Relat rio 1

OBJETIVO Analisar as propriedades e o comportamento químico dos compostos iônicos. Observando o processo de hidratação e deliquescência, constatar a ocorrência de hidrólise, observar o comportamento anfótero e suas características ao se decompor. Tabela 1. Materiais e reagentes utilizados MATERIAIS REAGENTES Bastão de vidro Cloreto de cálcio Espátula Cloreto de sódio Tubos de ensaio Magnésio metálico Estante para tubos de ensaio Sulfato de alumínio Papel Indicador Universal Sulfato de zinco Pipeta 5ml Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L Vidro de relógio Solução de ácido clorídrico 10% Solução de hidróxido de sódio saturada PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 1- Hidratação e Deliquescência Colocou-se uma pequena quantidade de cloreto de cálcio (CaCl2) e cloreto de sódio (NaCl) em dois vidros de relógio. Ambas as amostras foram deixadas ao ar livre para que pudessem ser analisadas ao final da prática. 2- Hidrólise, deslocamento e anfoterismo 2.1) Adicionou-se 1mL da solução de sulfato de alumínio em um tubo de ensaio e em seguida verificou-se o pH da solução. Em seguida adicionou-se uma fita de magnésio anotando o resultado obtido. 2.2) Adicionou-se em quatro tubos de ensaio soluções de sulfato dos cátions: ZN2+, Fe3+, Na+ e Mg2+ e em seguida, com o auxílio de um bastão de vidro, mediu-se o pH das soluções com o papel indicador universal. Acrescentou-se, à cada tudo de ensaio, fitas de magnésio observando as reações ocorridas. 2

RELATÓRIO DE INORG 1. Objetivo: Examinar o comportamento dos compostos iônicos e suas propriedades em meio ácido e básico, seus devidos pHs e averiguar os processos de hidrólise, anfoterismo, deslocamento de equilíbrio, hidratação e deliquescência destes compostos. 2. Procedimentos experimentais: Materiais e reagentes: Bastão de vidro; Ácido clorídrico (aq.) Béquer de 50 mL; Béquer de 100 mL; Papel indicador universal; Pêra; Pipetas de 10 mL; Tubos de ensaio; Vidro de relógio; Cloreto…

FACULDADES OSWALDO CRUZ ESCOLA SUPERIOR DE QUÍMICA DETERMINAÇÃO DA FORMULA EMPÍRICA DE SULFATO CÚPRICO HIDRATADO SÃO PAULO 2015 FACULDADES OSWALDO CRUZ ESCOLA SUPERIOR DE QUÍMICA DETERMINAÇÃO DA FORMULA EMPÍRICA DE SULFATO CÚPRICO HIDRATADO SÃO PAULO 2015 INTRODUÇÃO O sulfato de cobre, também conhecido como “pedra azul” ou “azul virulência”, é um composto químico utilizado em uma vasta gama de indústrias. A fórmula química de base de sulfato de cobre é,…

equilíbrio para o sentido oposto. Em um equilíbrio gasoso, o aumento da pressão causa deslocamento do equilíbrio para o sentido de menor volume e vice-versa. OBJETIVO Analisar o comportamento químico dos compostos iônicos, observar o processo de hidratação e deliqüescência, constatar a ocorrência da hidrólise, deslocamento de equilíbrio e anfoterismo com compostos iônicos e observar a decomposição térmica na formação de óxidos e hidróxido de magnésio. MATERIAIS vidros de…

Curso de Licenciatura em Química Química Inorgânica Experimental I Relatório - Prática 1 Propriedades e Transformações da Matéria Autores(as): Anderson Assis Alves Beatriz da Silva Vianna Tutor Responsável: Ana Paula Silva Antunes Polo: Cataguases – MG Professor: Bárbara Lúcia de Almeida Cataguases, 12 de abril de 2014 1 – Objetivos   Observar os fenômenos relacionados com as mudanças dos estados de agregação de alguns compostos. Estudar e realizar reações de óxido-redução,…

o ar atmosférico. Materiais e Reagentes Sódio metálico armazenado em fraco com querosene. Cloreto de Cálcio Cloreto de Sódio Cloreto de Lítio Cloreto de Potássio Carbonato de amônia Cloreto de magnésio Cloreto de estrôncio Sulfato de amônio Oxalato de amônio Hidróxido de sódio Ácido clorídrico Cloreto de amônio Amônia Água Espátula Tubos de ensaio Conta-gotas Procedimento Experimental 1. Sodio metalico (DEMONSTRATIVO) 1.1 Retirou-se um pequeno fragmento de sodio…

26g -30,49g = 0,77g CuCl2 Conversão para Mol - Sal CuCl2 134,446 g de CuCl2 ----------------- 1 mol 0,77 g de CuCl2 ----------------- X X = 5,73x10-3 mol Determinação da Massa de Hidratação H2O Peso Inicial da Amostra - Peso Final da Amostra = Peso de Água 0,96g - 0,77g = 0,19 g H2O Conversão para Mol - H2O de Hidratação 18 g de H2O -------------- 1 mol 0,19 g de H2O --------------- …

de solubilidade se concentram em produtos pouco solúveis, considerando o equilíbrio que se estabelece entre uma fase sólida iônica e seus íons livres em solução aquosa. Os fenômenos de dissolução e precipitação são absolutamente inversos. A dissolução de um cristal iônico ocorre em solventes polares, e nessa dissolução ocorre separação de íons fortemente ligados no retículo cristalino e solvatação dos íons. (hidratação no caso do solvente ser água). O deslocamento de equilíbrio ocorre…

ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO OU DE HIDRATAÇÃO RIO BRANCO/ACRE NOVEMBRO DE 2013 Introdução A água e cristalização é a água que se encontra nos compostos cristalinos em determinadas proporções. Muitos sais cristalinos formam compostos hidratados contendo uma, duas ou mais moléculas de água por composto. Frequentemente, a água de cristalização está presente no cristal de várias maneiras. As moléculas de água podem simplesmente ocupar posições na rede cristalina ou podem…

laboratorial, afim de obter melhores resultados e segurança em seu ambiente de trabalho. Entre as diversas propriedades dos reagentes, nesta prática foram averiguadas dez, a saber: fotossensibilidade, higroscopia, deliqüescência, eflorescência, reatividade constituinte do ar, volatilidade, sublimação, reatividade intensa, radioatividade e adsorção. Fotossensiblidade, como o próprio nome diz, é sensibilidade à luz. É a reação que ocorre quando um determinado reagente recebe fótons.…