eletroquimica

01. A hidrólise da água é conduzida por 1 hora utilizando-se uma corrente de 5,0 amperes.
a) forneça as reações catódicas/anódicas/global desta eletrólise;
b) qual é o volume, nas CNTP, de H2 formado no cátodo?
02. Uma cela eletrolítica ligada por uma ponte salina contém soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, com eletrodos de Zn e Cu, respectivamente. Sabendo que após a passagem de uma corrente i por um tempo t obteve-se um depósito de 20,0g de Zn no cátodo, qual a massa de Cu que se desprende do ânodo? Assinale a alternativa correta.
a)29,5g b)19,5g c)32,0g d) 11,5g e)40,0g
03. Dado o seguinte diagrama de cela:
Ca(s)|Ca2+||Cu+2|Cu(s)
mostre as reações da pilha (anódica/catódica/global) e calcule o potencial padrão desta pilha.
04. Dois estudantes, motivados pelas aulas de eletroquímica, montaram, em casa, uma pilha: eles prepararam uma solução de LiNO3 e Cu(NO3)2, e utilizaram eletrodos de Lítio e Cobre, respectivamente.
a) Forneça as reações anódicas, catódicas e de pilha.
b) Dê o diagrama de cela para esta pilha:
c) Sabendo que o ored para Li+ e Cu2+ são, respectivamente, -3,05V e +0,34V, calcule a tensão desta pilha.
05. Uma amostra de MgCl2 líquido sofre eletrólise por 10 minutos, sob uma corrente de 10 A. Calcule a massa de magnésio depositada no cátodo.
06. Dois estudantes, motivados pelas aulas de eletroquímica, montaram, em casa, uma pilha: eles prepararam uma solução de AlCl3 e CuCl2, e utilizaram eletrodos de alumínio e Cobre, respectivamente.
a) Forneça as reações anódicas, catódicas e de pilha.
b) Dê o diagrama de cela para esta pilha.
c) Sabendo que o ored para Al3+ e Cu2+ são, respectivamente, -1,67V e +0,34V, calcule a tensão desta pilha.
07. Uma amostra de NaCl líquido sofre eletrólise por 10 minutos, sob uma corrente de 10 A. Calcule o volume, nas CNTP, de gás Cl2 desprendido no ânodo.
08. Dois estudantes, motivados pelas aulas de eletroquímica, montaram, em casa, uma pilha: eles prepararam uma solução de Zn(NO3)2 e AgNO3, e