Geometria Moleculas

formação de alguns complexos metálicos tais como o cloreto de hexaminoníquel(II) e sulfato de hexaminoníquel(II), sintetizados nessa prática. A geometria de ambos é octaédrica, e possuem o número de coordenação 6. [2] O complexo metálico é constituído basicamente por um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes, que são moléculas ou íons de existência independente. No complexo, o átomo central metálico comporta-se como ácido de Lewis e os ligantes como bases de…

LIGAÇÕES QUÍMICAS Histórico: Desde os tempos dos alquimistas fala-se de “afinidade química” entre determinadas substâncias. Várias teorias foram elaboradas, principalmente a partir do século passado, para explicar as ligações nas moléculas e nos cristais: 1800 – BERTHOLLET As partículas se atraem graças às formas de atração newtonianas entre elas. É a teoria das ligações por gravidade universal. 1806 – DAVY as partículas se atraem porque há partículas positivas que atraem outras negativas. É a

NaH - Mg2H - NaBr - Mg2Br. Na2S - MgS - NaBr - MgBr2 - Na2Mg. 19. (UPE-2006-Q1) Admita os dois conjuntos de moléculas abaixo: • X = {NH3, BF3, CH4, SF6, O3} • Y = {BF3, PCl5, O3, SOCl2, PH3} a) 2 iônicas e 2 covalentes b) 2 ligações dativas c) 4 ligações duplas d) 2 sigmas e 2 pi e) 4 ligações sigmas 14. (PUC-MG) Os compostos BF3, SO2, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial, respectivamente: Trigonal, angular, trigonal, linear. Piramidal, angular, piramidal,

MOLÉCULAS QUE DESOBEDECEM A REGRA DE LEWIS HEXAFLUORETO DE ENXOFRE (SF6) MOLÉCULA SF6 F F F S F F O enxofre ficou estável com 12 elétrons na camada de valência (HIPERVALÊNCIA) F FORMAÇÃO DO SF6 Z (S)= 16 → 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 0 -1 0 1 3s 3p 2 elétrons não-emparelhados Estrutura eletrônica do átomo S (estado fundamental) 0 -1 0 1 -2 -1 0 1 2 3s 3p 3d Dois dos orbitais 3d recebem um elétron do orbital…

compostos BF3, SO2, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial, respectivamente: a) trigonal, angular, trigonal, linear. b) piramidal, angular, piramidal, angular. c) trigonal, angular, piramidal, linear. d) trigonal, linear, piramidal, linear. e) piramidal, angular, piramidal, linear. Ligação Covalente Polaridade das Moléculas  Moléculas diatômicas: 1- Com átomos do mesmo elemento são apolares 2- Com átomos de diferentes elementos são polares  Moléculas poliatômicas; a…

_________________________________ 11 BIBLIOGRAFIA ________________________________________________ 15 Página |5 INTRODUÇÃO Atualmente a diversas teorias que tentam explicar as estruturas eletrônicas e as formas das moléculas conhecidas e prever as estruturas das moléculas que ainda são desconhecidas. Todas as teorias têm suas vantagem e suas desvantagens (seus defeitos). As teorias são facilmente mutáveis à medida que novos conhecimentos são adquiridos. Neste trabalho…

tetraedro regular com suas valências voltadas para o vértice do tetraedro. A simples formação da ligação química, explica os estados de valência dos átomos nas moléculas e as proporções em que se combinam. A direção das ligações, a estereoquímica das moléculas e a energia envolvida na ligação são fatores importantes na reatividade das moléculas. A análise matemática da estrutura atômica, quando analisada através da mecânica ondulatória, mostra que os elétrons se comportam como…

Polaridade de um composto orgânico depende da sua geometria e de suas ligações. É difícil determinar a geometria de uma molécula orgânica devido à presença de cadeias carbônicas. De um modo geral dizemos que: - Hidrocarbonetos são apolares - Presença de OH (ácidos, fenóis e álcoois) e NH (aminas) são muito polares devido às Pontes de Hidrogênio formadas. - Em geral os demais compostos são polares, guardadas as devidas particularidades. Moléculas Apolares se unem por forças de atração…

coordenação se refere ao número de íons que cada retículo está ligado. A ligação covalente é um tipo de ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida. O nome ligação covalente surgiu em 1939.1 Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrónicas externas sejam preenchidas e eles adquiram uma distribuição eletrónica mais estável. A…

LIGAÇÕES QUÍMICAS Conceito Geral:Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade. Energia Menos estáveis Átomos isolados Mais estáveis Átomos ligados Definições Estado Natural dos Átomos: encontrados na natureza combinados de modo a adquirir maior estabilidade. Estabilidade química: precisam completar seus orbitais incompletos perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons. Camada de Valência: em geral as…