Iodeto De Estanho

(NH4)2CO3: expectorante. Carbonato de lítio – Li2CO3: antidepressivo. Cloreto de amônio – NH4Cl: acidificante do tubo digestivo. Cloreto de sódio – NaCl: soro fisiológico. Fluoreto de estanho II – SnF2: fortalecimento do esmalte dental. Iodeto de sódio – NaI: fonte de iodo para a tireóide. Iodeto de potássio – KI: fonte de iodo para a tireóide. Nitrato de potássio – KNO3: diurético. Permanganato de potássio – KMnO4: antimicótico. Sulfato de bário – BaSO4:…

4 Introdução: O Zircônio foi descoberto por Klaproth em 1789, mas não foi isolado como um metal em 1824, quando Berzelius preparou um pó metálico impuro de zircônio. Em 1925, VanArkel e DeBoer desenvolveram um metal purificado utilizando o iodeto no processo de decomposição. Este processo é usado ainda hoje para purificar zircônio e háfnio metálico extraídos de seus minérios. Em 1947, o método de redução de magnésio para a extração do metal a partir de tetracloreto de zircônio foi…

e ferro III, cobre I, estanho II, Iodometria-Iodimetria (titulações que envolvem Iodeto-Iodo) A iodometria é uma técnica volumétrica de ampla aplicação que se baseia no sistema reversível abaixo: I2(s) + 2 e- 2 I-(aq) A equação acima se refere a uma solução aquosa saturada na presença de iodo sólido. Esta reação ocorrerá, por exemplo, no final de um titulação de iodo com um agente oxidante como o permanganato de potássio, quando a concentração de íon iodeto se tomar…

utilização fácil com um soldador pequeno. Nos trabalhos de eletrônica, utiliza-se uma liga de chumbo com estanho que tem as características mostradas na figura 3. Características das ligas chumbo-estanho. Conforme podemos ver pelo gráfico, a temperatura em que essa mistura ou "liga" se funde depende da proporção em que os dois metais são misturados. A proporção próxima de 60 partes de estanho para 40 de chumbo é a mais usada, porque ela permite obter uma mistura "eutética". Isso…

submetidas à mudança de temperatura e pressão. a) Estanho(Sn) Aspectos Gerais Ametal prateado, facilmente obtido de seu mineral. Ocorre principalmente na forma do mineral cassiterita , SnO2 e é obtido pela redução com carbono, em 1200C. É caro e não muito forte, porém resistente a corrosão. Densidade(20): 7.29 g/cm3 Ponto de Fusão: 232 °C Ponto de Ebulição: 2270 °C b) Iodo(I) Pertencente ao grupo dos halogênios, o iodo é encontrado como o íon iodeto na salmoura (água…

ÍDRICO ICO hidrácido oxiácido ITO OSO oxiácido Nomenclatura dos ácidos Hidrácidos: 1.  Nome do Ácido .......................... ídrico ânion  HCl → H+ + Cl- cloreto: ácido clorídrico  HI → H+ + I - iodeto: ácido iodídrico  HCN → H+ + CN- cianeto: ácido cianídrico Nomenclatura dos ácidos Oxiácidos: 2. a) Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação ICO:  Nome do Ácido .......................... ico

obter imagens litográficas através do processo da câmara escura em 1824 Niépce conseguiu fixar parcialmente com ácido nítrico imagens negativas. A primeira fotografia reconhecida é uma imagem produzida em 1826 por Niépce, impressa em uma placa de estanho e betume branco da judéia que endurece quando exposto a luz. A foto Foi produzida com uma câmera, sendo exigidas cerca de oito horas de exposição à luz solar Niépce conseguiu gravar e revelar com óleo de lavanda, a imagem do quintal…

para a espécie reduzida. • A carga total dos reagentes deve ser igual à carga total dos produtos. Exemplo: Exercícios 1. Quando o metal estanho é colocado em contato com uma solução de íons Fe +3, ele reduz o ferro a ferro (II) e se oxida a íons estanho (II). Escreva a equação iônica simplificada da reação. 2. Os íons cério (IV), em água, oxidam íons iodeto a iodo diatômico sólido e se reduzem a íons cério (III). Escreva a equação iônica simplificada da reação. 3. Escreva equações…

elétrons com presença de uma substancia capaz de os captar (oxidante). Os Íons I¯ comportam-se, assim como um redutor. A reatividade do Iodo, foi apenas uma observação para explicar, uma sublimação do Iodo, com um vapor violeta, e uma formação de Iodeto de Zinco, na reação Zn + I2 = ZnI, onde um metal e uma não metal se misturam, ocorrendo uma reação exotérmica com uma liberação de calor, durante o contato com a água. 2.0- MATERIAIS Béquer de 100 ml; Bureta de 50 ml; Erlenmeyer de 250 ml;

Papel indicador universal;  Solução de ácido clorídrico 10% v/v (HCl). Soluções de mesma concentração (0,1 mol/L) de:  Ácido sulfúrico (H2SO4).  Cloreto férrico (FeCl3);  Cromato de sódio (Na2CrO4);  Ferrocianeto de potássio (K4[Fe(CN)6]);  Iodeto de potássio (KI);  Nitrato de chumbo II [Pb(NO3)2];  Nitrato de prata (AgNO3);  Sulfato cúprico (CuSO4);  Tiossulfato de sódio (Na2S2O3); EPI (EQUIPAMENTO DE PROTEÇÃO INDIVIDUAL): Jaleco branco (com manga longa, comprimento até o…