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mistura de ácidos, é a chamada água régia. Esta solução se forma da junção de ácido clorídrico (HCl) e ácido nítrico (HNO3). Acompanhe a reação: Au (s) + 3 HNO3 (aq) + 4 HCl (aq) → HAuCl4 (aq) + 3 H2O (l) + 3 NO2 (g) Reação com água A água reage com alguns metais originando como produto gás hidrogênio (H2) e hidróxido de sódio (NaOH). Estes metais são pertencentes à classe de Metais alcalinos e Metais alcalino-terrosos, como: Lítio (Li), Bário (Ba), Césio (Cs), Potássio (K), Rádio (Ra), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), entre outros. Equação do processo: 2 Ba (s) + 2 H2O (l) → 2 BaOH (aq) + H2 (g) Reação com bases Somente alguns metais possuem a propriedade de reagir com bases, são eles: Zinco (Zn), Chumbo (Pb), Estanho (Sn), Alumínio (Al). Zn (s) + 2 NaOH (aq) → Na2ZnO2 (aq) + H2 (g) O produto será um sal e gás hidrogênio (H2). Veja mais! Metais Conheça as características dos metaisOs metais em geral são muito reativos, eles reagem com a água, com ácidos, com bases, entre outros. Vejamos exemplos de cada uma dessas ocorrências: Reação com ácidos O ouro é um exemplo de metal que sofre esse tipo de reação, mas possui uma condição: não reage com ácidos isolados. Para que o ataque aconteça é preciso uma mistura de ácidos, é a chamada água régia. Esta solução se forma da junção de ácido clorídrico (HCl) e ácido nítrico (HNO3). Acompanhe a reação: Au (s) + 3 HNO3 (aq) + 4 HCl (aq) → HAuCl4 (aq) + 3 H2O (l) + 3 NO2 (g) Reação com…

da composição da solução do analito). Os eletrodos: indicador e referência podem estar separados ou combinados. Quando combinados, tem-se, como exemplo, o eletrodo de vidro combinado. O potencial de uma célula é dado pela equação: O potencial de junção líquida (Ejunção) é gerado na interface de eletrólitos de diferentes composições e é reduzido a alguns milivolts ou menos com a introdução de uma ponte salina. Na maioria dos métodos eletroanalíticos, o potencial de junção líquida…

de Neutralização. Objetivo O presente relatório deu enfoque para a Neutralização entre a Base NAOH (Hidroxido de Sodio) + Acido HCL(Acido Cloridrico), que vamos obter a formação do NACL + H2O, que aquecido no bico de busen permanecera somente o NACL (Cloreto de Sodio). Introdução: A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como produto um sal. Mas o que exatamente está presente nessas espécies químicas que faz com que um neutralize o outro? O…

Determinação do calor de DISSOLUÇÃO do NaOH ( Hidróxido de sódio) Etapa A T= 190C 1- Pesagem do Herlenmeyer seco = 96,96g 2 -Colocar o Herlenmeyer sob a tela de amianto (pois a tela de amianto isola a temperatura) 3- Com a proveta adicionar 100ml de água (H2O) ao Herlenmeyer 4- Pesar o Herlenmeyer com (H2O) = 194,70g 5- Aferir a Temperatura (após 2 min) = 190C Etapa B T=260C Pesar 2g de NaOH ( deu 2,15g ) Adicionar NaOH ao Herlenmeyer Homogeneizar a solução…

MATERIAIS I2 Balança Analítica CaCO3 Béquer HCL Balão Volumétrico de 100 mL Na2SO4 Bagueta Ba(NO3)2 Água Destilada Fe(NO3)3 Pipeta Graduada de 10 mL NH4(SCN) Pastour CuSO4 …

iões H+ é igual à de iões OH-, isto é, a pH 7. Na neutralização de um ácido fraco com uma base forte, ou vice-versa, o ponto de equivalência atinge-se a pH superior ou inferior a 7. OBJETIVO Para a junção dos componentes de uma mistura, devemos verificar, que tipo de mistura é, assim podendo ser efetuado a união desses elementos, utilizando diferentes técnicas.Está análise serve para mostrar que,cada elemento tem sua função para mudar cada estado físico de cada procedimento. …

clorídrico (HCl) e observar. Esperar até que não mais se note a presença de carbonato de cálcio (se for necessário, acrescentar mais ácido). Aspecto do carbonato de cálcio (CaCO3): Pó branco Aspecto da solução de ácido clorídrico (HCl): Líquido transparente Observações após a junção dos reagentes: Desprendimento de gases b) Em três tubos de ensaio, adicionar respectivamente sacarose, cloreto de zinco (ZnCl2) e cloreto de sódio (NaCl) (todos no estado sólido). Aquecer, com o…

durante a aula prática de Química Geral e Experimental, que teve ênfase em Titulação e PH. Foi baseada em uma reação entre o analito (titulado) e um reagente (titulante). 1. OBJETIVOS Observar a mudança de coloração no ponto de viragem da reação de neutralização; Utilizar adequadamente uma bureta; Determinar a concentração de uma solução; Calcular o PH de uma solução; 2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 2.1 ESTEQUIOMETRIA Estequiometria é a parte da…

volume equivalente. 2) Objetivo Determinar a concentração desconhecida de uma solução de ácido clorídrico. 3) Procedimento experimental 3.1- Materiais e reagentes * Bureta de 25 mL * Erlenmeyer * Solução de HCl * Solução de NaOH 0,1 molar * Fenolftaleína (Indicador) 3.2- Procedimentos Encha a bureta com a solução de NaOH sem deixar que ocorra formação de bolhas em seu interior. Coloque no erlenmeyer 25 mL da solução de HCI e uma gota de…

dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido (OH-). Exemplo: NaOH → Na+ + OH- Definiu sais como sendo compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátion diferente de H+ em um ânion diferente de OH-. Exemplo: NaCl (sal de cozinha) → Na+ + Cl- b) O que são indicadores ácido-base? R: Os indicadores ácido-base são substâncias que ao entrarem em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrarem em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para…