Gases Reais

constante. Diferente dos líquidos os gases tem formas e volumes variáveis. Nos gases as moléculas se movem livremente e com grande velocidade. Fluido é uma substância que não tem forma própria, e que, se estiver em repouso, não resiste a tensões de cisalhamento. É caracterizado como uma substância que se deforma continuamente quando submetida a uma tensão de cisalhamento, não importando o quão pequena possa ser essa tensão. Os fluidos incluem os líquidos, os gases, os plasmas e, de…

....................... 5 1 INTRODUÇÃO .................................................................................................... 6 2 PRINCIPIOS BÁSICOS E FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA ................................ 7 2.1 CICLO OTTO REAL....................................................................................... 7 2.1.1 Taxa volumétrica de compressão e Compressão efetiva ................. 10 2.1.2 Diagrama de abertura e fechamento das válvulas ........................

ESTUDOS DOS GASES Alunos: Aline Werner Rodrigo Hobold Weber Yana Preisler Santos Professora: Édina Lurde Bloot Joinville, 2014 Sumário Introdução...................................................................................................................02 Fundamentos teóricos................................................................................................03 Objetivos................................................................

NIVERSIDADE FEDERAL DA FRONTEIRA SUL – CAMPUS REALEZA CURSO DE GRADUAÇÃO EM QUÍMICA - LICENCIATURA Disciplina de Físico – Química III Relatório Físico-Química Experimental: Obtenção do Volume Molar dos Gases Flavio Sokal, Gecieli Schuster, Tatiane Marques Descrição Experimental: Obtenção do volume molar do H2 Em um béquer de 500 ml foi adicionado 350 ml de água, dentro do béquer colocado uma proveta de 50 ml com água destilada, e dentro desta proveta foi colocado uma…

utilizando a equação de Van de Waals. Mostrar quais as vantagens de modelar o gráfico usando as variáveis reduzidas e qual o comportamento desses gases se são reais ou ideais, e qual o comportamento da substância em relação as variações de temperatura e pressão. Utilizamos o programa EES para realizar os gráficos e encontrar incognitas vendo assim que os gases se comportam como gás ideal a pressões baixas independente da temperatura e que o fator Z para a temperatura ou pressão…

Estudo dos gases Teoria cinética dos gases Características de uma substância no estado gasoso  Não tem forma e nem volume próprios. Um gás tem a forma do recipiente onde está contido e ocupa todo o espaço limitado pelas paredes do recipiente. O volume de um gás é o volume do recipiente onde está contido. Modelo do estado gasoso (teoria cinética dos gases)  Um gás é constituído por moléculas isoladas, separadas umas das outras por grandes espaços vazios em relação ao seu tamanho e em…

PROCESSO DE DEPENDÊNCIA Física Como a pressão do gás permanece constante, na transformação isobárica os valores inicial e final são iguais, p0 = p1. Assim, utilizando a Lei Geral dos Gases ideais, temos: V0T0=V1T1  Portanto, na transformação isobárica de determinada massa de um gás perfeito, o volume e a temperatura absoluta são diretamente proporcionais. Graficamente, essa proporcionalidade é representada por uma reta que passa pela origem dos eixos.  É,…

líquida. INTRODUÇÃO A lei dos gases ideais é útil na determinação das massas molares de substâncias voláteis. Com esse objetivo, um bulbo de volume conhecido é preenchido com o gás a uma pressão e temperatura determinadas. Mede-se a massa de gás no bulbo. Essas medidas são suficientes para determinar a massa molar da substância. Para um gás ideal nós temos que: M = (/p)RT , [Equação 1] onde M é a massa molar,  é a densidade, p é a pressão, R é a constante dos gases e T a…

RELATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA Determinação da constante R dos gases Jéssica Dourado Moreira Diniz Leandro Augusto de Oliveira Silva Belo Horizonte Setembro de 2014 SUMÁRIO 1 OBJETIVO 3 2 INTRODUÇÃO 3 3 MATERIAIS UTILIZADOS 3 4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4 5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 5 6 CONCLUSÃO 7 7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 8 1 OBJETIVO Determinar a constante R dos gases empregando as equações de Clapeyron e…

1. Gases 2.1. O QUE É UM GÁS? Gás é o vapor de uma substância, que ultrapassou a Temperatura Crítica (lembre do Diagrama de Fases e lembre que o gás não condensa). Os gases têm suas moléculas com uma velocidade muito grande, por isso um gás tende a ocupar todo o espaço que lhe é disponível. Imagine um ambiente como, por exemplo, um elevador com duas pessoas dentro. Uma delas está com um desarranjo intestinal e flatulando muito. Será que a outra pessoa sentirá o odor? Sim! Depois de