Determinação da constante de dissociação de indicadores por espectrofotometria

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
CENTRO DE CIÊNCIAS FÍSICAS E MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL – QMC5453
PROFESSOR: NITO ANGELO DEBACHER

Experimento 2: Determinação da constante de dissociação de indicadores por espectrofotometria.

Alunas:
Juliana Stahelin
Lorena dos Santos
Marina Serra
Marina Soncini
Vanessa Marchiori

Florianópolis, 09 de Abril de 2013

Introdução
Uma variedade de substâncias, conhecidas como indicadores de neutralização, ou indicadores ácido-base, mudam de cor conforme a concentração de íon de hidrogênio na solução. Porem essa mudança de cor não ocorre de forma súbita e sim num pequeno intervalo de pH (de cerca de duas unidades), que corresponde ao intervalo de mudança de cor ou zona de viragem do indicador. A escala de pH em que ocorre a mudança de cor é uma característica típica de cada indicador ácido-base. Indicadores de neutralização são em geral ácidos orgânicos muito fracos ou bases orgânicas muito fracas, que se dissociam em meio aquoso até alcançarem uma constante de equilíbrio ou constante de dissociação, KIn. Se o pH da solução for abaixo do pKIn, o indicador possuirá uma cor x e em pH acima de do pKIn, uma cor y. Utilizando um espectrofotômetro que absorve na faixe de radiação ultravioleta e visível é possível, a partir da intensidade de luz absorvida pela solução em função do comprimento de onda, λ, determinar o pKIn de um dado indicador.

Objetivo O experimento em questão teve como objetivo, num primeiro momento observar visualmente a coloração de diferentes soluções com pH previamente determinado, através da adição de diferentes indicadores e com isso confirmar o pH teoricamente previsto para cada solução. A segunda parte do experimento consistiu em determinar, utilizando um espectrofotômetro, a constante de dissociação do indicador vermelho de metila, a