Gota Da água

o professor deu orientações e fez a apresentação dos equipamentos que serião utilizados em breve pelos alunos. Em uma proveta foi colocado 30 ml de água, logo o professor alertou para que houvesse a confirmação da leitura feita pelos estudantes sobre a quantidade de líquido no recipiente, informando em seguida que ao preencher a vidraria com água e ao observa-la na altura dos olhos, é possível visualizar que a superfície do líquido forma uma linha curva - o menisco. Sendo assim, é a…

PAGEREF _Toc402353756 \h 66 CONCLUSÃO PAGEREF _Toc402353757 \h 7REFERÊNCIAS PAGEREF _Toc402353758 \h 8 1 RESUMOVeremos que a partir da vitaminaC, é possível determinar a quantidade da mesma, em diferentes tipos de sucos, através da adição de gota ou gotas de iodo neles, obtendo assim a coloração azul. 2 INTRODUÇÃOA vitamina C, com o nome genérico dado ao ácido ascórbico, é uma vitamina hidrossolúvel encontrado nas frutas cítricas que possui múltiplas funções, essa vitamina atua na fase aquosa

Reação com NaOH Adiciona-se 5 gotas de solução AgNO3 e 5 gotas de solução NaOH. Logo, ocorre uma formação de um precipitado pardo de Ag2O, que é formado a partir da decomposição do hidróxido da prata (instável). Seguindo a equação: 2 Ag+ + 2 OH- → 2 AgOH↓ 2 AgOH↓ → Ag2O↓ + H2O Reação com HCl Adiciona-se 7 gotas de solução de AgNO3 e 2 gotas de HCl 6M. Ocorre então formação de um precipitado branco floculoso de AgCl. Vale lembrar que o precipitado é solúvel em água quente. Dada a…

Espátula de madeira Lamparina de álcool Mola de madeira Papel de filtro Iogurte natural Azul de metileno Água destilada Fósforo Lâminas Méto Método: 1. Coloque numa lâmina uma gota de água e uma gota de iogurte. Com auxílio de uma espátula, misture-as, de modo a obter uma fina película e o mais transparente possível. A gota de iogurte deve ser menor que a gota de água; 2. Com auxílio da mola de madeira prende a lâmina contendo o esfregaço e seque aquecendo…

-solução C (sacarose); -conta gotas; -agua destilada; -estantes; -reagente Molish -pipetador; -reagente Benedict -grampo; -reagente Barfoed; -banho maria; -ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) -capela de exaustão; Procedimentos Reação de Molish: Preparar uma bateria com 4 tubos de ensaio numerados para: (1) 10 gotas de água destilada; (2) 10 gotas da solução A; (3) 10 gotas da solução B e; (4) 10 gotas da solução C. Adicionar a cada tubo,

em HNO3 6 M (gota a gota). 3. Colocar a mesma quantidade de NH4OH 6 M. Grupo I: 4. Adicionar HCl 3M até que a precipitação seja quantitativa. Centrifugar. Verificar se houve completa precipitação adicionando 1 gota de HCl 3M ao sobrenadante (repetir esta etapa até completa precipitação). Tem-se C-1 e R-1. 5. Em R-1 adicionar aproximadamente 8 gotas de água e aquecer por 5 minutos em banho maria. Centrifugar. Tem-se C-2 e R-2. C-2 pode ser desprezado. 6. Em R-2 adicionar 4 gotas de NH4OH 6 M

de sódio (Na2C2O4). Observou-se a mudança da coloração inicial. Feito isso, adicionou-se duas gotas de solução saturada de NH4SCN e se observou o ocorrido. Parte 2: Em um tubo de ensaio, adicionou-se cerca de 6mL da solução de cloreto de ferro (III) e acrescentou-se aproximadamente 12 gotas de solução de NaF. Agitou-se a amostra e dividiu-se o conteúdo em 3 tubos. Ao primeiro, adicionou-se duas gotas de NH4SCN (solução); ao segundo, acrescentou-se uma ponta de espátula de oxalato de…

Materiais e métodos 1 Materiais Tabela 1: Materiais Água destilada Béqueres de 250 mL Ácido acético Pipetas graduadas Acetato de sódio Pêra NaOH Proveta HCl Espátula Balança Pipeta de Pasteur pHmetro Bastão de vidro Béqueres de 100 mL 2 Métodos Primeiramente calculou-se o volume e a massa a ser pesada dos reagentes. Após isso, em um béquer pesou-se 2,721g de acetato de sódio e adicionou-se 100 mL de água destilada, rotulando-o como solução B. Para o preparo da solução

microscópio ótico, porém, em algumas células é recoberta por camadas protetoras mais espessas que estão dentro do limite de resolução desse microscópio, como a parede celular das células vegetais. As membranas celulares são semipermeáveis, ou seja, deixa a água passar livremente, mas impede, em maior ou menor grau, a passagem de solutos. Este fato contribui para separar os fluidos extra e intracelular, criando um microambiente que favorece a ocorrência de vários processos metabólicos,…

mL de água quente, adicionou-se 4 gotas de solução saturada de FeCl3. Repetiu-se o procedimento usando água fria no lugar da quente e comparou-se que com a água quente houve mudança de coloração para castanho, e a solução ficou turva. Com água fria a solução tornou-se amarela, continuando límpida. 2. Processos de dispersão: a) Em um tubo de ensaio com 3 mL de água adicionou-se 3…