Quimica Inorganica

4-Classifique as substâncias abaixo quanto aos seguintes critérios: →função inorgânica (ácido, base, sal ou óxido); →força - para ácidos ou bases - (forte, moderado, ou fraco); e → solubilidade – para bases ou sais – (solúvel, parcialmente solúvel, ou insolúvel). Em seguida, dê o nome de cada composto. a) Na2SO4 b) Fe(OH)2 c) HClO d) HPO3 e) AgCl f) LiOH g) Au(OH)3 h) CH3COOH i) Al2(CO3)3 j) KNO2 k) HMnO4 l) HBr m) NH4OH n) N2O5 o) Cr2O3 p) H2CO3 q) BaSO4 r) SO2 s) HIO4 t) Mg(OH)2 5-Completando-se a reação: H3PO4 + Ba(OH)2 → + H2O, a soma dos coeficientes estequiométricos após o balanceamento é? ______. 6-Complete as reações de neutralização com os produtos formados, faça o balanceamento, e em seguida escreva as respectivas equações iônicas (completa e simplificada). a) H2SO4 + NaOH → b) HCl + Al(OH)3 → c) HCN + Ca(OH)2 → 7-Considere as seguintes equações químicas e determine, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, quais espécies químicas são ácido e quais espécies são base indicando os respectivos pares conjugados. HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl- NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- NH3 + HCl ↔ NH4+ + Cl- 8-Na reação HBr + HNO3 ↔ H2Br+ + NO3- a espécie H2Br+ é classificada como: a) uma base de Lewis. b) uma base de Bronsted-Lowry. c) um ácido de Arrhenius. d) um ácido de Bronsted-Lowry. e) uma base de Arrhenius. 9-Considerando as reações representadas…

podem ser classificadas como simples (quando os grupos alquil são iguais) ou mistas (se estes forem diferentes).Quando se usa os prefixos di e tri, indica-se que a amina é secundária ou terciária, respectivamente, e com grupos radicais iguais. Quando os grupos são diferentes, estes são nomeados sucessivamente, do menor para o maior, terminando o nome do composto com o sufixo “amina”. Algumas vezes indica-se o prefixo amino, indicando, de seguida a posição e o nome do grupo…

classificadas como simples (quando os grupos alquil são iguais) ou mistas (se estes forem diferentes). Quando se usa os prefixos di e tri, indica-se que a amina é secundária ou terciária, respectivamente, e com grupos radicais iguais. Quando os grupos são diferentes, estes são nomeados sucessivamente, do menor para o maior, terminando o nome do composto com o sufixo “amina”. Algumas vezes indica-se o prefixo amino, indicando, de seguida a posição e o nome do grupo hidrocarbónico.…

ÁCIDOS E BASES Teorias de Ácidos e Bases Teoria de Arrhenius (1887) Na Química Geral estudamos a teoria de ácidos e bases de Arrhenius. Segundo ela, substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidrogênios: Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidroxilas: Observe que esta teoria restringe ao meio aquoso a definição de ácidos e bases. Além disso, muitas substâncias possuem caráter básico em meio aquoso sem possuírem hidroxila em sua…

orgânicos 3.1- Força ácida . ionização de um ácido reflete a intensidade da força ácida Para o ácido clorídrico O ácido forte por definição sofre ionização em água. Quando o ácido é forte, a reação de ionização mostra a forma ionizada em maior proporção que a forma molecular. Como o grau de ionização alfa(α), é a razão entre a forma ionizada e a forma molecular, o ácido forte terá um alto grau de ionização α. A constante de teríamos. Forma molecular Forma ionizada H2O H Cl H3O Cl…

2º Momento de Avaliação Física e Química 2 Reacções de ácido-base e de oxidação-redução Dinis Medeiros Conteúdos Ácidos e bases - teoria protónica de Brönsted-Lowry • Perspectiva histórica dos conceitos de ácido e de base • Ácidos e bases segundo a teoria protónica (Brönsted-Lowry) • Efeitos da poluição - Chuva ácida Equilíbrio de ácido-base • Reacções de ionização/dissociação • Constante de equilíbrio para a reacção de ionização da água - Produto iónico da água • Relação…

substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro principais funções: Ácidos; Bases ; Sais ; Óxidos; Funções químicas Svante August Arrhenius nasceu na Suécia em 1859. Aprendeu a ler sozinho aos três anos de idade. Introduziu os conceitos mais difundidos sobre ácidos e bases; Quase teve sua tese de doutoramento reprovada por trazer idéias revolucionárias, pois antes do modelo atômico proposto por Thomson ele introduziu o conceito de íons. Funções químicas…

Funções da Química Inorgânica SÃO PAULO 2014 - Introdução ...........................pág 03 até pág 04 - Ácidos ..................................pág 05 até pág 07 - Bases .................................. pág 08 até pág 10 - Teorias Ácido-Base ............. pág 11 até pág 13 - Indicadores ........................ pág 14 até pág 15 - Sais .................................... pág 16 até pág 18 - Óxidos ................................pág 19 até pág 22 -…

ao seu caráter ácido e/ou básico.É bastante conveniente o estudo do caráter ácido-básico dos compostos orgânicos antes deadentrarmos as reações orgânicas. Isso porquealgumas reações orgânicas são de neutralizaçãoácido-base ou envolvem a reação de ácido com baseem algum estágio.São três as principais teorias de ácidos e bases: • Teoria de ArrheniusÁcidos: são substâncias que liberam H + em água.Bases: substancias que liberam OH - em água. • Teoria de Brönsted-LowryÁcidos:…

são conhecidos como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais. Há também as funções orgânicas que são os hidrocarbonetos, alcoóis, cetonas, aldeídos, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos, aminas e amidas. ÁCIDOS Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+. Exemplos: HCl + H2O → H+ + Cl- HF + H2O → H+ + F- H2SO4 → H+ + SO2- Identifica-se um ácido com a presença de…