Medidas de pH

solução (eletrodo indicador) a um eletrodo de referência (usualmente o eletrodo de calomelano saturado), e medindo a força eletromotriz da célula formada. CÁLCULO DO POTENCIAL DE ELETRODO Como o potencial de referência (Eref) é conhecido, é possível deduzir o potencial de eletrodo do eletrodo indicador (Eind). Assim, é possível calcular a atividade do íon AMn+ na solução e consequentemente a concentração do íon, já que em soluções diluídas pode-se converter a atividade medida em concentração. PONTE SALINA O terceiro componente de uma célula potenciométrica é uma ponte salina que previne os componentes da solução do analito de se misturarem com aqueles do eletrodo de referência. POTENCIAL DE JUNÇÃO Um potencial se desenvolve através das junções líquidas em cada extremidade da ponte salina. Esses dois potenciais tendem a se cancelar se as mobilidades do cátion e do ânion na solução da ponte salina forem aproximadamente iguais. Portanto, o potencial líquido desenvolvido através da ponte salina (Ej) é reduzido a alguns milivolts ou menos. Em muitos casos, o potencial de junção líquida é suficientemente pequeno para ser negligenciado. POTENCIAL DA CÉLULA Aqui temos um equipamento simples, no qual o potencial da célula é dado por: Ecélula =Eind - Eref +Ej ELETRODO DE VIDRO Essa imagem é do tipo de eletrodo mais usado para medidas de pH. Seu funcionamento baseia-se no fato de que, quando a membrana de vidro está imersa em uma solução o potencial da membrana é…

anais e hemorróidas, e em situações que se deseja esvaziamento intestinal. Sua utilização em nossa medicina é como laxativo, para fins fitoterápicos. Apresentam odor fraco característico e sabor mucilaginoso e amargo. Está classificado entre os laxativos antraquinônicos, derivado das antraquinonas, e tem como princípios ativos os senosídeos A e B, que são farmacologicamente inativos, comportando-se como pró-drogas naturais. É considerado um laxante estimulante e o seu modo de…

potássio contida em um tubo em U ; as extremidades do tubo terminam com tampões de material poroso para dificultar a mistura mecânica das soluções nas junções líquidas. Na semicélula A, sobre a lâmina de zinco atuando como ânodo, ocorre a reação parcial (oxidação) Zn = Zn2+ + 2e - Átomos de zinco passam para a solução como ions Zn2+ ( enquanto os elétrons livrados fluem pelo circuito externo até a lâmina de cobre na semicélula B. Nesta, sobre a lamina de cobre que atua como…

clorídrico concentrado (HCl P.A) Bico de Bunsen Ácido sulfúrico concentrado ( H2SO4 P.A) Cadinho de Porcelana Água Destilada (H2O) Espátula Cloreto de bário (BaCl2 1,0 M) Estante para tubos de ensaios Cloreto de cromo III (CrCl3 0,5 M) Pinça de madeira Cromato de sódio ou potássio (Na2CrO4 0,5 M) Pipetas de 10 mL e 5 mL Dicromato de amônio,(NH4)2Cr2O7 P.A Pissete Dicromato de sódio (Na2Cr2O7 0,5 M) Triângulo de Porcelana Fosfato de sódio (Na3PO4 P.A) Tripé…

deterioração por matéria orgânica e ferro. Sua capacidade de troca iônica é menor que a convencional e seu custo é maior que o desta. 3.6.6 A Regeneração das resinas catiônicas Após o período de exaustão das resinas, é realizada uma operação de regeneração destas, que consiste na introdução dos cátions H+, por meio de soluções diluídas de ácido sulfúrico nas moléculas da resina e ao mesmo tempo elas expulsam os cátions diferentes de H+, pois resinas fortemente ácidas são muito…

Definição das Réplicas de Amostras Três amostras de 10 g do tecido homogeneizado de cada cervo foram colocadas em cadinhos de porcelana. Fazendo Química: Dissolução das Amostras Para se obter uma solução aquosa do analito para a análise, foi necessário calcinar ao ar a amostra até convertê-la a cinzas transformando a matriz orgânica em dióxido de carbono e água. Esse processo envolveu o aquecimento de cada cadinho e amostra cuidadosamente sobre uma chama até que a amostra parasse de…

Réplicas de Amostras Três amostras de 10 g do tecido homogeneizado de cada cervo foram colocadas em cadinhos de porcelana. Fazendo Química: Dissolução das Amostras Para se obter uma solução aquosa do analito para a análise, foi necessário calcinar ao ar a amostra até convertê-la a cinzas transformando a matriz orgânica em dióxido de carbono e água. Esse processo envolveu o aquecimento de cada cadinho e amostra cuidadosamente sobre uma chama até que a amostra parasse de…

solução? Explique. 2. Todas as soluções são líquidas? Dê exemplos que sustentem sua resposta. 3. “Numa solução aquosa de ácido sulfúrico, o soluto é e o solvente é .” Como você completaria as lacunas dessa frase, de modo a deixá-la corretamente redigida? 4. O brometo de potássio (KBr) é um sólido cristalino branco bastante solúvel em água. Como você prepararia uma solução contendo 11,9 g desse sal em 1 L de solução? 5. Qual a quantidade em mols de KBr na solução da questão 4? Lembre-se:…

Eletroquímica ...........................................241 7.11.5 Aplicações práticas da eletrólise ..................................................................241 7.12 Descrição de Algumas Eletrólises ...................................................................242 7.12.1 Eletrólise do cloreto de sódio fundido (NaCl(l)) ............................................242 7.12.2 Eletrólise da salmoura (NaCl(aq))…

rotineira a calibração antes e depois de usá­lo, limpeza ou substituição dos eletrodos polarizados ou sujos, visando renovar a superfície da célula ativa. 1.2 UNIDADES E ORDENS DE GRANDEZA A condutividade elétrica de um material é definida como a condutância, que é o inverso da resistência, medida entre as faces de um cubo de um centímetro de 3 lado. O valor da condutividade é uma característica do material, já que a ordem de grandeza…