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Terceira Lista de Exercícios – Unidade III – Soluções e Propriedades Coligativas

Q1) Como você prepararia 250 mL de uma solução aquosa 0,050 mol/L de permanganato de potássio – KmnO4 ?
Q2) Que volume de solução 0,020 mol/L de hidróxido de sódio – NaOH será necessário para reagir completamente com 500 mL de uma solução 0,050 mol/L de ácido sulfúrico – H2SO4?
Q3) A solubilidade do BaSO4 é 0,000233 g por 100 mL de água. É possível preparar uma solução 0,00010 mol/L desta substância? Justifique sua resposta.
Q4) Para descobrir a massa molar de uma substância desconhecida, dissolveu-se 25,0 g desta substância em 100 g de água, formando uma solução molecular. Esta solução ferveu a 100,74 ºC a pressão atmosférica normal (1 atm). Qual é a massa molar desta substância?
Q5) Um laboratorista foi incumbido de preparar 500 mL de uma solução 0,050 mol/L de glicose a partir de uma solução estoque cuja concentração é 0,10 mol/L. Que volume da solução mais concentrada seria necessário?
Q6) Água oxigenada comercial a 10 volumes, vendida em farmácias, drogarias e supermercados contém 3,00 g de peróxido de hidrogênio em cada 100 mL de água oxigenada. Qual é a concentração de H2O2 em mol/L?
Q7) Ácido clorídrico concentrado é uma solução de HCl cujo teor é em torno de 36,5% m/m, e cuja densidade é 1,18 g/cm3. Qual é a concentração aproximada de HCl nesta solução em: a) mol/L, b) mol/Kg de solvente, c) % m/v e d) fração molar
Q8) O iodeto de potássio (KI) reage com o nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) formando o sal insolúvel iodeto de chumbo (PbI2) e o sal muito solúvel nitrato de potássio (KNO3).
a) Escreva uma equação balanceada para esta reação
b) Considere 100 mL de uma solução 0,020 mol/L de KI. Qual será o volume de uma solução 0,015 mol/L de Pb(NO3)2 necessário para reagir com todo o KI?
c) Após separa por filtração o PbI2 (sólido) do KNO3 (em solução), qual será a concentração da solução de nitrato de potássio e a massa (após secagem apropriada) de iodeto de chumbo?