Iodeto De Potássio E Nitrato De Chumbo

Bastão de vidro * Espátula * Vidro Relógio * Canudo de refrigerante * Béquer * Pipeta Pasteur -Reagentes: * Fio de platina * Fita de Magnésio * Enxofre em pó * Dicromato de Amônio * Iodo * Iodeto de potássio * Nitrato de chumbo * Agua destilada * Fenolftaleína * Açúcar * Acido sulfúrico * Sulfato cúprico | Universidade Norte do ParanáCentro de Ciências Humanas, da Saúde, Exatas e Tecnológicas – CCHSET – A |…

de iodeto de potássio) e nº 6 (solução de nitrato de chumbo), a reação entre o iodeto de potássio e o nitrato de chumbo resulta na origem ao iodeto de chumbo (cor amarela) e ao nitrato de potássio (incolor), o nitrato de chumbo aquoso reage com o iodeto de potássio aquoso, originando iodeto de chumbo sólido e o nitrato de potássio aquoso. O sistema formado é heterogêneo com duas fases e pode ser fracionado através da filtração, após a filtração observou-se a presença de iodeto de chumbo II

(solução de iodeto de potássio) e nº 6 (solução de nitrato de chumbo), a reação entre o iodeto de potássio e o nitrato de chumbo resulta na origem ao iodeto de chumbo (cor amarela) e ao nitrato de potássio (incolor), o nitrato de chumbo aquoso reage com o iodeto de potássio aquoso, originando iodeto de chumbo sólido e o nitrato de potássio aquoso. O sistema formado é heterogêneo com duas fases e pode ser fracionado através da filtração, após a filtração observou-se a presença de iodeto…

* Tripé; * Tubo de ensaio; * Vidro de relógio; * Pinça metálica; * Pipeta de Pasteur. 3.2. Reagentes: * Parafina; * Enxofre em pó; * Limalha de ferro; * Gelo; * Cristais de Iodo; * Nitrato de chumbo – Pb(NO3)2 ; * Iodeto de potássio – KI; 4. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS. 1) Fenômenos Físicos Prática 1.1. Forrou-se uma cápsula de porcelana com papel de alumínio e adicionou-se uma quantidade de parafina e posteriormente, aqueceu-se em fogo…

solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos. [1] [2] A prática a seguir, realiza-se baseada no primeiro grupo analítico, que compreende os cátions Ag+, Pb2+ e Hg2++, sendo prata, chumbo II e mercúrio, respectivamente. [3] Para esse grupo, há a formação de precipitados esbranquiçados de Cloreto de Chumbo II, Cloreto de Mercúrio I e Cloreto de Prata, quando em Ácido Clorídrico diluído, necessitando-se de um ligeiro excesso deste de modo que a concentração dos cátions fique a…

clorídrico - 2,0 ml de iodeto de potássio - 2,0 ml de nitrato de chumbo - Algumas raspas de magnésio - 2,0 ml de hidróxido de sódio - Carbonato de Sódio - Fenolftaleína - 4 Tubos de ensaio Procedimentos Realizaram-se procedimentos de misturas, tendo como finalidade a constatação da reatividade de algumas substâncias e analisar os resultados Procedimentos; 1º -HCl (ácido clorídrico) + Mg (Magnésio) 2º - KI (Iodeto de Potássio) + Pb(NO3)2 (Nitrato de Chumbo) 3º -…

corretamente as reações químicas envolvidas. Materiais: Tubo de Ensaio; Béquer; Pinça. Reagentes: Lâmina de Zinco Sulfato de Cobre Ferro Acido Clorídrico Magnésio Alumínio Cloreto de Ferro Tiocianato de Amônio Nitrato de Chumbo Iodeto de Potássio Hidróxido de Amônio Dicromato de Potássio Acido Sulfúrico Álcool PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. Coloque uma lamina de zinco num tubo de ensaio com um pouco de solução de sulfato de cobre II e observe por alguns minutos. 2. Coloque num

solido insolúvel no solvente. O sólido formado na reação química é chamado de precipitado. Ex: nitrato de chumbo (aq) e iodeto de potássio (aq) —> iodeto de chumbo (s) e nitrato de sódio (aq) Pb(NO3)2 (aq) + KI(aq) ----> PbI2 (s) + KNO3(aq) Reagentes: nitrato de chumbo (aq) e iodeto de potássio (aq) Produtos de reação: iodeto de chumbo (s) e nitrato de sódio (aq) Exemplos do cotidiano: As estalactites e as estalagmites das…

Terceira Lista de Exercícios – Unidade III – Soluções e Propriedades Coligativas Q1) Como você prepararia 250 mL de uma solução aquosa 0,050 mol/L de permanganato de potássio – KmnO4 ? Q2) Que volume de solução 0,020 mol/L de hidróxido de sódio – NaOH será necessário para reagir completamente com 500 mL de uma solução 0,050 mol/L de ácido sulfúrico – H2SO4? Q3) A solubilidade do BaSO4 é 0,000233 g por 100 mL de água. É possível preparar uma solução 0,00010 mol/L desta…

5.2. Os reagentes do sistema A foram: ferrocianeto de potássio, K4[Fe (CN)6];dicromato de potássio ,K2Cr2O7;, sulfato de ferro II, FeSO4;, sulfato de cobre, CuSO4; tiossulfato de sódio, Na2S2O3; acetato de chumbo, Pb(CH3COO)2;cloreto de bário, BaCl2;nitrato de prata, AgNO3 e hidróxido de sódio, NaOH. No sistema B, os reagentes foram: Sulfato de cobre, CuSO4; iodato de potássio, KI;hidróxido de amônio, NH4OH; nitrato de prata, AgNO3;nitrato de níquel II, Ni(NO3)2; hidróxido de sódio,…