguinte equilíbrio, responda: 2CrO4 2- → Cr2O72- a) Ao adicionarmos ácido, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação.