Capitulo 4 Resumo

Capitulo 4- Gases perfeitos.
1. Modelo macroscópico de gás perfeito.
Os diferentes gases reais (hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, hélio etc), por causa das suas características moleculares, em geral apresentam diferentes.
Assim para iniciar o estudo de gases, é conveniente adotarmos um modelo teórico, a esse modelo chamamos de gás perfeito.

2. Variáveis de estado de um gás perfeito.

Para ser mais cômodo, costuma-se quantificar uma porção de gás por meio do seu numero de mols (n)

Ao estudarmos o comportamento dos gases, algumas variáveis devem ser consideradas. As variáveis de estado de um gás são: volume, pressão e temperatura.

Volume dos gases (V):

Em qualquer situação, o volume do gás é igual ao volume do recipiente que o contém.
No Sistema Internacional (SI), a unidade do volume é o metro cúbico (m3). Mas outras unidades são muito utilizadas usualmente, como o litro (L), mililitros (mL), centímetros cúbicos (cm3), decímetros cúbicos (dm3), entre outros.

Temperatura dos gases (P):

A temperatura mede o grau de agitação das partículas (átomos ou moléculas) do gás. Quanto maior o grau de agitação dessas partículas, maior será sua temperatura e a sua pressão.

Normalmente, os valores da temperatura são dados por um termômetro, cuja graduação termométrica ou escala termométrica no SI é o Kelvin (K), que é chamada de escala absoluta. Outras unidades usuais são a escala Celsius (°C) e a escala Fahrenheit (°F).

Como usaremos para a temperatura a escala absoluta kelvin, o símbolo adotado será T.

Pressão dos gases (P):

Matematicamente, podemos calcular essa pressão pela equação:

A unidade no SI é o Pascal (Pa), Outras unidades utilizadas são, atmosfera técnica métrica (atm), a atmosfera normal (at) e o milímetro de mercúrio (mmHg).

3. Robert Boyle

Lei de Boyle: Quando determinada massa de um gás perfeito sofre uma transformação isométrica, sua pressão é inversamente proporcional.

Essa lei pode se expressão matematicamente por:

Assim, se em uma