Hidrólise Salina E Pilhas

(redução) 2H2O + 2e → H2 + 2OH– O produto final da corrosão, ou seja, a ferrugem, consiste nos compostos Fe3O4 (coloração preta) e Fe2O3.H2O (coloração alaranjada ou castanho-avermelhada). Fe3O4 + 2H2O + H2 2Fe(OH)3 → Fe2O3.H2O + 2H2O 2 Pilha galvânica Área anódica (Fe) sofre o desgaste. Área catódica (Cu) sofre aumento da massa). Eletrólito O eletrólito é uma solução condutora ou condutor iônico que envolve simultaneamente as áreas anódicas e catódicas. • A energia…

SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 3 2. PILHA COMUM; 3 3. PILHA ALCALINA; 4 4. BATERIA DE CELULAR; 4 4.1. Baterias NiCd 4 4.2. Baterias NiMH. 5 4.3. Baterias Li-lon 5 4.4. Baterias de Polímeros de Li 5 5. BATERIA AUTOMOTIVA 5 6. PILHA RELÓGIO 6 7. CONCLUSÃO 7 8. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 7 1. INTRODUÇÃO Tanto as pilhas como as baterias são dispositivos nos quais uma reação de oxirredução transforma energia química em energia elétrica. O processo de funcionamento

01. A hidrólise da água é conduzida por 1 hora utilizando-se uma corrente de 5,0 amperes. a) forneça as reações catódicas/anódicas/global deste eletrólise; b) qual é o volume, nas CNTP, de H2 formado no cátodo? a) b) Q=I x T (x2) 2H2O(l) + 2e  H2(g) + 2OH- (catodo) Q = 3600s x 5,0 A = 1800 coulombs 2H2O  O2(g) + 4H+(aq) + 4e (anodo) 2H2O  O2(g) + H2(g) (global) x 0,186 mol e x = 0,186 mol e x = 4,178 L de H2 02. Uma cela eletrolítica ligada por uma ponte…

no sentido de oxidação e de redução. 3 Objetivos Observar a espontaneidade de reação de oxidação e redução, montar uma pilha de cobre e zinco e reconhecer os produtos de reação de hidrolise. Materiais e Aparelhos  Tubo de ensaio;  Suporte para tubos de ensaio;  Palha de aço;  Béquer de 50 mL(7);  Tubo U com KCl para ponte salina;  Eletrodos de cobre e zinco;  Multímetro;  Pinça metálica;  Fonte de energia; …

Soluções Ácidas INFORMAÇÕES GERAIS É importante entender e discutir o que seja atividade de íons ou de espécies neutras em solução, já que a mesma será associada a distintas situações que aparecem na prática, tais como: medidas de potenciais em pilhas e baterias, medidas de pH, determinações de constantes (produto de solubilidade, crioscópicas), etc. Isto sem mencionar, naturalmente, o aspecto acadêmico que sempre acompanha um determinado conceito. O objetivo desta prática é,…

presentes. • Atmosfera molhada – e o maior grau de umidade relativa, bem próximo de 100% ocorrendo a condensação na superfície do metal molhado exposto, dando a ideia de molhabilidade, devido a presença do eletrólito, tal como chuva e nevoa salina depositadas na superfície metálica. • Atmosfera em presença de substâncias poluentes – e a atmosfera que carrega partículas solidas, sob forma de poeiras cuja heterogeneidade permite depositar material não metálico (SiO2) capaz…

obtidos não foram iguais. Sendo assim, podemos concluir que a estrutura física e a capacidade calorífera do tubo podem ter influenciado nos resultados assim como as reações exotérmicas ou endotérmicas que podem ou não ter ocorrido. Prática 10 - Hidrólise do amido Em um bécker de 100 ml pesou-se 1g de amido ((C6H11O5)n) e adicionou-se 20 ml de H 2O (água) através da proveta .Para finalizar o preparo da solução levou-se o bécker de 100 ml ao aquecimento por 3 minutos constante pelo…

números de oxidação do cromo nos compostos K2Cr2O7, K2CrO4 e Cr2(SO4)3 são respectivamente: a) 6, 4, 3 b) 3, 4, 3 c) 6, 6, 3 d) 3, 3, 3 e) 6, 3, 6 Pilha Eletroquímica A Eletroquímica é a parte da química que estuda o relacionamento entre a corrente elétrica e as reações químicas: - Produção de corrente elétrica, através de uma reação química: pilha - Ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica: eletrólise Para melhor entender a eletroquímica, vamos recordar…

SEPARAÇÃO DE FASES - CROMATOGRAFIA EM PAPEL ............................................................... 4 3. EQUILÍBRIO QUÍMICO – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER .............................................................. 7 4. OXIRREDUÇÃO – PILHAS .............................................................................................................. 10 5. MEDIDA DA CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO - COLORIMETRIA .......................................... 13 2…

equação global da pilha AØ / AØ®¤ // Fe®£ / Fe, em condições - padrão, é: Cálculos: ∆Eo = Eooxid + Eored 8 - (Vunesp – modif.) Montou-se uma pilha constituída por eletrodos de chumbo e de prata, mergulhados em solução aquosas de seus sais, como na figura a seguir. Sobre esta pilha, um estudante fez a seguinte afirmações, julgue-as em verdadeira(V) e falsa(F): ( ) Ao se fechar o circuito, haverá um fluxo de elétrons do eletrodo de prata para o de chumbo. ( ) Não é necessário a ponte…