Hidratação E Deliqüescência

CaO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Água de hidratação Ocorre em vários sólidos, formando os hidratos cristalinos (compostos que contem água de cristalização). A água esta ligada a estes sólidos mediante ligações de coordenação covalentes, que são normalmente mais fraca que as eletrostáticas. Por esta razão a água de cristalização é facilmente eliminada destes compostos pela ação do calor. A quantidade de água de hidratação (ou cristalização) num hidrato cristalino é uma…

Magnésio Pêra Cloreto de Sódio Pipeta 2 mL Fita de magnésio Tubo de ensaio (9) Hidróxido de Sódio 5% Vidro de relógio médio (2) Sulfato de Alumínio Sulfato de Magnésio Sulfato de Zinco 4. Procedimento Experimental 4.1 Hidratação e deliquescência Colocou-se uma pequena porção de cloreto de cálcio e cloreto de sódio em dois vidros de relógio e deixou-os na bancada até o final da prática. 4.2 Hidrólise, Deslocamento de Equilíbrio e Anfoterismo 4.2.1 Adicionou-se…

Exemplos: 2 NaHCO3 300° C→ Na2CO3 + H2O + CO2 Ca(OH)2 800° C→ CaO + H2O 2 Fe(OH)3 1000° C→ Fe2O3 + 3 H2O • Água de hidratação ou de cristalização Esse tipo de água participa da estrutura dos cristais, ou seja, é parte integrante do retículo cristalino em proporção fixa em relação aos íons presentes. É representada na fórmula química e é computada no…

CaCO3 - Carbonato de Magnésio MgCO3 OBJETIVO A prática consiste em observar as reações a partir da propriedade de hidratação dos reagentes (os sais), e a partir da formação da hidroxila ou do hidrônio prever o caráter e propriedades da solução,devido a densidade carga/raio dos íons formadores desses sais. PROCEDIMENTO 1) Hidratação e Deliquescência Com a utilização de uma espátula colocou-se uma pequena porção de cloreto de cálcio e cloreto de…

mol) O2 0,5_______ X X = 1,33 de co2 12,00g de C______44,00 de co2 0,5________X X = 1,83 A massa excessiva é 10,00 – 1,33 = 8,67g AULA 7 1-PESQUISE NA LITERATURA UMA DEFINIÇÃO PARA SUBSTANCIA DELIQUESCENTE E EFLORESCENTE A deliquescência é definida pela característica intrínseca de uma substância altamente higroscópica em se dissolver na própria água absorvida (o hidróxido de sódio, citado anteriormente, possui essa característica). Ou seja, se for deixado exposto…

preparada através de um sal hidratado, porém neste caso desejamos a concentração em relação à uma molécula e não à um íon. Foram efetuados os cálculos para descobrir qual a massa do sal hidratado deveria ser pesada para poder obter 10g do sal sem a hidratação. 4- Conclusão 4.1. Esta prática mostra como é importante a precisão no momento de efetuar os cálculos, pois qualquer erro ou desvio pode mudar a concentração da sua solução 4.2. Ao preparar uma solução é necessário ter…

necessita-se de temperaturas relativamente-altas para causar a decomposição dos sólidos que contêm este tipo de água. Exemplos: 2 NaHCO 3300° C→ Na2CO3 + H2O + CO2 Ca (OH)2800° C→ CaO + H2O 2 Fe (OH)31000° C→ Fe2O3 + 3 H2O Água de hidratação ou de cristalização Esse tipo de água participa da estrutura dos cristais, ou seja, é parte integrante do retículo cristalino em proporção fixa em relação aos íons presentes. É representada na fórmula química e é computada no…

de Química Inorgânica Comportamento Químico dos Compostos Iônicos Alunos: xxxxx Turma: xxxxxx Professor: xxxxxxx Curso: Meio Ambiente 1. Objetivos: Nesta prática, tiveram-se como objetivos demonstrar as características de hidratação e deliquescência de alguns compostos iônicos sólidos; verificar a ocorrência de hidrólise, deslocamento de equilíbrio e anfoterismo em reações de soluções aquosas de compostos iônicos e aparição de gás na decomposição térmica de compostos…

.............................10 Anexo I - Propriedades Físicas...........................11 Objetivo O objetivo desta aula prática é observar e analisar o comportamento químico dos compostos iônicos em relação à propriedades, tais como hidratação e delinquência; hidrólise, deslocamento de equilíbrio e anfoterismo, além de decomposição térmica. Vidrarias, reagentes e equipamentos 1. Vidrarias: -Tubos de ensaio -Pipeta graduada - Conta gotas - Papel indicador de pH…

Physics” o ponto de fusão do cloreto de sódio. 3. Eflorescência, deliqüescência, oxidação de sais e absorção de dióxido de carbono. a. Eflorescência de sais hidratados Sobre uma folha de papel de filtro, coloque alguns cristais dos seguintes sais hidratados: sulfato de cobre(II) pentaidratado, sulfato de zinco heptaidratado e tiossulfato de sódio pentaidratado. Deixe até a próxima aula e observe o que ocorre. b. Deliqüescência de sais Coloque, em um vidro de relógio ou béquer, uma…