Fórmula Quimica K E S

Funções Químicas, Reações Químicas, Ligações Químicas 1) Funções Químicas: -Base ou Hidróxido: São compostos iônicos que, em presença de água, sofrem dissociação iônica, liberando como ânion exclusivo a hidroxila ou oxidrila (OH–), ao lado de um cátion qualquer ou amônio. Exemplo-1: dissociação iônica do hidróxido de sódio (soda cáustica) NaOH(s) à Na+(aq) + OH–(aq) Exemplo-2: dissociação iônica do hidróxido de cálcio (cal extinta)…

Projeto de Recuperação 1ª série – 1º Sem/2011 QUÍMICA 1 e QUÍMICA 2 QUÍMICA 1 OBJETIVOS: Oportunizar aos alunos interessados a possibilidade de recuperar seus rendimentos e ainda, recuperar conteúdos trabalhados durante o semestre e que sejam fundamentais para a continuidade e desempenho durante o próximo semestre. MATÉRIA A SER ESTUDADA: CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: Foram consideradas as matérias fundamentais para compreensão e continuidade no processo de

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAPÁ COLEGIADO DE ENGENHARIA QUÍMICA FENÔMENOS DE TRANSPORTE I CÁLCULO DE PERDA DE CARGA DA CAIXA D’ÁGUA DA UEAP ATÉ O LABORATÓRIO DE BOTÂNICA JÉSSICA ALVES DA SILVA MANOEL RODRIGUES DA SILVA PATRÍCIA DE FREITAS ROBSON OLIVEIRA UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAPÁ COLEGIADO DE ENGENHARIA QUÍMICA FENÔMENOS DE TRANSPORTE I CÁLCULO DE PERDA DE CARGA DA CAIXA D’ÁGUA DA UEAP ATÉ O LABORATÓRIO

APOSTILA DE QUÍMICA II Aracaju, 2012 QUÍMICA ORGÂNICA :NOÇÕES IMPORTANTES PARA SEU ESTUDO O MODELO ATÔMICO ATUAL O modelo atômico utilizado hoje idealiza o átomo formado por duas partes: núcleo e eletrosfera. No núcleo encontram-se os prótons (partículas carregadas positivamente) e os nêutrons (partículas sem carga elétrica efetiva). Ambos, prótons e nêutrons, possuem uma massa característica que, somadas, retrata a massa total de um átomo. A eletrosfera é formada pelos…

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAPÁ COLEGIADO DE ENGENHARIA QUÍMICA FENÔMENOS DE TRANSPORTE I CÁLCULO DE PERDA DE CARGA DA CAIXA D’ÁGUA DA UEAP ATÉ O LABORATÓRIO DE BOTÂNICA JÉSSICA ALVES DA SILVA MANOEL RODRIGUES DA SILVA PATRÍCIA DE FREITAS ROBSON OLIVEIRA UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAPÁ COLEGIADO DE ENGENHARIA QUÍMICA FENÔMENOS DE TRANSPORTE I CÁLCULO DE PERDA DE CARGA DA CAIXA D’ÁGUA DA UEAP ATÉ O LABORATÓRIO

CINÉTICA QUÍMICA - EQUILÍBRIO QUÍMICO 1. Velocidade da Reação e Mecanismos A cinética química trata do estudo das velocidades das reações químicas bem como, dos seus mecanismos ”. A velocidade de uma reação é a medida da taxa com que se formam os produtos e se consomem os reagentes de uma dada reação. O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da sequência de etapas que transformam os reagentes em produtos. Em geral, a velocidade de uma reação é determinada: pelas…

CURSO: Engenharia Elétrica DISCIPLINA: Química EXERCÍCIOS CAPÍTULO Nº. 6 1) Determine a massa molar do isoctano, um importante constituinte do petróleo, cuja fórmula molecular é C8H18 ( Dados massa atômica C = 12u; H = 1u ) Resolução: C8H18 = ( 8 x 12 ) + ( 18 x 1 ) = 96 + 18 = 114 g 2) Determine a massa molecular da clorofila, substância fundamental no processo de fotossíntese, sabendo que sua fórmula molecular é C55H72MgN4O5 ( Dados; massa atômica C = 12 u; H = 1u; Mg…

Lista de Íons e radicais mais comuns Grupo 1: X+ : Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+ Grupo 2: X2+: Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ (Be não forma íon simples) Grupo 3: X3+: Al3+, Ga3+, In3+ (B nao forma íon simples) Grupo 4: X2+ , X4+: Ge2+, Ge4+, Sn2+, Sn4+, Pb2+, Pb4+ (C e Si não formam íons simples) Grupo 5: P3-, N3-, Sb3+, Bi3+, As3+ Grupo 6: X2-: O2-, S2-, Se2-, Te2-, (Po não forma ânion simples) Grupo 7: X-: F-, Cl-, Br-, I- Grupo 8: X+: Cu+, Cu2+, Ag+, Au+, Au3+ Grupo 9: X2+: Zn2+, Cd2+, Hg2+, Hg22+, Mn2+

DIFERENCIAÇÃO ENTRE FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS Relatório apresentado à disciplina Laboratório de Química 1 sob a responsabilidade do Prof. Dr. Sérgio Arnosti Junior, como parte da avaliação do primeiro semestre de 2013. . PIRACICABA – SP ABRIL / 2013 2 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO .............................................................................................................3 2. OBJETIVO .............................................................................

Profª. M.Sc. Renata Silva Trovão trovao.renata@gmail.com ALUNO: ________________________________________________ RA: _____________ CURSO ________________________________________________ SALA ____________ DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS Ex. 1) (Russel, Exemplo 6.1 e outros) Faça a distribuição eletrônica do átomo de: silício (Z=14) enxofre (Z=16) arsênio (Z=33) Ex. 2) (Russel, Exemplo 8.1) – Escreva a estrutura de Lewis para o cloreto de cálcio. Ex. 3) (Russel,…