Pilhas

Pilhas de Daniell As primeiras aplicações importantes da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelo cientista e professor inglês John Daniell, em 1836. Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas. A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa. Sentido dos elétrons Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre. Pólos da pilha: Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu. Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn. Equação global da pilha Zn(s) + Cu(aq)+2 → Zn(aq)+2 + Cu A pilha de Daniell é representada pela seguinte notação: Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu° Ânodo - Ponte Salina ( // ) - Cátodo Ponte salina A parede porosa (de porcelana, por exemplo) tem por função manter constante a concentração de íons positivos e negativos, durante o funcionamento da pilha. Ela permite a passagem de cátions em excesso em direção ao cátodo e também a passagem dos ânions em direção ao ânodo. Atravessando a parede porosa, os íons em constante migração estabelecem o circuito interno da pilha. Pilhas secas de Laclaché Pilhas…

corrente elétrica e as reações químicas. Produção de corrente elétrica, através de uma reação química: pilha. Ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica: eletrólise. Para melhor entender a eletroquímica, vamos recordar algo sobre oxidação e redução. Oxidação: quando uma espécie química perde elétrons na reação. Redução: quando uma espécie química recebe elétrons na reação. Potenciais padrões de eletrodo Eletrodo padrão é aquele no qual as concentrações das…

um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria, mas quando o processo químico é provocado por uma corrente elétrica (variação da quantidade de elétrons), este processo é denominado de eletrólise. (Resumindo: pilha e bateria são processos químicos que ocorrem espontaneamente e gera corrente elétrica, já eletrólise é um processo químico (reação química) que ocorre de forma não espontânea, ou seja, ocorre na presença de uma corrente…

necessária uma intervenção radical: injetar uma solução ácida no sangue do paciente. Mas que ácido seria esse? Sulfúrico? De jeito nenhum, pois poderia matar. O que se usa é uma solução salina de cloreto de amônio (NH4Cl). Mas como um sal pode gerar acidez? Na água pura, além das moléculas de água, existem os íons hidrogênio (H1+), responsáveis pela acidez, e íons hidroxila (OH1-), responsáveis pela alcalinidade, na mesma concentração. Ao dissolvermos o cloreto de amônio em água…

CNPT 1 mol de qualquer gás fora das CNPT 22,4 litros P.V = n . R . T num sistema gasoso 1 N2(g) + 3 H2(g)  nas CNTP: mesma proporção: mesma proporção: 2 NH3(g) 1x22,4 l 3x22,4 l 2x22,4 l de N2 de H2 de NH3 1l 3l de N2 de O2 de NH3 10 l 30 l 20 l de N2 de H2 2l de NH3 DIKA 3BA HIDRÓLISE DE SAIS SAL + ÁGUA  ÁCIDO + BASE Qual o pH de uma solução salina??? FORÇA DO ÁCIDO FORÇA DA BASE HIDRÓLISE DE SAIS classe do sal exemplo solução 1. Sais…

01. A hidrólise da água é conduzida por 1 hora utilizando-se uma corrente de 5,0 amperes. a) forneça as reações catódicas/anódicas/global desta eletrólise; b) qual é o volume, nas CNTP, de H2 formado no cátodo? 02. Uma cela eletrolítica ligada por uma ponte salina contém soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, com eletrodos de Zn e Cu, respectivamente. Sabendo que após a passagem de uma corrente i por um tempo t obteve-se um depósito de 20,0g de Zn no cátodo, qual a massa de Cu que se…

eletrônicos, o uso de pilhas e baterias se tornou algo comum, apesar disso a porcentagem de pilhas descartadas que são recicladas é baixa, e os materiais de sua composição são nocivos ao meio ambiente quando descartados inadequadamente. O objetivo desse trabalho é listar quais são as características de cada pilha e o que se pode fazer para tornar o seu uso menos prejudicial ao meio ambiente. Diferença entre pilhas e baterias A Porém, a diferença entre esses dois dispositivos está no…

Matéria, energia, transformação e substâncias. Substâncias puras. Primeiro princípio da termodinâmica e a energia. Segundo princípio da termodinâmica. Estrutura atômica. Modelo de Dalton. Modelo atômico de Thomson. Modelo atômico de Rutherford. Os postulados de Bohr. Níveis e sub-níveis de energia. Regra de Hund. Número atômico e número de massa. Isótopos. Classificação periódica e propriedades dos elementos. Características dos metais alcalinos. Metais alcalinos terrosos. Halogênios.…

Matéria, energia, transformação e substâncias. Substâncias puras. Primeiro princípio da termodinâmica e a energia. Segundo princípio da termodinâmica. Estrutura atômica. Modelo de Dalton. Modelo atômico de Thomson. Modelo atômico de Rutherford. Os postulados de Bohr. Níveis e sub-níveis de energia. Regra de Hund. Número atômico e número de massa. Isótopos. Classificação periódica e propriedades dos elementos. Características dos metais alcalinos. Metais alcalinos terrosos. Halogênios.…

seu precursor reduzido. Pilhas e baterias são geradores elétricos que compõem a classe de geradores químicos, porque são capazes de transformar energia química em energia elétrica. Além disso, também são dispositivos capazes de manter uma diferença de potencial entre os pontos em que estão ligados (polos positivo e negativo). A função básica desses dispositivos é aumentar a energia potencial das cargas que os atravessam, e são chamadas fontes de força eletromotrizes. Os gerados…