Gas Molar

= Massa molar = 40 g/mol) IV. 128 g de enxofre (S = Massa molar = 32 g/mol) 02. Determine a massa em gramas de: I. 0,25 mol de átomos de cobalto (Co: Massa molar = 60g/mol) II. 4,0 mol de átomos de ferro (Fe: Massa molar = 56g/mol) III. 1,8 . 1023 átomos de hélio (He: Massa molar = 4g/mol) IV. 1 átomo de magnésio (Mg: Massa molar = 24 g/mol) 03. (MACK-SP) A quantidade de átomos de mercúrio presentes em um termômetro que contém 2,0 g desse metal, é igual a: Dado: Massa molar…

DE EXERCÍCIOS 1) Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz 1,80 dm3 o seu volume. A pressão final do gás é 1,97 bar e o volume final é 4,65 dm3. Calcule a pressão inicial do gás. 2) Uma amostra de hidrogênio gasoso tem pressão de 125kPa na temperatura de 23 oC. Qual a pressão do gás na temperatura de 11 oC, mantendo o mesmo volume. Considere gás ideal. 3) Uma amostra de 255mg de neônio ( M = 20,18 g mol-1 ) ocupa 3,00 dm3 a 122 K. Use a lei do gás perfeito…

partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0mols de O2. Resposta nº 1: 1,33 mol 2. (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido…

que a Teoria do Flogístico não conseguiu resolver em relação à massa residual; escreva as equações químicas balanceadas da combustão do carbono e do magnésio. tão Questão 03) Se 3g de carbono combinam-se com 8g de oxigênio se para formar gás carbônico, 6g de carbono combinar combinar-seão com 16g de oxigênio para formar este mesmo composto. Essa afirmação está baseada na lei de: a) Lavoisier – conservação da massa. b) c) d) e) Dalton – proporções definidas.…

realizado. 1.1 Introdução O comportamento de um gás pode ser descrito a partir de sua equação de estado – lei empírica-, relacionando variáveis de temperatura, pressão e volume de um gás algebricamente. Uma das teorias utilizadas para explicar o comportamento de um gás é a Lei dos Gases ideais descrita pela equação de Clapeyron: PV  nRT onde, P é a pressão, V é o volume, n o número de moles de um gás T a temperatura e R é a constante do gás ideal Eq.(01) Apenas em…

1021átomos Volume molar de um gás CNTP: temperatura = 0 °C e pressão =1atm. É o volume ocupado pelo mol de moléculas de um gás qualquer nessas condições. Verifica-se, experimentalmente, que seu valor é praticamente o mesmo para qualquer gás, e situa-se em torno de 22,4 litros. Essa constância no volume molar de um gás explica-se pelo fato de os tamanhos das moléculas gasosas serem desprezíveis quando comparados com o espaço vazio que há entre elas. Assim, se um balão de…

de carbono são necessários 2 mols de gás hidrogênio e meio mol de gás oxigênio. Se pusermos para reagir 2 mols de carbono, será necessário dobrar a receita. Em tempo, a quantidade de matéria (mol) é equivalente à massa molar de uma substância ou então a 6,02 . 1023moléculas e se for um gás que esteja nas condições normais de temperatura e pressão, o mol pode significar 22,4 litros. Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás? 1? → H2 + O2 → H2O 2?…

entendamos a fase gasosa, afinal, estamos literalmente imersos numa atmosfera gasosa. É essa atmosfera que nos protege dos temíveis raios ultravioleta por meio do ozônio, que, como o gás carbônico, envolve o planeta, produzindo o efeito estufa, permitindo que tenhamos temperaturas agradáveis. É ela também que nos fornece o gás oxigênio, vital para a nossa sobrevivência. Sabemos que certas atividades humanas têm efeito sobre as mudanças que ocorrem na atmosfera. Constantemente somos…

íons Nos dois casos, obteremos, no exercício, o equivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a partir disto, estabelecemos uma regra de três, utilizando a porcentagem dada na questão (de pureza ou rendimento). EXERCÍCIOS RESOLVIDOS pesa massa molar (em gramas) 2. PROCEDIMENTO PARA O CÁLCULO 1o) Montar a equação química. 2o) Fazer o balanceamento da equação. 3o) Montar uma regra de três entre os dados e a pergunta do problema. Exemplo: Sobre a oxidação do monóxido de carbono…

rendimento e, a partir disto, estabelecemos uma regra de três, utilizando a porcentagem dada na questão (de pureza ou rendimento). V = 22,71 litros 23 átomos possui 6,02 x 10 moléculas Entidades elementares íons EXERCÍCIOS RESOLVIDOS pesa massa molar (em gramas) 1 O maior emprego isolado do ácido sulfúrico é observado na indústria de fertilizantes à base de fósforo ou de amônio. O exemplo mais importante é a obtenção do “superfosfato”: Ca3(PO4)2 + H2SO4 Ca2H2(PO4)2 + CaSO4 O…