Iodeto De Potássio E Nitrato De Chumbo

Sulfúrico (H2SO4) a 1 mol/L Solução de Dicromato de Sódio (Na2Cr2O7) a 1 mol/L Solução de Fenolftaleína (C20H14O4) a 1 mol/L Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) a 1 mol/L Solução de Iodedo de Potássio (Kl) a 1 mol/L Solução de Nitrato de Chumbo II (Pb(NO3)2) a 1 mol/L Solução de Permanganato de Potássio (KmnO4) a 1 mol/L Solução de Peróxido de Hidrogênio (H2O2) a 1 mol/L Solução de Sulfato de Cobre II (CuSO4) a 1 mol/L Solução de Sulfato de Ferro III (Fe2(SO4)3) a 1 mol/L…

papel - Cuba de vidro - Pipeta - Pisseta com água destilada - Palito de madeira Reagentes: - Nitrato cúprico (Cu (NO3)2) - Clorato de potássio (KClO3) - Dióxido de manganês (MnO2) - Nitrato de prata (AgNO3) - Óxido cálcio (CaO) - Prego polido (Fe) - Sulfato de cobre II (CuSO4) - Cobre metálico (Cu) - Nitrato de chumbo II (Pb(NO3)2) - Iodeto de potássio (KI) - Dicromato de potássio (K2Cr2O7) - Sódio metálico (Na) - Zinco em pó (Zn) - Bicarbonato de amônio (NH4HCO3)…

precipitados. Os cincos grupos e suas características são, como se segue: Grupo I Classificação dos Cátions (íons metálicos) em Grupos Analíticos : Os cátions deste grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os íons deste grupo são: chumbo (Pb2+), mercúrio (I) (Hg22+), e prata (Ag+). Grupo II: Os cátions deste grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitados com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os íons deste grupo são: mercúrio (II)…

suporte contendo 5 tubos de ensaio, numere-os e, com auxílio de uma pipeta, adicione a cada tubo 1,0 mL da solução 0,5 mol/L de Pb(NO3)2 (nitrato de chumbo). Atenção: o nitrato de chumbo tem alta toxicidade se ingerido. Utilizando uma pipeta graduada adicione, tão rapidamente quanto possível, as seguintes quantidades da solução 0,5 mol/L de KI (iodeto de potássio): 0,5 mL ao primeiro tubo, 1,0 mL ao segundo tubo, 2,0 mL ao terceiro tubo, 3,0 mL ao quarto tubo e 4,0 mL ao quinto tubo.…

houver outra especificação. Observe o que ocorre nas reações: precipitação, desprendimento de gás, mudança de coloração, aquecimento ou resfriamento do tubo, etc. 1. Coloque em um tubo de ensaio, ácido clorídrico diluído (0,1 mol/L) + solução de nitrato de prata (0,1 mol/L). Observe. Equação: 1. HCl + AgNO3 -> HNO3 + AgCl Transparente Branco Formou-se um precipitado branco. 2. Filtre a mistura obtida no item 1 pela utilização de um pequeno funil de vidro…

sublimação do sólido, e observadas às paredes internas do vidro do relógio, e a superfície interna do vidro do béquer. 6. Reação entre iodeto de potássio e nitrato de chumbo. Foram utilizados 2 tubos de ensaio. Em um deles foram inseridos cerca de 2 ml de solução 0,25% de nitrato de chumbo, em outro tubo foi inserido igual volume de solução 0,25% Iodeto de Potássio, KI. O conteúdo de um dos tubos foi vertido no outro. 7. Identificação do gás carbônico Inseriu-se Água de Cal…

2H+ 3 Ag2S + 2NO3- + 8H+  6Ag+ + 2NO + 3S + 4H2O 5. Cianeto de potássio Ppdo. Branco de AgCN, facilmente solúvel em excesso de reagente com formação do complexo Ag(CN)2-. O KCN dissolve todos os precipitados que formam os diferentes ânions com Ag+, exceto o Ag2S, que inclusive dissolve após sucessivo tratamento com solução concentrada de cianeto: Ag+ + CN-  AgCN AgCN + CN-  Ag(CN)2- 6. Iodeto de potássio Dá ppdo. amarelo claro de AgI, insolúvel em HNO3 e…

ensaio, esses foram numerados de 1(um) a 7(sete) e colocados na estante de tubo de ensaio. As combinações que foram realizadas seguem abaixo: Hidróxido de amônio + Nitrato de Ferro (III) (I) Tubo 1 NH4OH Fe(NO3)3 Nitrato de Chumbo + Iodeto de Potássio (II) Tubo 2 Pb(NO3)2 KI Sulfato de Cobre (II) + Cloreto de Bário (III) Tubo 3 …

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA A realização do experimento de teste de chama, tem como objetivo a observação da cor da chama obtida pelo aquecimento de soluções ácidas (ou sais sólidos) de nitrato, sulfato de cobre, cloreto de sódio, iodeto de Potássio, cloreto de bário, cloreto de estrôncio, com as mudanças de níveis energéticos do átomo. O teste envolve a exposição das soluções em uma chama e a observação da cor resultante para cada espectro de emissão, para explicar

E REAÇÕES QUÍMICAS EQUAÇÃO QUÍMICA E BALANCEAMENTO POR TENTATIVAS 3- Material Utilizado Ácido clorídrico (1M) Ácido sulfúrico (conc.) Açúcar cristal Cristais de sulfato de cobre Esferas de iodo Solução aquosa de iodeto de potássio Solução aquosa de nitrato de chumbo Tampa de lata de refrigerante (alumínio) Béquer de 100 mLBico de Bunsen Espátula metálica Fio de níquel-cromo Fita de magnésio Pinça de madeira Tripé e tela de amianto Tubos de ensaio Vidro de relógio.…