Equação de van de waals

TRABALHO DE TERMODINÂMICA

Kaio Breno, [e-mail]

Universidade Federal do Rio Grande do Norte, Campos Universitário Lagoa Nova – 1524 – CEP 59078--970

Resumo: Apresentação dos gráficos do fator de compressibilidade em função da pressão e do fator de compressibilidade em função da pressão reduzida utilizando a equação de Van de Waals. Mostrar quais as vantagens de modelar o gráfico usando as variáveis reduzidas e qual o comportamento desses gases se são reais ou ideais, e qual o comportamento da substância em relação as variações de temperatura e pressão. Utilizamos o programa EES para realizar os gráficos e encontrar incognitas vendo assim que os gases se comportam como gás ideal a pressões baixas independente da temperatura e que o fator Z para a temperatura ou pressão reduzidas é quase o mesmo e que seus valores seguem o princípio dos estados correspondentes.
Palavras-chave: Princípo dos estados correspondentes, fator de compressibilidade.

1. INTRODUÇÃO
Sabemos que existem gases reais e gases ideais, mas qual será o comportamento de determinadas substancias em relação a temperatura e pressão. Esse trabalho tem como base isso, mostrar o comportamento dos gases, esse comportamento pode ser visto nos gráficos do fator de compressibilidade e função da pressão e do fator de compressibilidade em função da pressão reduzidas. O objetivo é ver como as propriedades intensivas (pressão e temperatura) influenciam nesse comportamento e observar o comportamento dessas substâncias a variáveis reduzidas e ver se as mesmas se empregam ao princípio dos estados correspondentes.

2. FORMATO DO TEXTO

2.1 Gráfico do fator de compressibilidade em função da pressão, acompanhado do código utilizado no EES. Código do EES

T=273,15 {K}

Tcri= "valor da temperatura critica" {K}

Pcri= "valor da pressao critica"{Kpa}

(P+a/v^2)*(v-b)=R*T

Z=(P*v)/(R*T)

R=R#/M

M="massa molar do elemento" {kg/kmol}

a=(27*R^2*Tcri^2)/(64*Pcri)