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UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA
DISCIPLINA FÍSICO-QUIMICA I
ALUNA: VANESSA DA SILVA LIMA SOUZA

EXPERIÊNCIA I: UTILIZAÇÃO PRÁTICA DA LEI DOS GASES PERFEITOS

OBJETIVO GERAL: Avaliar a possibilidade de, utilizando o método Vitor Meyer, determinar massa molar de uma substância desconhecida.

OJETIVOS ESPECÍFICOS:
• Determinar a massa Molar da substância problema (X)
• Identificar a substância X
• Avaliar a precisão do método de Vitor Meyer para determinação massa molar de um gás desconhecido
• Permitir o contato do aluno com experimentos práticos de físico-química

INTRODUÇÃO TEÓRICA:
A fase gasosa é o primeiro assunto discutido no curso de Físico-Química I na maioria (se não em todos) os cursos de química do estado. Ela se caracteriza por intensa movimentação das partículas componentes, com pouca (ou nenhuma, se tratando dos gases perfeitos) interação interparticular. Pode se dizer que este é o conceito primordial no estudo dos gases. Os estados de uma amostra (inclusive gasosa) são definidos por quatro variáveis: Pressão (P), temperatura (T), volume (V) e número de mols (n). Considerando os gases perfeitos estas variáveis se relacionam segundo a seguinte equação:
Equação 1: P.V = n.R.T (onde R é uma constante).
Onde :
• P = Pressão a qual o gás está submetido
• V = Volume que este gás ocupa
• n = nº de mols do gás
• R = Constante dos gases ideais
• T = Temperatura a qual o gás está submetido

Esta equação nos permite que a partir do conhecimento de três das variáveis seja possível determinar-se a quarta. Porém há restrições para sua utilização em gases reais, pois estes, em altas pressões e baixas temperaturas, costumam apresentar um desvio considerável da condição de idealidade. Sendo necessário o uso de outras equações, as quais levem em consideração questões como tamanho de partícula e suas interações, para ser alcançada alta precisão.(1) Existem muitos métodos que se utilizam dos