Iodeto De Estanho

amadora; b) a recreação de contato secundário. IV - classe 3: águas que podem ser destinadas: a) a navegação; e b) a harmonia paisagística. 3.3. MÉTODO DE WINKLER O método é indireto. Adiciona-se a amostra sulfato manganoso e em seguida, iodeto de potássio em meio fortemente alcalino de hidróxido de sódio. O sulfato manganoso reage com o hidróxido de sódio produzindo um precipitado flocoso de hidróxido manganoso. O precipitado de hidróxido manganoso é disperso…

do Cloro: - Cloreto de amônio (NH4Cl): Acidificante do tubo digestivo; - Cloreto de sódio (NaCl): Soro fisiológico; Sal derivado do Flúor: - Fluoreto de estanho II (SnF2): Fortalecimento do esmalte dental; Sais derivados do Iodo: - Iodeto de sódio (NaI): Fonte de iodo para a tireóide; - Iodeto de potássio (KI): Fonte de iodo para a tireóide; Sal derivado do Nitrogênio: - Nitrato de potássio (KNO3): Diurético; - Nitrato de potássio (KNO3): Germicida

filtro • Pinça • Tubo de ensaio • Papel indicador 2. Reagentes • Água destilada • Fenoftaleína • Sódio metálico • Fita de Magnésio • Alumínio • Brometo de Sódio • Solvente Orgânico • Iodeto de Sódio • Óxido de Magnésio • Pentóxido de Sódio 4. Procedimento experimental 1. Propriedades redutoras dos metais a) Sódio Em uma cápsula de porcelana, coloque 10 mL de água destilada e…

hidrogênio) Sulfeto de amônio Carbonato de amônio *OS CINCO GRUPOS DE CATÍONS GRUPO 1: Chumbo, mercúrio (I), e prata. GRUPO 2: Mercúrio (II), cobre, bismuto, cádmio, arsênio(III), arsênio(V), antimônio (III), antimônio (V), estanho (II), estanho (III), e estanho (IV). GRUPO 3: Cobalto (II), níquel (II), ferro (II), ferro (III), cromo (III), alumínio, zinco e manganês(II). GRUPO 4: Cálcio, estrôncio e bário GRUPO 5: Magnésio, sódio, potássio, amônio, lítio e hidrogênio. …

construir uma tabela. Exemplo: em 5 béqueres, identificados como A, B, C, D e E, serão misturadas soluções de iodeto de sódio e de nitrato de chumbo, onde se espera que ocorra a precipitação de um dos produtos. Deve ser construída uma tabela onde conste, para cada béquer, os seguintes dados: volume da solução de iodeto de sódio, volume da solução de nitrato de chumbo, quantidade de iodeto de sódio, quantidade de nitrato de chumbo e a massa do precipitado obtido. TABELA 1: massa de…

construir uma tabela. Exemplo: em 5 béqueres, identificados como A, B, C, D e E, serão misturadas soluções de iodeto de sódio e de nitrato de chumbo, onde se espera que ocorra a precipitação de um dos produtos. Deve ser construída uma tabela onde conste, para cada béquer, os seguintes dados: volume da solução de iodeto de sódio, volume da solução de nitrato de chumbo, quantidade de iodeto de sódio, quantidade de nitrato de chumbo e a massa do precipitado obtido. TABELA 1: massa de…

Hidróxido de Amônia (NH4OH) 5 eq/L Hipoclorito de Sódio (NaClO) 1mol/L Ácido Clorídrico (HCl) 5 eq/L Cloreto de estanho (SnCl2) 0,5 eq/L Hidróxido de Sódio (NaOH) 5 eq/L Ácido Acético (CH3COOH) 5 eq/L Ferrocianeto de Potássio (K4[Fe(CN)6]) Cianeto de Potássio (KCN) Iodeto de Potássio (KI) Água destilada (H2O) 5. Metodologia Entrou-se no laboratório…

irritante, possui uma massa atômica de 126,90u e número atômico 53, com ponto de fusão de 114°C e de ebulição de 182°C com densidade de 4,94g/mL. Combina-se com muitos outros elementos, mas é menos ativo que os demais halogênios, que o removem dos iodetos. Exibe algumas propriedades de metais. Facilmente solúvel em clorofórmio, tetracloreto de carbono e dissulfeto de carbono, formando uma solução de cor violeta. É pouco solúvel em água. O Bromo pertence ao grupo dos não metais…

III ou arsenioso Íon arsênio V ou arsênico Zn 2+ 2+ 2+ 2+ Íon zinco Íon bário Íon cálcio Íon magnésio Íon sódio Íon potássio Íon amônio 3+ 5+ 3+ 2+ 4+ Ba Ca Sb Sn Sn Fe Íon antimônio III ou antimonioso Mg Íon estanho II ou estanhoso Íon estanho IV ou estânico Íon ferro II ou ferroso Na K + + 2+ + NH4 5 Análise por via seca : Identificação de íons pelo teste de coloração da chama Objetivos : Observar a cor da chama associada à presença de elementos…

características analíticas do cátion Ag+. Reagente Cor Fórmula Nome Solúvel Insolúvel NaOH Marrom Claro Ag2O Óxido de prata Não Sim ppt HCl Branco AgCl Cloreto de prata Não Sim ptt KBr Amarelo Pálido AgBr Brometo de prata Não Sim ptt KI Amarelo AgI Iodeto de prata Não Sim ptt Na2CrO4 Solução amarelada e precipitado vermelho tijolo Ag2CrO4 Cromato de prata Não Sim ptt 5) Discuta a toxicidade da prata A manifestação mais comum de toxicidade da prata é a argyria ou argirose, que…