Ionização E Dissociação ácidos E Bases E Determinar Seu P

encontrados nas proteínas. 2. Identificar os seguintes grupamentos químicos nas cadeias laterais dos aminoácidos: hidrofóbicos, alcoólicos, tiólicos, ácidos, básicos e amidas. 3. Descrever a dissociação dos aminoácidos em função da variação do pH. 4. Interpretar a curva de dissociação de um aminoácido neutro, de um aminoácido ácido e de um aminoácido básico. 5. Calcular o pI de um aminoácido, dados os seus pKs 6. Representar uma ligação peptídica entre…

não tóxico Relativamente atóxico < 1mg/kg 1-50 mg/kg 50-500 mg/kg 0,5-5 g/kg 5-15 g/kg > 15 g/kg 4.1) Fatores que influem na toxicidade 4.1.1) Fatores ligados ao agente químico Propriedade físico-química (solubilidade, grau de ionização, coeficiente de partição óleo/água, pka, tamanho molecular, estado físico, etc.); Impurezas e contaminantes; Fatores envolvidos na formulação (veículo, adjuvantes). 4.1.2) Fatores relacionados com o organismo Espécie, linhagem,…

Ca(OH)2 Se, na correção de um solo ácido, foram utilizados 15 gramas de cal virgem, que apresenta 60% em massa de CaO, a massa de cal hidratada obtida será de aproximadamente: a) 11,9 g b) 9,0 g c) 19,5 g d) 0,1 g e) 30,0 g 6. A “gaiola de Faraday” é um experimento bastante curioso onde uma pessoa entra em uma gaiola eletrizada com grande valor de carga. Sabemos que a pessoa nada sofre, pois o campo elétrico interno é nulo e o potencial elétrico constante. Com base nas…

LIGAÇÕES COVALENTES; ......................................................................... 335 FUNÇÕES INORGÂNICAS:......................................................................... 336 ÁCIDOS: ............................................................................................. 337 BASES: ............................................................................................... 337 SAIS:…

balança e zere a balança. 2 - Pesar 15 g de cloreto de sódio (NaCl). 3 - Dissolver em 100 ml de água. 4 - Calcular as concentrações comuns (c) em quantidade de matéria (m). 1.7. RESULTADOS E CONCLUSÕES Observe o seguinte calculo realizado para determinar a concentração com em gramas proposta no experimento no quadro abaixo: Conclui-se que mesmo com instrumentos muitos precisos como a balança analítica, ao comparar com os resultados de outros colegas percebe-se que sempre…

35 Aula 6: Propriedades de substâncias iônicas e moleculares 41 Aula 7: Solubilidade 44 Aula 8: Preparo de soluções 47 Aulas 9: Padronização de soluções 50 Aula 10: Volumetria Ácido-Base 54 Aula 11: Reações químicas 56 Aula 12: Equilíbrio Químico 58 Aula 13: Equilíbrio iônico em solução aquosa – ácidos e bases 60 Aula 14: Reações de transferências de elétrons 62 Aula 15: Volumetria de oxirredução 64 Aula 16: Cinética Química 67 CRONOGRAMA Aula Data Assunto 1 Apresentação

Nunca apontar a abertura do tubo de ensaio para um colega e nem olhar pela abertura se o tubo estiver sendo aquecido ou contiver água ou reagentes quentes; 26.Nunca aquecer reagentes em sistemas fechados; 27.Sempre que for necessária a diluição de um ácido concentrado, adicione-o lentamente e sob agitação sobre a água. Nunca faça o contrário. 28.Conhecer a localização dos materiais de segurança e saber usá-los, quando necessário; 29.Fechar cuidadosamente as torneiras dos bicos de gás…

intrínseca é um parâmetro extremamente variável, influenciado por uma série de fatores como será visto a seguir: I.5.1 - Fatores que influem na Toxicidade • Fatores ligados ao agente químico  propriedade físico-química (solubilidade, grau de ionização, coeficiente de partição óleo/água, pKa, tamanho molecular, estado físico, etc.);  impurezas e contaminantes;  fatores envolvidos na formulação (veículo, adjuvantes). • Fatores relacionados com o organismo  espécie, linhagem,…

discentes: Realização de pesquisa bibliográfica Execução de experimentos no laboratório Discussão de resultados Elaboração de relatórios Critérios de Avaliação da Disciplina A avaliação será realizada por relatórios (R) e duas provas escritas (P). A média final do semestre será calculada segundo a equação abaixo: Média final semestre = 0,6 x Pm + 0,4 Rm Na equação: Pm = Média entre as duas provas escritas realizadas no fim do bimestre e Rm = Média dos relatórios * Embora…

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO INSTITUTO DE QUÍMICA BIOQUÍMICA QBQ 0215 FARMÁCIA NOTURNO Professores Nadja C. de S. P. Lardner (nadja@iq.usp.br) coordenadora Fabio L Forti (flforti@iq.usp.br) Ricardo J. Giordano (giordano@iq.usp.br) Mário José Politi (mjpoliti@usp.br) Monitor Reginaldo Almeida da Trindade 2009 Apresentação QBQ 0215 Curso de Bioquímica para estudantes do curso noturno da Faculdade de Ciências Farmacêuticas. Período: Segundo semestre de 2009. Horário: 19:00