Eletroquimica

 1 kgf/cm2 atmosfera técnica absoluta (ATA)  psi – pound per square inch (libra por polegada quadrada )  Unidades de pressão GÁS IDEAL GÁS IDEAL Sistema de moléculas que não interagem umas com as outras e que podem ser consideradas como partículas pontuais( ou seja: não apresentam volume) em primeira aproximação Gás Ideal  Para uma massa m de gás, a uma pressão P e confinado em um volume V a uma temperatura absoluta constante teremos a seguinte relação pV  const. T Lei geral dos gases perfeitos  Estado 1 Estado 2 P1.V1 P2 .V2  T1 T2 Transformação Isotérmica  "Transformação de um gás sob temperatura constante P1.V1 = P2.V2 P = pressão do gás  V = volume do gás  Ley de Boyle Ley de Boyle Transformação Isobárica  Transformação a pressão constante T = tc + 273  T = temperatura do gás em graus Kelvin  tc = temperatura em graus Celsius  V1 V2  T1 T2 Lei de Charles Transformação Isométrica  Transformação a volume constante P1 P2  T1 T2 Lei dos Gases Volume Molar Gás Real LEIS DOS GASES IDEAIS Lei Geral dos Gases Ideais V= R . nT/p  p: pressão  V: volume  n: número de moles  T: Temperatura absoluta  R : constante dos gases ideais  Constante R Equação do Gás Ideal Aplicações dos Gases Ideais Equação do Gás Ideal Mistura de Gases e Pressão Parcial Pressão Parcial Mistura de Gases e Pressão Parcial Teoria Cinética Molecular

força atrativa muito fraca. Como resultado, para muitas aplicações esta força intermolecular torna-se insignificante. Um gás também apresenta as seguintes características: Densidade relativamente baixa e viscosidade comparável a dos estados sólido e líquido. Volume muito sensível as mudanças na temperatura ou pressão, por isso o termo "compressíveis". Difusão rápida, espalhando-se rapidamente, de forma a distruibuir-se homogeneamente e preencher totalmente qualquer recipiente.…

COSTA (2006) ANÁLISE DO DESVIO DE COMPORTAMENTO ENTRE GÁS REAL E GÁS IDEAL Djeson M. A. da Costa Professor do Centro Federal de Educação Tecnológica do Rio Grande do Norte, Engenheiro Químico, Licenciado em Química e Mestre em Geociências. djeson@cefetrn.br. Enviado em maio de 2006 e aceito em outubro de 2006 RESUMO Este estudo teórico teve por objetivo identificar as propriedades dos gases reais que são eficazes para diferenciá-los dos gases ideais. Nesse trabalho, são abordadas e…

Desvios da idealidade; Tipos de interação molecular: interações O fator de compressibilidade como reflexo das atrativas e repulsivas; interações e dos desvios da idealidade; Isotermas do gás real: região de duas fases e o ponto A equação de estado aproximada (Van der Walls): crítico como referencial de cada substância. solução simples à matemática complicada. f) O princípio dos estados correspondentes: normalização das transformações a uma escala comum a todos os gases. …

AVALIAÇÃO DA INTERFERÊNCIA DO FATOR DE COMPRESSIBILIDADE “Z” NO CÁLCULO DO FATOR DE COREÇÃO DE VOLUME DE GÁS NATURAL IOLANDO MENESES SANTOS Professor Especialista em Didática do Ensino Superior, em Automação e Controle de Processos e Engenharia de Segurança do Trabalho - UNIT – Universidade Tiradentes Engenheiro Químico com Especialidade em Engenharia de Processamento de Petróleo e Petroquímico - SERGAS – Sergipe Gás S. A. imsantos@oi.com.br Resumo: Este artigo apresenta a…

necessariamente estavam na mesma fase. Apesar de ainda assim termos formado uma solução líquida, as soluções podem existir em qualquer um dos três estados da matéria, ou seja, podem ser sólidas, líquidas ou gasosas, conforme mostra a Tabela 2. Tabela 2 - Tipos de soluções Tipo Descrição Utilização Soluções sólidas – Formadas pela mistura de um gás com um sólido, de um líquido com um sólido, ou de dois sólidos, tendo como fase final o estado sólido. Hg líquido + Ag sólida Liga…

Bibliografia……………………………………………………………………………...11 Introdução Gás é um dos estados da matéria, não tem forma e volume definidos, e consiste em uma colecção de partículas cujos movimentos são aproximadamente aleatórios. Os gases classificam-se em gases perfeitos, gases ideais, gases reais. Os gases são constituídos por moléculas que movimentam desordenadamente em todas direcções e sentidos. O estado de um gás é caracterizado pelo valor de três grandezas físicas: volume (v), pressão (p) e…

volume do gás (L) • T = temperatura (K) • n = quantidade (Moles) • P = pressão (atmosfera, pascal) QG 101 / 2S2011 Módulo 3 – Aula #1 Pressão 5 Pressão 7 A altura da coluna de Hg pode ser usada para medir a pressão atmosférica Dispositivo para medir a pressão atmosférica: BARÔMETRO (desenvolvido por Evangelista Torricelli em 1643) 1 atmosfera = 760 mm Hg Unidade SI de pressão: Pascal (Pa)  1 atm = 101,325 kPa Pressão Hg ascende na coluna…

liquefacção dos gás hidrogénio e hélio. Nos anos que se seguiram a 1873 van der Waals deu contribuições importantes à Física. Em 1880 formulou a "Lei dos Estados Correspondentes", em 1890 desenvolveu a sua teoria acerca do comportamento das misturas binárias e em 1893 a teoria dos fenómenos capilares. Em 1910 recebeu o Prémio Nobel da Física pelo trabalho efectuado no domínio das equações de estado de gases e fluidos. van der Waals faleceu em Amsterdão no dia 8 de Março de 1923…

problema (X) • Identificar a substância X • Avaliar a precisão do método de Vitor Meyer para determinação massa molar de um gás desconhecido • Permitir o contato do aluno com experimentos práticos de físico-química INTRODUÇÃO TEÓRICA: A fase gasosa é o primeiro assunto discutido no curso de Físico-Química I na maioria (se não em todos) os cursos de química do estado. Ela se caracteriza por intensa movimentação das partículas componentes, com pouca (ou nenhuma, se tratando dos…