Quimica Analítica

FACULDADES OSWALDO CRUZ - ESCOLA SUPERIOR DE QUÍMICA

Professora: Omara Cussigh
Disciplina: Química Analítica Qualitativa e Quantitativa
Alunos: Dayane Orneles, RA Hariely Volf ,RA 2412335
Engenharia Química – 3EX

RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA -
CÁTIONS PRATA, CHUMBO E MERCÚRIO I

SÃO PAULO
2015
QUESTÕES
1) Qual a diferença entre um cátion e seu metal correspondente?
A diferença é que o metal está no seu estado fundamental, ou seja, quando o número de prótons é igual ao número de elétrons. E em relação ao seu cátion, a quantidade de prótons é maior que a quantidade de elétrons.
A carga do núcleo supera a carga da eletrosfera, fazendo com que o cátion tenha carga positiva. O raio do átomo diminui, pois o último elétron sofre maior carga nuclear efetiva, devido à menores repulsões elétron-elétron.

2) Por que hidróxido de prata (AgOH) é insolúvel em excesso de OH-?

O AgOH se torna insolúvel em excesso de OH- pois ele sofre a intervenção do íon comum, quando sais pouco solúveis são adicionados em soluções que já contenham um de seus íons a solubilidade do sal diminui até a insolubilidade.

3) Por que o óxido de prata (Ag2O) é solúvel em excesso de NH4OH. Apresente a reação envolvida.
A reação atinge um equilíbrio e, portanto, a precipitação é incompleta em qualquer estágio. O precipitado dissolve-se em excesso de reagente, formando íons complexos diaminoargentato: Ag2O↓ + 4NH3 + H2O → 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH-, isso ocorre pois os metais de transição tem uma tendência particular de formar íons complexos. 4) Resuma no quadro seguinte as características analíticas do cátion Ag+.

Reagente
Cor
Fórmula
Nome
Solúvel
Insolúvel
NaOH
Marrom Claro
Ag2O
Óxido de prata
Não
Sim ppt
HCl
Branco
AgCl
Cloreto de prata
Não
Sim ptt
KBr
Amarelo Pálido
AgBr
Brometo de prata
Não
Sim ptt
KI
Amarelo
AgI
Iodeto de prata
Não
Sim ptt
Na2CrO4
Solução amarelada e precipitado vermelho tijolo
Ag2CrO4
Cromato de prata
Não
Sim ptt

5) Discuta a