Grafico De Ph

FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE DO RIO GRANDE Escola de Química e Alimentos Engenharia Química Análise Instrumental DETERMINAÇÃO DA EQUAÇÃO OPERACIONAL DO pH E DA Ka DE UM ACIDO MONOPRÓTICO Discentes: Paulo Gustavo Rossi 54373 Matheus Barbosa Cardozo 55685 Camila Marques Garcia 54357 Roberto Lenine Nogueira Carvalho 63538 INTRODUÇÃO A potenciometria é um método de análise que

atividade pode ser aproximada como igual à concentração. Medidas de pH Ao se colocar em contato duas soluções, uma de pH conhecido e outra de pH desconhecido, pode-se determinar a diferença de potencial que aparece entre os dois eletrodos da mesma natureza, mergulhados nas respectivas soluções, como em uma pilha de concentração. E então usa-se a equação de Nernst para determinar o pH desconhecido. Para o eletrodo de vidro, as medidas de pH são parecidas com o que foi descrito acima.…

propriedades dos aminoácidos permitiu concluir que os grupos amino e carboxílico ionizam-se prontamente, os valores de pk dos grupos α-carboxílicos (pk1) situam-se em uma pequena faixa de 2,2 , ao passo que os valores de pH dos grupos a-amino (pk2) estão próximos a 9,4. Em pH fisiológico, os grupos amino são protonados e os grupos carboxílicos assumem sua forma de base conjugada. Um aminoácido pode, portanto agir como ácido e como base, e por esse comportamento recebem a denominação de…

tipo de medida química instrumental. O número de medidas potenciométricas feitas diariamente é surpreendente. Os fabricantes medem o pH de muitos produtos comerciais; os laboratórios clínicos determinam gases sangüíneos como importantes indicadores no diagnóstico de doenças; os efluentes industriais e municipais são continuamente monitorados para determinar o pH e a concentração de poluentes; os oceanógrafos determinam dióxido de carbono e outras propriedades relacionadas em água do…

dissociação (pKa) e pelo pH do meio. Foi realizado assim o cálculo do Pka de modo a comparar o mesmo com o exposto nas informações do medicamento, realizando o procedimento através do preparo de uma solução de captopril e da adição de NaOH 0,5M ao mesmo com o auxílio de uma bureta, realizando assim uma titulação com 15 marcações referentes aos 15ml adicionados de forma individual. Para cada 1ml de NaOH adicionado foi verificado o pH da solução e por fim construído um gráfico referente…

pHmetro, com as soluções tampões de pH 4 e 7. O eletrodo da solução foi retirado da solução em que se encontrava e foi lavado com água destilada, sendo enxugado em seguida. Depois, o pHmetro foi ligado e o eletrodo foi mergulhado na solução tampão de pH 4, ficando lá até que ocorresse a estabilização. Após isso, o eletrodo foi retirado da solução, foi lavado com água destilada novamente e foi enxugado. Em seguida, o eletrodo foi colocado na solução tampão de pH 7, e foi retirado depois…

Thiago Moraes PIRACICABA NOVEMBRO/2012 Giovana Pellegrini, Priscila Durrer, Thiago Moraes CINÉTICA ENZIMÁTICA PARTE I PIRACICABA NOVEMBRO/2012 SUMÁRIO INTRODUÇÃO 5 MATERIAIS E METODOS 9 RESULTADOS 10 GRÁFICOS 11 DISCUSSÃO 12 MATERIAIS E MÉTODOS 14 GRÁFICOS 16 DISCUSSÃO 17 INTRODUÇÃO Enzimas As enzimas são macromoléculas com a capacidade de manipular outras moléculas, denominadas substratos. Um substrato pode unir-se ao centro catalítico da enzima…

| 03. (PUC-SP) O gráfico abaixo mostra a variação da atividade de uma enzima proteolítica do tubo digestivo em função do pH: a) Qual o nome da referida enzima? R: Pepsina . Observando gráfico nota-se ser uma enzima que possui sua atividade máxima em pH=2(ácido) b) Em que parte do tubo digestivo atua essa enzima? R: Estômago 04. (UNICAMP) Uma enzima, extraída da secreção de um órgão abdominal de um cão, foi purificada, dissolvida em uma solução fisiológica com pH oito e…

e sim num pequeno intervalo de pH (de cerca de duas unidades), que corresponde ao intervalo de mudança de cor ou zona de viragem do indicador. A escala de pH em que ocorre a mudança de cor é uma característica típica de cada indicador ácido-base. Indicadores de neutralização são em geral ácidos orgânicos muito fracos ou bases orgânicas muito fracas, que se dissociam em meio aquoso até alcançarem uma constante de equilíbrio ou constante de dissociação, KIn. Se o pH da solução for abaixo…

Após o preparo, comparou-se o valor de pH obtido com o medidor de pH e a equação de Henderson-Hasselbalch. Curvas que representam a variação do pH foram obtidas a partir da adição de ácido clorídrico e hidróxido de sódio a cada uma das soluções tamponantes para a verificação da capacidade dessas soluções. Os resultados confirmaram a capacidade tamponante das soluções ao serem submetidas a variações de pH com a adição de ácido e base, com uma pequena variação de pH inicial. Além disso,…