Ava 03 Trabalho Ok

Com base nos dados do gráfico apresentados , pode-se avaliar que houve uma grande variação em relação ao pH da piscina. Com base nos estudos foram apontadas as seguintes variações entre as semanas, conforme abaixo: Estudos apontaram que na 1º, 5º e 8º semana o pH estava acima do permitido o que torna a água alcalina (pH alto), e na 2º, 4º, 6º, 9º e 10º semana o pH estava abaixo do recomendado, o que torna a água ácida (pH baixo), tornando assim a água imprópria para as atividades , causando desde a irritações nos olhos a danificação dos equipamentos. Apenas na 3º e 7º semana conforme avaliação, o pH estava dentro do permitido, onde deve-se estar entre 7,2 e 7,6 conforme recomendado pelo comsultor de qualidade. Com base nos dados do gráfico apresentados , pode-se avaliar que houve uma grande variação em relação ao pH da piscina. Com base nos estudos foram apontadas as seguintes variações entre as semanas, conforme abaixo: Estudos apontaram que na 1º, 5º e 8º semana o pH estava acima do permitido o que torna a água alcalina (pH alto), e na 2º, 4º, 6º, 9º e 10º semana o pH estava abaixo do recomendado, o que torna a água ácida (pH baixo), tornando assim a água imprópria para as atividades , causando desde a irritações nos olhos a danificação dos equipamentos. Apenas na 3º e 7º semana conforme avaliação, o pH estava dentro do permitido, onde deve-se e Com base nos dados do gráfico apresentados , pode-se avaliar que houve uma grande variação em relação ao pH da piscina.…

– CURVAS DE pH POTENCIOMETRIA DE pH CURITIBA 2012 1- INTRODUÇÃO A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os vários estágios e determinar o ponto final de um processo de titulação por intermédio da medida do pH. Neste método, o ponto de equivalência será revelado por uma abrupta modificação do pH. Para a medida do pH, é necessário um potenciômetro que fornece diretamente os valores variáveis do pH à medida que a titulação avança. A detecção do ponto final da…

pontenciometria direta. Medida de pH. Aprendizado da metodologia analítica da determinação de ácidos e bases utilizando a técnica da titulação potenciométrica. Determinar o ponto de equivalencia empregando diferentes métodos de localização de ponto final e aplicação de metodologia. Materiais e Reagentes •Potenciômetro com escala de pH(pH-metro) , da marca microNal e modelo B477, equipado com eletrodo de vidro combinando. Agitador magnético, da marca microquímica e modelo MQAMA 301…

TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ CAMPUS CURITIBA DÍSCIPLINA QB70D TURMA S25-S26 PROFº REINALDO MORITA/LUIZ ALBERTO GABRIEL Y. T. MIYASHIRO JUNNYLDO MENEZES COSTA WILLIAM JOSÉ FRANCISCO SLUJEK POTENCIOMETRIA DE PH CURITIBA DEZEMBRO, 2014 1 INTRODUÇÃO Um dos métodos de determinar a concentração de uma substância é a titulação ou analise volumétrica. Esta estratégia é definida como uma análise quantitativa que consiste em determinar quantidades desconhecidas de uma…

adição de 1mL de NaOH, foram anotados os valores do pH, com o objetivo de montar a curva de titulação, conforme mostra a tabela 1. V (mL) pH ΔpH ΔV ΔpH/ΔV 0 3,25 ------ ------ ------ 1 3,45 0,2 1 0,2 2 3,67 0,22 1 0,22 3 3,93 0,26 1 0,26 4 4,23 0,3 1 0,3 5 4,53 0,3 1 0,3 6 5,16 0,63 1 0,63 7 6,29 1,19 1 1,19 8 9 9,66 10,38 3,37 0,72 1 1 3,37 0,72 10 10,68 0,3 1 0,3 11 10,87 0,19 1 0,19 12 11,00 0,13 1 0,13 Tabela 1:…

DE IMAGENS Figura 2 Escala de pH .................................................................................................................... 3 Figura 1 pH do sangue ................................................................................................................... 3 Figura 4 Esquema de titulação........................................................................................................ 5 Figura 3 Medição do pH…

Relatório de Análise Instrumental - pHMETRIA 1.1 Calibração do Aparelho: pH E (mV) Tampão 7,00 4,10 Tampão 4,01 175 Amostra 2,30 275 Informações fornecidas pelo aparelho: - Slope = 97,03 - Temperatura = 25°C - pH0= 7,07 1.2 Calibração dos vários pontos: pH E (mV) 1 2,12 295 2 3,00 202 3 4,01 177 4 7,00 4,00 5 9,22 - 117 6 10,0 - 171 - Gráfico 1 (pH x ΔE): - Gráfico 2 (pH x ΔE): Discussão sobre os dois gráficos: …

rigorosamente a concentração da base. Ao executar a titulação obtém-se directamente o gráfico pH = f (t). A partir do cálculo do caudal do titulante traça-se o gráfico pH = f (Vtitulante), a partir do qual se traça o gráfico da primeira derivada, cujo ponto máximo nos indica o ponto final da titulação. MATERIAL E EQUIPAMENTO • 3 Balões de Erlenmeyer • barra magnética • placa com agitação magnética • bureta de 50 mL • funil para buretas •…

sabendo que quando se obtêm os espectros de absorção de um indicador colorimétrico em sua forma ácida, outro espectro do indicador na sua forma básica e ainda outro espectro do indicador na sua forma neutra em um mesmo gráfico, verifica-se que todos estes espectros coincidem em um mesmo ponto, chamado de PONTO ISOSBÉSTICO ou ISOABSORTIVO, pensado nisso coletou-se nessa pratica os dados demonstrados na tabela 1. Tabela 01: Valores de pH medido e calculado, de absorbância e log [In-] /…

Identificar qual o melhor pH para obter a melhor separação das fases da solução. 3 METODOLOGIA 3.1 3.2 MATERIAIS E REAGENTES  4 Becker de 500 ml;  Vidro de relógio;  4 Provetas graduadas;  Bastão de vidro;  Pipetas;  Pêra;  Balança de precisão;  Peagâmetro;  Sulfato de Alumínio Al2(SO4)3;  Hidróxido de Sódio (NaOH);  Água destilada PROCEDIMENTOS Inicialmente foi pesado cerca de 0,340g de sulfato de alumínio em um vidro de relógio, após isto foi…