Gas Ideal Ou Perfeito

Capitulo 4- Gases perfeitos. 1. Modelo macroscópico de gás perfeito. Os diferentes gases reais (hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, hélio etc), por causa das suas características moleculares, em geral apresentam diferentes. Assim para iniciar o estudo de gases, é conveniente adotarmos um modelo teórico, a esse modelo chamamos de gás perfeito. 2. Variáveis de estado de um gás perfeito. Para ser mais cômodo, costuma-se quantificar uma porção de gás por meio do seu numero de mols (n) Ao…

energia interna de 1,5 mols de um gás perfeito na temperatura de 20°C? Conisdere R=8,31 J/mol.K. Primeiramente deve-se converter a temperatura da escala Celsius para Kelvin: A partir daí basta aplicar os dados na equação da energia interna: 2. Qual a energia interna de 3m³ de gás ideal sob pressão de 0,5atm? Neste caso devemos usar a equação da energia interna juntamente com a equação de Clapeyron, assim: Trabalho de um gás: 1. Quando são colocados 12 moles de um gás em um recipiente…

Estado dos Gases Ideais Grupo 2 – Lucas Pitta – Rafael Bailarin – Ruy Fábio Lima Corrêa Objetivos – Verificar a dependência entre pressão e o volume do ar a uma temperatura constante e a dependência entre volume e temperatura à pressão constante. Estimar a pressão ambiente e o zero absoluto. Introdução Teórica – A equação de estado dos gases ideais, também conhecida como lei dos gases perfeitos, é sendo P a pressão absoluta a que o gás está submetido, V o volume ocupado pelo…

Calor absorvido; gás ideal; expansão isotérmica e reversível:  a energia das moléculas não varia quando T é cte    não existe atração nem repulsão no gás ideal ∆U= 0 q=-w qrev = nRTln(Vf /Vi) qrev/T = nRln(Vf /Vi) ΔS = qrev/T (Jmol-1K-1) leve o sistema de um estado 1 a um estado 2 por um caminho reversível ⇘ mudança de entropia do sistema (critério para prever a direção)  em um processo: - reversível, a entropia do universo é cte; - irreversível, a entropia

GASES IDEAIS TRANSFORMAÇÃO GASOSA E MISTURA DE GASES GASES Praticamente todos os “gases” com os quais temos contato no cotidiano não são exatamente gases isolados, mas sim misturas de gases. Não conseguimos diferenciar muito bem porque toda mistura gasosa é homogênea, ou seja, apresenta uma única fase, um único aspecto em toda a sua extensão. O melhor exemplo é o ar que respiramos, que é composto basicamente por 78% do volume em massa de gás nitrogênio (N2), 21% de gás oxigênio

volume e temperatura) e o número de mols. P.V = n.R.T Onde: P = pressão do gás V= volume do gás R = a constante universal dos gases, cujo valor pode ser escrito das seguintes formas: R = 8,31 Joule/ (mol.K) R = 0,082 atm . l / (mol . K) n = número de mol do gás, cujo valor pode ser determinado a partir da razão entre a massa do gás e a massa molar do mesmo: n = m/M T = temperatura do gás, que deve ser medida em uma escala termométrica absoluta (Kelvin). Se você ainda não

observa-se ou uma contracção ou uma expansão de volume. Em muitos casos, estas variações podem ser desprezadas. O mesmo não ocorre com um gás, onde quaisquer modificações de temperatura ou de pressão provocam consideráveis variações em seu volume. sólido líquido gás Representação esquemática de um sólido, de um líquido e de um gás nas mesmas condições experimentais ← Uma outra característica do estado gasoso é apresentar distâncias…

certa quantidade fixa de um gás mantido à temperatura constante é inversamente proporcional à pressão”. Quando duas medidas são inversamente proporcionais, uma torna-se menor à medida que a outra se torna maior.As leis de Boyle são baseadas em experimentos com ar, que ele considerou ser um fluído de partículas em repouso entre pequenas molas invisíveis.A equação matemática da lei de Boyle-Mariote é: PV = K onde:P representa a pressão do sistema, V representa o volume do gás e k é a…

(calor) e dinâmica (força);  Estuda as relações envolvendo calor, trabalho mecânico, energia e transferência de energia;  Exemplo: motor de um carro → é gerado calor pela reação química do oxigênio e da gasolina vaporizada nos cilindros do motor → o gás aquecido pressiona os pistões para dentro dos cilindros realizando trabalho mecânico → que é usado para impulsionar o carro.  TERMODINÂMICA  A Termodinâmica não considera nem o mecanismo que proporciona a troca de calor e nem…

gases: O gás real, o gás ideal e o gás perfeito. Gás Ideal: é aquele que possui propriedades inexistentes nos gases naturais, sempre confirmadores da teoria cinética dos gases. Além disso, não existe nenhum gás ideal, sendo esses gases irreais ou não existentes na natureza; Gás Real: é aquele que encontramos na natureza, ou seja, os gases comuns aos quais podemos a qualquer momento nos deparar com uma amostra real; Gás Perfeito: é aquele que tem suas características próximas à do gás…